Roboguru

Tentukan reduktor dan oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

2 K Mn O subscript 4 and 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and 2 Mn S O subscript 4 and 10 C O subscript 2 and 8 H subscript 2 O 

Pembahasan Soal:

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi.

Unsur K: merupakan unsur alkali. Bilangan oksidasi unsur alkali sebesar +1, kecuali pada unsur bebas. Pada reaksi, tidak terdapat unsur bebas sehingga bilangan oksidasi K tidak mengalami perubahan.

Unsur H: bilangan oksidasi unsur H sebesar +1, kecuali pada H2 dan hidrida. Pada reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi H tidak mengalami perubahan.

Unsur O: bilangan oksidasi unsur O sebesar -2, kecuali pada O2, senyawa oksihalogen, peroksida, dan superoksida. Pada reaksi, tidak ada keempatnya sehingga bilangan oksidasi O tidak mengalami perubahan.

Unsur S: terdapat pada H2SO4 serta K2SO4 dan MnSO4. Oleh karena sama-sama sulfat, maka unsur S tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur Mn: terdapat pada KMnO4 dan MnSO4.

KMnO4:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times plus 1 right parenthesis plus bo space Mn plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Mn plus 1 minus sign 8 end cell equals 0 row cell bo space Mn minus sign 7 end cell equals 0 row cell bo space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table 

MnSO4:

Mn S O subscript 4 yields Mn to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent bo space Mn space pada space Mn to the power of 2 plus sign equals plus 2 

Bilangan oksidasi unsur Mn mengalami penurunan dari +7 menjadi +2 atau terjadi reaksi reduksi. Dengan demikian, KMnO4 merupakan oksidator dan MnSO4 merupakan hasil reduksi.

Unsur C: terdapat pada H2C2O4 dan CO2.

H2C2O4:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space H right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times plus 1 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus 2 minus sign 8 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis end cell equals cell plus 6 end cell row cell bo space C end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction equals plus 3 end cell end table 

CO2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell bo space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

Bilangan oksidasi unsur C mengalami kenaikan dari +3 menjadi +4 atau terjadi reaksi oksidasi. Dengan demikian, H2C2O4 merupakan reduktor dan CO2 merupakan hasil oksidasi.


Jadi, H2C2O4 merupakan reduktor, KMnO4 merupakan oksidator, MnSO4 merupakan hasil reduksi, dan CO2 merupakan hasil oksidasi.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama. Reaksi pada soal diatas sepertinya kurang lengkap, karena di kiri panah ada atom begin mathsize 14px style Cu end style dan begin mathsize 14px style Cl end style sedangkan di bagian kanan tidak ada, misal di bagian kanan panah ada begin mathsize 14px style Cu Cl subscript 2 end style, maka reaksinya menjadi:

Karena ada yang mengalami perubahan biloks turun dan naik, maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Sebaliknya reduktor merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Oksidator: begin mathsize 14px style Ag Cl subscript 2 end style 

Reduktor: undefined 

Zat hasil oksidasi: undefined 

Zat hasil reduksi: begin mathsize 14px style Ag end style 

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

0

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

Perhatikan reaksi diatas, atom hidrogen (H), belerang (S), dan oksigen (O) tidak ada yang berubah biloksnya. Maka reaksi ini bukan reaksi redoks, reduktor dan oksidator tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

0

Roboguru

Di antara pernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.
  • Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.
  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoksberikut!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidator adalah spesi kimia yang mengalami reduksi sedangkan, reduktor adalah spesi kimia yang mengalami oksidasi.

Penentuan bilangan oksidasi masing-masing atom:

  • Biloks unsur bebas sama dengan 0.
  • Biloks atom O umumnya sama dengan -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida.
  • Total biloks unsur-unsur di dalam senyawa sama dengan 0.

 


Berdasarkan uraian di atas, maka reduktor, oksidator, hasil reduksi serta oksidasinya secara berturut-turut adalah SO2SO2 dan SO2.

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan reduksi pada tiap-tiap reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks adalah reaksi yang zatnya ada yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dan reduksi (penurunan biloks).

Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain, dan zat tersebut mengalami reduksi.

Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain, dan zat tersebut mengalami oksidasi.

Aturan penentuan bilangan oksidasi :

-Biloks unsur bebas (atom atau molekul unsur) = 0 

-Biloks unsur O dalam senyawa = -2 (kecuali senyawa peroksida dan superoksida)

-Biloks unsur Ag dalam senyawa = +1

-Biloks senyawa netral = 0

Menentukan oksidator dan reduktor pada reaksi :

Pada reaksi diatas, Ag subscript 2 O spacemengalami reduksi dan C mengalami oksidasi.


Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa Ag subscript 2 O spacemengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator, karena bilangan oksidasi Ag berubah dari +1 menjadi 0, sedangkan C mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor , karena bilangan oksidasi C berubah dari 0 menjadi +2.  Ag sebagai hasil reduksi dan CO sebagai hasil oksidasi.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved