Roboguru

Tentukan pH larutan penyangga di bawah ini ! 50 mL  0,1 M dengan 50 mL  0,2 M

Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga di bawah ini !

50 mL N H subscript 4 O H 0,1 M dengan 50 mL N H subscript 4 C I 0,2 M left parenthesis K subscript b equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis 

Pembahasan Soal:

pH larutan dapat dihitung dengan rumus larutan penyangga basa.

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction 


Langkah pertama menentukan mol basa lemah N H subscript 4 O H 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table 


Langkah kedua menentukan mol asam konjugasi NH4+ dari garam NH4Cl

N H subscript 4 Cl yields N H 4 to the power of plus plus Cl to the power of minus sign 0 comma 1 space M space space space space 0 comma 1 space M space space space 0 comma 1 space M 

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table 


Selanjutnya menentukan pH dari rumus larutan penyangga.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 minus sign 5 space M space end cell row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 5 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 5 end cell row blank equals 9 end table 

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

K. Nurul

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara mencampurkan larutan ...

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH ketika ditambah dengan sedikit asam, basa, maupun saat dilakukan pengenceran. Larutan penyangga dapat dibentuk dengan cara:

  1. mencampurkan asam/basa lemah dengan garamnya.
  2. mereaksikan asam/basa lemah dengan basa/asam kuat namun asam/basa lemah harus habis bereaksi.

Berdasarkan poin pertama, maka NH4OH dan NH4Cl merupakan larutan penyangga bersifat basa.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Dicampurkan 0,85 gram  (Mr = 17) dan 1,3375 gram (Mr = 53,5) dalam 500 mL larutan (), pH larutan adalah....

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

  • Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. 
  • Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. 

Pada soal diatas, terdapat campuran begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style yang membentuk larutan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus :

begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction mol space space N H subscript 3 equals fraction numerator 0 comma 85 over denominator 17 end fraction equals 0 comma 05 space mol mol space N H subscript 4 Cl equals fraction numerator 1 comma 3375 over denominator 53 comma 5 end fraction equals 0 comma 025 space mol open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 025 end fraction space space space space space space space space space equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space space space space equals minus sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis space space space space space equals 5 minus sign log space 2 pH and pOH equals 14 space space space space space space space space space space space pH equals 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 right parenthesis space space space space space space space space space space space pH equals 9 plus log space 2 end style  

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. 

1

Roboguru

100 mL amonia   0,4 M ditambahkan 50 mL  0,2 M. Ketika ditambahkan 10 mL HCl 0,1 M, larutan memiliki perubahan pH dari ....

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style = basa lemah

begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style = garam yang menghasilkan ion begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus end style yang merupakan asam konjugasi

Campuran basa lemah dengan asam konjugasinya dapat membentuk larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut.


Error converting from MathML to accessible text.
 

Pertama, hitung mol basa lemah dan garamnya.
 

begin mathsize 14px style mol blank NH subscript 3 equals 100 blank mL cross times 0 , 4 blank straight M equals 40 blank mmol mol blank NH subscript 4 Cl equals 50 blank mL cross times 0 , 2 blank straight M equals 10 blank mmol end style Error converting from MathML to accessible text.


Campuran memiliki volume total sama maka persamaannya dapat diubah menjadi seperti berikut.


Error converting from MathML to accessible text.


Ditambahkan 5 mL HCl 0,1M (asam kuat) menyebabkan bagian basa penyangga begin mathsize 14px style left parenthesis N H subscript 3 right parenthesis end stylebegin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 3 close parentheses end style bereaksi.
 

begin mathsize 14px style mol space H Cl equals 10 space mL cross times 0 comma 1 space M equals 1 space mmol end style
 


Error converting from MathML to accessible text.


Setelah ditambahkan asam, pH larutan berubah dari 9 + log 4 menjadi 9 + log 3,55.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

0,1 mol  konstanta penguraiannya adalah  dicampurkan dengan 0,05 mol . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

Pembahasan Soal:

Larutan Penyangga Basa

Perhatikan reaksi berikut:

N H subscript 4 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium N H subscript 4 to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis N H subscript 4 Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N H subscript 4 to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Campuran basa lemah N H subscript 4 O H dengan asam konjugasinya yaitu ion N H subscript 4 to the power of plus sign akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion O H to the power of minus sign , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space left square bracket 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M right square bracket end cell row pOH equals cell 5 minus sign log space 2 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row pH equals cell 9 plus log space 2 end cell end table

Jadi pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2.space 

0

Roboguru

Larutan buffer dapat di buat dengan mencampurkan larutan - larutan ….

Pembahasan Soal:

Pembuatan larutan penyangga (buffer) yaitu:

  • Pencampuran asam lemah dengan garam dari basa konjugasinya dengan sisa basa kuat.
  • Pencampuran asam lemah dalam jumlah berlebih dengan basa kuat yang menghasilkan basa konjugasi dari asam lemah tersebut.
  • Pencampuran basa lemah dengan garam dari asam konjugasinya dengan sisa asam kuat.
  • Pencampuran basa lemah dalam jumlah berlebih dengan asam kuat yang menghasilkan asam konjugasi dari basa lemah tersebut.

Pada pilihan jawaban, terdapat dua pasang larutan yang terdiri dari komponen pembentuk larutan penyangga yaitu:

D. Ammonium hidroksida (basa lemah) dan ammonium klorida (garam dari asam konjugasinya dengan sisa asam kuat) merupakan penyangga basa.
E. Asam sianida (asam lemah) dan kalium sianida (garam dari basa konjugasinya dengan sisa basa kuat)merupakan penyangga asam.

Oleh karena itu, larutan buffer dapat di buat dengan mencampurkan ammonium hidroksida ammonium klorida serta asam sianida dan kalium sianida.

Jadi, jawaban yang benar adalah D dan E.space  

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved