Roboguru

Tentukan titik ekuivalen pada titrasi berikut, apakah 7 atau sekitar 7. b. Larutan  dengan larutan  0,1M

Pertanyaan

Tentukan titik ekuivalen pada titrasi berikut, apakah < 7, > 7 atau sekitar 7.

b. Larutan N H subscript 3 dengan larutan H Cl 0,1Mspace 

Pembahasan Soal:

Titrasi basa lemah dan asam kuat seperti titrasi N H subscript 3 dengan larutan H Cl maka titik ekuivalennya akan berada pada pH asam yaitu dibawah 7.

Jadi, titik ekuivalen titrasi tersebut adalah <7.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Apakah itu titik ekuivalen dan cara menentukannya?

Pembahasan Soal:

Titik ekuivalen adalah titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi. Dengan kata lain, pada titik ekuivalen jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri. 

Cara untuk menentukan titik ekuivalen pada proses titrasi adalah dengan mengamati perubahan warna pada larutan titrat berdasarkan jenis indikator yang digunakan. Pada saat titik ekuivalen terjadi, indikator tersebut belum akan menunjukkan perubahan warna. Namun ketika kita meneteskan lagi larutan titran sehingga akan sedikit berlebih, maka indikator akan berubah warnanya. Jadi, titik akhir titrasi adalah titik dimana indikator akan berubah warna dan titik ekuivalen titrasi akan terjadi sebelum titik akhir. Perubahan warna inilah yang kita amati dan sebagai tanda untuk menghentikan proses titrasi.

Jadi, titik ekuivalen adalah titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi, dan cara menentukannya dengan mengamati perubahan warna pada larutan titrat berdasarkan jenis indikator yang digunakan.

Roboguru

Sebanyak 15 mL  0,2 M dititrasi dengan larutan  0,5 M. Titrasi tersebut mencapai titik ekuivalen saat volume  yang ditambahkan sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Untuk mengetahui volume larutan begin mathsize 14px style Na O H end style yang ditambahkan, dapat digunakan persamaan titrasi.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript a cross times V subscript a cross times a space end cell equals cell space M subscript b cross times V subscript b cross times b end cell row cell 0 comma 2 space up diagonal strike M cross times 15 space mL cross times 3 space end cell equals cell space 0 comma 5 space up diagonal strike M cross times V subscript b cross times 1 end cell row cell V subscript b space end cell equals cell space 18 space mL end cell end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Roboguru

Gambar berikut adalah kurva titrasi suatu asam dengan larutan  0,1 M.     Indikator yang sesuai untuk titrasi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Beberapa hal yang dapat disimpulkan dari kurva tersebut adalah sebagai berikut.

  1. Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit, tetapi perubahan yang cukup drastis terjadi di sekitar titik ekuivalen. Secara stoikiometri, titik ekuivalen tercapai pada saat volume NaOH yang ditambahkan sebanyak 50 ml. Kurva memperlihatkan bahwa sedikit sebelum dan sedikit sesudah titik ekuivalen, terjadi perubahan pH dari sekitar 4 menjadi 10.

  2. Titik ekuivalen, pH larutan pada saat asam dan basa tepat habis bereaksi, adalah 7 (netral).

  3. Untuk menunjukkan titik ekuivalen, dapat digunakan indikator metil merah, bromtimol biru, atau fenolftalein. lndikator- indikator tersebut mengalami perubahan warna di sekitar titik ekuivalen.

Jadi karena perubahan warna indikator fenolftalein lebih tajam (lebih mudah diamati), maka indikator fenolftalein lebih sering digunakan.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.space 

Roboguru

Sebanyak 3,7 gram kristal dilarutkan dalam 50 mL air. Larutan yang terbentuk digunakan untuk menitrasi 25 mL larutan . Jika titik ekuivalen tercapai pada penambahan 5 mL , molaritas  yang dititrasi ad...

Pembahasan Soal:

Sebanyak 3,7 gram begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style dilarutkan dalam 50 mL air untuk kemudian digunakan untuk menitrasi 25 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style. Titik ekuivalen tercapai pada penambahan volume undefinedsebanyak 5 mL. Molaritas larutan undefined dapat diketahui dengan menggunakan persamaan titrasi. Mula-mula, dihitung terlebih dahulu konsentrasi larutan undefined.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 space end cell equals cell space massa over italic M subscript r cross times 1000 over V subscript open parentheses mL close parentheses end subscript end cell row blank equals cell space fraction numerator 3 comma 7 space g over denominator 74 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 50 space mL end fraction end cell row blank equals cell space 1 space M end cell end table end style


Kemudian, digunakan persamaan titrasi.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript a cross times V subscript a cross times a space end cell equals cell space M subscript b cross times V subscript b cross times b end cell row cell M subscript a cross times 25 space up diagonal strike mL cross times up diagonal strike 2 space end cell equals cell space 1 space M cross times 5 space up diagonal strike mL cross times up diagonal strike 2 end cell row cell M subscript a space end cell equals cell space 0 comma 2 space M end cell row blank blank blank end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined 

Roboguru

Sebanyak 50 mL larutan  dapat dinetralkan dengan penambahan ...

Pembahasan Soal:

Penetralan asam basa dapat menggunakan persamaan titrasi:

M subscript a cross times V subscript a cross times a double bond M subscript b cross times V subscript b cross times b 

Oleh karena HCl merupakan suatu senyawa asam, maka dapat dinetralkan oleh senyawa basa, mol basa yag diperlukan untuk menetralkan 50 mL H Cl space 0 comma 03 space M adalah:

space space space space space space M subscript HCl cross times V subscript HCl cross times a double bond M subscript b cross times V subscript b cross times b 0 comma 03 space M cross times 50 space mL cross times 1 equals M subscript b cross times V subscript b cross times b space space space space space space space space space space space space space space space 1 comma 5 space mmol double bond M subscript b cross times V subscript b cross times b 

Dari pilihan jawaban yang ada, yang merupakan basa dengan mol 1,5 mmol adalah 15 mL larutan K O H space 0 comma 1 space M.

M subscript b cross times V subscript b cross times b equals 0 comma 1 space M cross times 15 space mL cross times 1 M subscript b cross times V subscript b cross times b equals 1 comma 5 space mmol  


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved