Roboguru

Tentukan volume dari 16 gram gas belerang trioksida jika diukur pada:  Suhu ruang / kamar (25°C dan 1 atm)! (Ar S = 32, Ar O = 16)

Pertanyaan

Tentukan volume dari 16 gram gas belerang trioksida open parentheses S O subscript 3 close parentheses spacejika diukur pada: 

Suhu ruang / kamar (25°C dan 1 atm)! (Ar S = 32, Ar O = 16)

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space S O subscript 3 end cell equals cell Ar space S plus left parenthesis 3 xAr space O right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus left parenthesis 3 x 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus 48 end cell row blank equals cell 80 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row cell mol space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space S O subscript 3 over denominator Mr space S O subscript 3 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 16 space g over denominator 80 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row V equals cell mol space x space fraction numerator 24 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row cell Volume space S O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 2 space mol space x space fraction numerator 24 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 4 comma 8 space L end cell end table

Jadi, volume gas  belerang trioksida open parentheses S O subscript 3 close parentheses spaceadalah 4,8 L.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapakah massa dari 10 liter karbon dioksida pada keadaan RTP? (ArC =12 dan O = 16)

Pembahasan Soal:

menentukan mol (RTP):

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V over denominator 24 comma 4 end fraction mol equals fraction numerator 10 space L over denominator 24 comma 4 end fraction mol space equals 0 comma 4 space mol end style 

menentukan massa :

Mr CO2 =44

begin mathsize 14px style massa space C O subscript 2 space equals space n cross times Mr space C O subscript 2 space space massa space C O subscript 2 space equals space 0 comma 4 cross times 44 massa space C O subscript 2 space equals space 17 comma 6 space gram end style 

Jadi, massa dari 10 liter karbon dioksida pada keadaan RTP adalah 17,6 gram.

 

 

0

Roboguru

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium bereaksi dengan 200 ml HCI 2 M membentuk   dan gas hidrogen. Tentukan: Volume gas hidrogen pada RTP

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi:

2 Al and 6 H Cl yields 2 Al Cl subscript 3 and 3 H subscript 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator 2 comma 7 space g over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H Cl end cell equals MxV row blank equals cell 2 space Mx space 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table

 

Penentuan pereaksi pembatas

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 6 end fraction equals 0 comma 067 space mol end cell end table

Hasil bagi antara mol dengan koefisien yang paling kecil ditunjukkan oleh logam Al maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah logam Al.

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Al end fraction x space mol space Al end cell row blank equals cell 3 over 2 x space 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row blank blank blank row V equals cell n space x space Vm subscript RTP end cell row cell Volume space gas space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 15 space mol space x space 24 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 3 comma 6 space L end cell row blank blank blank end table

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan RTP adalah 3,6 L.

0

Roboguru

Berapakah volume dari 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar (RTP)?

Pembahasan Soal:

Volume 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan RTP:

V space N O subscript 2 double bond n cross times 24 comma 4 space L space space space space space space space space space space equals 2 comma 5 cross times 24 comma 4 space L space space space space space space space space space space equals 61 space L 

Jadi, volume gas nitrogen dioksida tersebut adalah 61 L.

0

Roboguru

Logam M bermassa  dilarutkan ke dalam   larutan asam sulfat . Reaksi ini menghasilkan larutan logam sulfat dan gas hidrogen sebagai berikut.    Jika logam tersebut memiliki harga keempat bilangan ...

Pembahasan Soal:

Logam M memiliki harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir: begin mathsize 14px style n space equals space 3 comma space italic l space equals space 1 comma space space m space equals space minus sign 1 comma space dan space s space equals space plus begin inline style 1 half end style end style, maka elektron terakhir yaitu begin mathsize 14px style 3 p to the power of 1 end style. Selanjutnya konfigurasi elektron tersebut didasarkan pada  tingkat energi yang mengacu pada urutan, yaitu begin mathsize 14px style 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 space 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p to the power of 6 end style, dan seterusnya.

begin mathsize 14px style M equals 1 s squared space 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 1 end style, maka M mempunyai nomor atom = 13, selain itu unsur M juga memiliki elektron valensi 3, maka dapat dipastikan bahwa senyawa yang dibentuk oleh atom logam dan ion sulfat adalah begin mathsize 14px style M subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style. maka, reaksi yang terbentuk:


Error converting from MathML to accessible text.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space M space end cell equals cell space nomor space atom and neutron end cell row cell Ar space M space end cell equals cell space 13 space plus space 14 space end cell row cell Ar space M space end cell equals cell space 27 end cell row cell mol space M space end cell equals cell space massa over Ar end cell row cell mol space M space end cell equals cell space fraction numerator 5 comma 4 space g over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row cell mol space M space end cell equals cell space 0 comma 2 space mol end cell end table end style 

Menentukan mol asam sulfat

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 15 space cross times 1 space end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 15 space mol end cell row blank blank blank end table end style

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 space end cell equals cell space 0 comma 15 space mol end cell row cell V space H subscript 2 space end cell equals cell space mol space cross times V subscript RTP end cell row cell V space H subscript 2 space end cell equals cell space 0 comma 15 cross times 24 end cell row cell V space H subscript 2 space end cell equals cell space 3 comma 6 space L end cell end table end style

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP adalah 3,6 L.

 

0

Roboguru

Gas argon sebanyak 2,4 mol pada keadaan kamar akan menempati ruang yang volumenya ....

Pembahasan Soal:

Pengukuran pada keadaan kamar artinya pada suhu begin mathsize 14px style 25 space degree C end style dan tekanan 1 atm. Pengukuran pada keadaan kamar dikenal juga dengan RTP (Room Temperature and Pressure). Volume molar pada RTP adalah 24,4 L/mol. Dengan demikian, volume ruang yang ditempati 2,4 mol gas argon dapat dihitung sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times V subscript m space space end cell row V equals cell n cross times 24 comma 4 space L forward slash mol space space end cell row V equals cell 2 comma 4 space mol cross times 24 comma 4 space L forward slash mol space space end cell row V equals cell 58 comma 6 space L end cell end table end style  
 

Jadi, gas argon sebanyak 2,4 mol pada suhu begin mathsize 14px style 25 space degree C end style dan tekanan 1 atm akan menempati ruang yang volumenya 58,6 liter.

Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah E.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved