Tentukan pH campuran berikut! 100 mL NH 3 ​ (aq) 0,4 M + 100 mL HCl 0,1 M ( K b ​ = 1 0 − 5 )

Pembahasan

pH larutan penyanggayang terbentuk adalah 9 + log 3. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Campuran larutan NH 3 ​ + larutan HCl merupakan campuran basa lemah dan asam kuat untuk membentuk penyangga basa. Larutan penyangga basa tersebut dibuat dengan cara tidak langsung (direaksikan terlebih dahulu). Untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing-masing larutan. mol NH 3 ​ = M × V = 0 , 4 M × 100 ml = 40 mmol mol HCl = M × V = 0 , 1 M × 100 ml = 10 mmol Dari perhitungan diatas, diperoleh basa lemah yang bersisa sehinggalarutan yang terbentuk adalah penyangga basa. pH larutan penyangga basa dapat dihitung dengan persamaan berikut. [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = ​ K b ​ × mol garam mol basa lemah ​ 1 0 − 5 × 10 mmol 30 mmol ​ 3 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 3 × 1 0 − 5 5 − lo g 3 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 3 ) 9 + lo g 3 ​ Sehingga pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3 .