Roboguru

Tentukan reaksi redoks untuk reaksi di bawah ini. ...

Tentukan reaksi redoks untuk reaksi di bawah ini. Tentukan pula oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi.

begin mathsize 14px style H N O subscript 3 and H subscript 2 S yields 2 N O and 3 S and 4 H subscript 2 O end style 

Jawaban:

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu. 

Unsur H: sesuai aturan bilangan oksidasi, bilangan oksidasi H bernilai +1 (kecuali pada hidrida) dan tidak terjadi perubahan pada reaksi tersebut.
 

Unsur N: terdapat pada begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style (reaktan) dan begin mathsize 14px style N O end style (produk)

begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times plus 1 right parenthesis plus bo space N plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space N plus 1 minus sign 6 end cell equals 0 row cell bo space N minus sign 5 end cell equals 0 row cell bo space N end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

begin mathsize 14px style N O end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space N right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space N plus left parenthesis 1 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space N minus sign 2 end cell equals 0 row cell bo space N end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

Unsur N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +2 atau terjadi reaksi reduksi.
 

Unsur O: sesuai aturan bilangan oksidasi, bilangan oksidasi O bernilai -2 (kecuali pada peroksida dan superoksida) dan tidak terjadi perubahan pada reaksi tersebut.


Unsur S: terdapat pada begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style (reaktan) serta S (produk). Sesuai aturan bilangan oksidasi, bilangna oksidasi unsur H bernilai -1 (kecuali pada oksihalogen). Pada S, bilangan oksidasi unsur S bernilai 0. Dengan demikian, unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 menjadi 0 atau mengalami oksidasi.


Reaksi: begin mathsize 14px style H N with plus 5 on top O subscript 3 and H subscript 2 S with negative sign 2 on top rightwards arrow 2 N with plus 2 on top O plus 3 S with 0 on top plus 4 H subscript 2 O end style 
Jadi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya adalah sebagai berikut.

  • Reduktor (mengalami oksidasi) = begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style
  • Oksidator (mengalami reduksi) = begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style
  • Hasil oksidasi = begin mathsize 14px style S end style 
  • Hasil reduksi = begin mathsize 14px style N O end style 

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved