Roboguru

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi : a)    b)   c)

Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi :

a) Cl subscript 2 and 2 K I yields 2 K Cl and I subscript 2  

b) Mn O subscript 2 and 4 H Cl yields Mn Cl subscript 2 and Cl subscript 2 and 2 H subscript 2 O 

c) Cu O and H subscript 2 yields Cu and H subscript 2 O 

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 

Maka, pada reaksi redoks berikut dapat ditentukan zat reduktor dan oksidator berdasarkan pengertian di atas.

  • zat reduktor :  K I
  • zat oksidator : Cl subscript 2

  • zat reduktor :  H Cl 
  • zat oksidator : Mn O subscript 2 

  • zat reduktor : H subscript 2 
  • zat oksidator : Cu O 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 

Aturan Penentuan Biloks :

  1. Unsur bebas = 0
  2. VII A dalam senyawa biner = -1 

 


Pada reaksi diatas dapat disimpulkan :

  • undefined sebagai zat reduktor
  • begin mathsize 14px style thin space Ni Cl subscript 2 end style sebagai zat oksidator.
  • Zat hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style.
  • Zat hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style Ni end style.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi seperti diuraikan diatas

0

Roboguru

Pada reaksi: yang benar adalah .. . .

Pembahasan Soal:

Jawaban: D.

2Ag+(aq) + Zn(s) rightwards arrow 2Ag(s) + Zn2+(aq)

    +1               0                  0             +2

 

Ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0

Zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

 

Sehingga,

 

Zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi

Ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi

0

Roboguru

Pilihlah jawaban: A. Jika pernyataan benar, alasan benar dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akib...

Pembahasan Soal:

Jawaban: A

 

2MnO4-  +  5Sn2+ + 16H+  à  2Mn2+ + 5Sn4+ + 8H2O

     +7   -2                  +2                    +1                    +2                 +4                  +1  -2

     +7                                   Reduksi                        +2

 

                                  +2                                 Oksidasi                  +4

 

 

Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi

Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

 

Dalam reaksi di atas,

MnO4- bertindak sebagai okidator, karena mengalami reaksi reduksi/mengalami penurunan biloks pada atom Mn dari +7 menjadi +2.

 

Sn2+  bertindak sebagai reduktor, karena mengalami reaksi oksidasi/mengalami kenaikan biloks pada atom Sn dari +2 menjadi +4

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Pernyataan dan alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.

 

0

Roboguru

Apa yang dimaksud oksidator dan reduktor? Tunjukkan pada reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks). Reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Bilangan oksidasasi adalah jumlah muatan pada atom. Beberapa aturan biloks adalah

  1. Jumlah biloks atom = muatan
  2. Unsur bebas biloksnya = 0
  3. Biloks O umumnya = - 2 

Reaksi beserta perubahan biloks pada soal dapat dituliskan sebagai berikut.



Jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Pada reaksi tersebut yang bertindak sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style Pb S end style, dan yang bertindak sebagai oksidator adalah undefined.undefined

0

Roboguru

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi : !

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini.

begin mathsize 14px style 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign and 10 Cl to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style

Dari persamaan di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahn biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn space dalam space Mn O subscript 4 end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 8 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space Mn bold space bold dalam bold space Mn O subscript bold 4 end cell bold equals cell bold plus bold 8 end cell row cell biloks space Mn space dalam space Mn Cl subscript 2 end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis biloks space Cl right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 2 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space Mn bold space bold dalam bold space Mn Cl subscript bold 2 end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style

Dari perhitungan biloks di atas, atom Mn mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi penurunan sebesar 6 satuan. Karena mengalami reduksi, maka begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 end style menjadi bertindak sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H Cl end cell equals ? row cell biloks space H and biloks space Cl end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl end cell equals 0 row cell bold biloks bold space Cl bold space bold dalam bold space H Cl end cell bold equals cell bold minus sign bold 1 end cell row cell biloks space Cl subscript 2 end cell equals ? row cell bold biloks bold space Cl subscript bold 2 bold space bold dalam bold space Cl subscript bold 2 end cell bold equals bold 0 end table end style

Dari perhitungan biloks di atas, atom Cl mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi sebanyak 1 satuan. Karena mengalami oksidasi, maka HCl bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 end style, HCl, begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style, dan begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved