Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga di bawah ini ! 50 mL NH 4 OH 0,1 M dengan 50 mL NH 4 CI 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan penyangga di bawah ini !

50 mL $NH_{4} OH$ 0,1 M dengan 50 mL $NH_{4} CI$ 0,2 M $(K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5})$

K. Nurul

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

Pembahasan

pH larutan dapat dihitung dengan rumus larutan penyangga basa. Langkah pertama menentukan mol basa lemah Langkah kedua menentukan mol asam konjugasi NH4+ dari garam NH4Cl Selanjutnya menentukan pH dari rumus larutan penyangga. Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

pH larutan dapat dihitung dengan rumus larutan penyangga basa.

$open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction$

Langkah pertama menentukan mol basa lemah N H subscript 4 O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table

Langkah kedua menentukan mol asam konjugasi NH4+ dari garam NH4Cl

N H subscript 4 Cl yields N H 4 to the power of plus plus Cl to the power of minus sign 0 comma 1 space M space space space space 0 comma 1 space M space space space 0 comma 1 space M

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table

Selanjutnya menentukan pH dari rumus larutan penyangga.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 minus sign 5 space M space end cell row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 5 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 5 end cell row blank equals 9 end table$

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi