Tentukan OKSIDATOR ( O ) , REDUKTOR ( R ) , HASIL OKSIDASI ( H o ​ ) ,dan HASIL REDUKSI ( H r ​ ) pada reaksi berikut! Cl 2 ​ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 ​ O

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Beberapa aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut. Biloks atom dalam unsur bebas sama dengan 0. Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan 0. Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks logam golongan IA umumnya sama dengan +1. Berdasarkan aturan biloks di atas Biloks pada Cl 2 ​ adalah 0. Biloks pada : ( 1 × biloks Na ) + ( 1 × biloks Cl ) ( 1 × 1 ) + biloks Cl biloks Cl ​ = = = ​ 0 0 − 1 ​ Biloks pada : ( 1 × biloks Na ) + ( 4 × biloks Cl ) + ( 1 × biloks O ) ( 1 × 1 ) + biloks Cl + ( 1 × − 2 ) biloks Cl ​ = = = ​ 0 0 + 1 ​ Berdasarkan biloks di atas, maka mengalami reaksi reduksi karena terjadi perubahan bilangan oksidasi dari 0menjadi -1 . mengalami reaksi oksidasi karena terjadi perubahan bilangan oksidasi dari 0menjadi +1 . sebagai oksidator dan reduktor. sebagai hasil reduksi. sebagai hasil oksidasi. Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turutadalah Cl 2 ​ , Cl 2 ​ , NaClO , dan NaCl .