Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi  pada reaksi berikut : MnO4−​+2H2​O+3e−→MnO2​+4OH−

Pertanyaan

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi  pada reaksi berikut :

begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O and 3 e to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign end style

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, reaksi yang berlangsung adalah reaksi reduksi dan bukan reaksi redoks. Atom mangan (Mn) mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga disebut sebagai reaksi reduksi. Penurunan bilangan oksidasi atom Mn dapat dilihat pada perhitungan di bawah ini.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space Mn bold space bold pada bold space Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign end cell bold equals bold ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis end cell equals cell bold plus bold 7 end cell row cell bold biloks bold space Mn bold space bold pada bold space Mn O subscript bold 2 end cell bold equals bold ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 4 end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis end cell equals cell bold plus bold 4 end cell end table end style

Terjadi penurunan biloks Mn dari +7 menjadi +4. Oleh karena itu, yang diperoleh dari reaksi di atas hanya hasil reduksi, yaitu begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style. Oksidator, reduktor, dan hasil oksidasi tidak ada karena bukan reaksi redoks.

Jadi, hasil reduksi reaksi di atas adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style. Oksidator, reduktor, dan hasil oksidasi tidak ada karena bukan reaksi redoks.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puji

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe2​O3​(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2​(g)  Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

Pembahasan Soal:

Dengan aturan penentuan bilangan oksidasi, dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi ditunjukkan pada persamaan reaksi redoks:

 

Oksidator adalah spesi yang mengoksidasi spesi lain, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi. Maka, spesi yang menjadi oksidator: begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style 

Reduktor adalah spesi yang menreduksi spesi lain, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi. Maka, spesi yang menjadi reduktor: begin mathsize 14px style C O end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah begin mathsize 14px style Fe subscript bold 2 O subscript bold 3 end style dan CO.

0

Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada masing-masing reaksi redoks berikut : d. 2KMnO4​+5H2​C2​O4​+3H2​SO4​→K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O

Pembahasan Soal:

Biloks Mn dalam begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style :

begin mathsize 14px style K space plus space Mn space plus space 4 open parentheses O close parentheses space equals space 0 1 space plus space Mn space plus space 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space 0 Mn space equals space plus 7 end style 

Biloks C dalam begin mathsize 14px style H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end style :

begin mathsize 14px style 2 H space plus space 2 C space plus space 4 O space equals space 0 2 left parenthesis 1 right parenthesis space plus space 2 C space plus space 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space 0 C space equals space plus 3 end style 

Biloks Mn dalam begin mathsize 14px style Mn S O subscript 4 end style adalah = +2 karena biloks Sulfat = -2

Biloks C dalam begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style adalah = +4 

Maka :

  • Reduktor : Spesi yang mengalami oksidasi : begin mathsize 14px style H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end style  
  • Oksidasi : Spesi yang mengalami reduksi : begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style 
  • Hasil reduksi : begin mathsize 14px style Mn S O subscript 4 end style 
  • Hasil oksidasi : begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style 

1

Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor dan hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada masing-masing reaksi : a.Mg+6HNO3​+7H2​→Mg(NO3​)2​+2NH4​NO3​+6H2​O

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi atom suatu unsur
Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi atom suatu unsur

  • Oksidator = zat yang mengalami reaksi reduksi
  • Reduktor = zat yang mengalami reaksi oksidasi
  • Hasil reduksi = zat hasil reaksi reduksi
  • Hasil oksidasi = zat hasil reaksi oksidasi

Bilangan oksidasi merupakan bilangan yang menandakan jumlah elektron yang dilepas atau diikat oleh atom suatu unsur. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur:

  1. Jumlah biloks senyawa netral = 0
  2. Biloks unsur bebas = 0
  3. Biloks unsur IIA = +2
  4. Biloks unsur H umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1
  5. Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = negative sign begin inline style 1 half end style, OF2 = +2
  6. Biloks ion poliatomik = muatan

Menghitung biloks N pada begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dan Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2

H N O subscript 3 yields H to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 N O subscript 3 to the power of minus sign

Unsur N pada senyawa begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dan Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 terdapat dalam ion N O subscript 3 to the power of minus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space N plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis space end cell equals cell space minus sign 1 end cell row cell Biloks space space N plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis space end cell equals cell space minus sign 1 end cell row cell Biloks space N minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Biloks space N minus sign 6 plus 6 end cell equals cell negative sign 1 plus 6 end cell row cell Biloks space N end cell equals cell plus 5 end cell end table   

Menghitung biloks N pada ion N H subscript 4 to the power of plus sign dalam senyawa begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style:

 N H subscript 4 N O subscript 3 yields N H subscript 4 to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space N plus left parenthesis 4 cross times biloks space H right parenthesis end cell equals cell plus 1 end cell row cell Biloks space N plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell plus 1 end cell row cell Biloks space N plus 4 end cell equals cell plus 1 end cell row cell Biloks space N plus 4 minus sign 4 end cell equals cell plus 1 minus sign 4 end cell row cell Biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell end table  

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

  • Oksidator : Zat yang mengalami reduksi :  begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style
  • Reduktor : Zat yang mengalami oksidasi : undefined dan Mgspace
  • Hasil Oksidasi : begin mathsize 14px style Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space end style, begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style
  • Hasil reduksi : begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style

0

Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut: Fe+Cr2​O3​→Fe2​O3​+Cr

Pembahasan Soal:

Mula-mula, tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur untuk mengetahui perubahan bilangan oksidasinya.

begin mathsize 14px style Fe with 0 on top plus Cr with plus 3 on top subscript 2 O with negative sign 2 on top subscript 3 rightwards arrow Fe with plus 3 on top subscript 2 O with negative sign 2 on top subscript 3 plus Cr with 0 on top end style 

Unsur Fe mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari 0 ke +3, berarti mengalami oksidasi dan berperan sebagai reduktor; sedangkan unsur Cr mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 ke 0, berarti mengalami reduksi dan berperan sebagai oksidator.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks tersebut adalah sebagai berikut.

Oksidator: begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 3 end style 

Reduktor: begin mathsize 14px style Fe end style 

Hasil oksidasi: begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style 

Hasil reduksi: begin mathsize 14px style Cr end style 

0

Roboguru

Berdasarkan persamaan kimia berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor! Cu+2H2​SO4​→CuSO4​+SO3​+H2​O

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi pada soal salah. Yang benar persamaannya adalah sebagai berikut:

Cu and 2 H subscript 2 S O subscript 4 yields Cu S O subscript 4 and S O subscript 2 and H subscript 2 O 

  1. Menuliskan biloks masing-masing atom
  2. Menunjukkan mana yang merupakan reaksi reduksi dan oksidasi
  3. Menjelaskan reaksi yang terjadi:
    Atom Cu mengalami oksidasi (reduktor) karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan atom S mengalami reduksi (oksidator) karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +6 ke +4.

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

  • zat yang teroksidasi adalah Cu
  • zat yang tereduksi adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • oksidator adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • reduktor adalah Cu.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved