Pertanyaan

Tentukan pH campuran berikut! 100 mL NH 4 OH 0,5 M + 50 mL H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 )

Tentukan pH campuran berikut!

100 mL $NH_{4} OH$ 0,5 M + 50 mL $H_{2} SO_{4}$ 0,2 M ( $K_{b}$ = $1 0^{- 5}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3 .

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3.

Pembahasan

pH larutan penyangga yang terbentuk adalah 9 + log 3. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Campuran larutan NH 4 OH + larutan H 2 SO 4 merupakan campuran basa lemah dan asam kuat untuk membentuk penyangga basa. Larutan penyangga basa tersebut dibuat dengan cara tidak langsung (direaksikan terlebih dahulu). Untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing-masing larutan. mol NH 4 OH = M × V = 0 , 5 M × 100 ml = 50 mmol mol H 2 SO 4 = M × V = 0 , 2 M × 50 ml = 10 mmol Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa bersisa basa lemah. Maka larutan yang terbentuk adalah penyangga basa. pH larutan penyangga basa dapat dihitung dengan persamaan berikut. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = K b × mol garam mol basa lemah K b × mol ( NH 4 ) 2 SO 4 mol NH 4 OH 1 0 − 5 × 10 mmol 30 mmol 3 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 3 × 1 0 − 5 5 − lo g 3 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 3 ) 9 + lo g 3 Sehingga pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3 .

pH larutan penyangga yang terbentuk adalah 9 + log 3.

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Campuran larutan $NH_{4} OH$ + larutan $H_{2} SO_{4}$ merupakan campuran basa lemah dan asam kuat untuk membentuk penyangga basa. Larutan penyangga basa tersebut dibuat dengan cara tidak langsung (direaksikan terlebih dahulu). Untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing-masing larutan.

$mol NH_{4} OH = M \times V = 0, 5 M \times 100 ml = 50 mmol mol H_{2} SO_{4} = M \times V = 0, 2 M \times 50 ml = 10 mmol$

Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa bersisa basa lemah. Maka larutan yang terbentuk adalah penyangga basa. pH larutan penyangga basa dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol garam} K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol ( NH _{4} ) _{2} SO _{4}} 1 0^{- 5} \times \frac{30 mmol}{10 mmol} 3 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 3 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 3 14 - pOH 14 - (5 - lo g 3) 9 + lo g 3$

Sehingga pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Chaca Jcn

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi