Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. MgO ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → Mg ( OH ) 2 ​ ( a q )

Pembahasan

Reaksi MgO ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → Mg ( OH ) 2 ​ ( a q ) bukan merupakanreaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: Mg pada MgO memiliki bilangan oksidasi +2 (unsur golongan IIA) Mg pada Mg ( OH ) 2 ​ memiliki bilangan oksidasi +2 (unsur golongan IIA). Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur pada reaksi tidak mengalami penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi,sehingga reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks.