Pertanyaan

Tentukan oksidator beserta hasil oksidasinya dan reduktor beserta hasil reduksinya dari setiap reaksi berikut! 2 Ti ( s ) + 12 HF ( a q ) → 2 [ TiF 6 ] 3 − ( a q ) + 3 H 2 ( g ) + 6 H + ( aq )

Tentukan oksidator beserta hasil oksidasinya dan reduktor beserta hasil reduksinya dari setiap reaksi berikut!

$2 Ti (s) + 12 HF (a q) \to 2 [TiF_{6}]^{3 -} (a q) + 3 H_{2} (g) + 6 H^{+} (aq)$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada reaksi tersebut, untuk oksidator : HF , reduktor : Ti , hasil oksidasi : [ TiF 6 ] 3 − dan hasil reduksi : H 2 . Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut ''oksidator" sedangkan, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut ''reduktor".Pada reaksi redoks, oksidator disebut juga pengoksidasi sebab menjadi penyebab reduktornya mengalami oksidasi. Sebaliknya, reduktor disebut juga pereduksi sebab menjadi penyebab oksidatornya mengalami reduksi. Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Penentuan oksidator, reduktor dan hasilnya dapat ditentukan menggunakan bilangan oksidasi.Pada reaksi : Bilangan oksidasi Ti adalah 0 Bilangan oksidasi H pada HF adalah +1 Bilangan oksidasi F pada HF adalah -1 Bilangan oksidasi Ti pada [ TiF 6 ] 3 − adalah +3 Bilangan oksidasi F pada [ TiF 6 ] 3 − adalah -1 Bilangan oksidasi H pada H 2 adalah 0 Bilangan oksidasi H pada H + adalah +1 Berdasarkan bilangan oksidasinya, senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah Ti , sedangkan senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah senyawa HF (penurunan bilangan oksidasi pada H ). Sehingga, Oksidator : HF Reduktor : Ti Hasil oksidasi : [ TiF 6 ] 3 − Hasil reduksi : H 2

Pada reaksi tersebut, untuk oksidator : $HF$ , reduktor : $Ti$ , hasil oksidasi : $[TiF_{6}]^{3 -}$ dan hasil reduksi : $H_{2}$ .

Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut ''oksidator" sedangkan, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut ''reduktor". Pada reaksi redoks, oksidator disebut juga pengoksidasi sebab menjadi penyebab reduktornya mengalami oksidasi. Sebaliknya, reduktor disebut juga pereduksi sebab menjadi penyebab oksidatornya mengalami reduksi.

Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Penentuan oksidator, reduktor dan hasilnya dapat ditentukan menggunakan bilangan oksidasi. Pada reaksi :

Bilangan oksidasi $Ti$ adalah 0
Bilangan oksidasi $H$ pada $HF$ adalah +1
Bilangan oksidasi $F$ pada $HF$ adalah -1
Bilangan oksidasi $Ti$ pada $[TiF_{6}]^{3 -}$ adalah +3
Bilangan oksidasi $F$ pada $[TiF_{6}]^{3 -}$ adalah -1
Bilangan oksidasi $H$ pada $H_{2}$ adalah 0
Bilangan oksidasi $H$ pada $H^{+}$ adalah +1

Berdasarkan bilangan oksidasinya, senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah $Ti$ , sedangkan senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah senyawa $HF$ (penurunan bilangan oksidasi pada $H$ ). Sehingga,

Oksidator : $HF$
Reduktor : $Ti$
Hasil oksidasi : $[TiF_{6}]^{3 -}$
Hasil reduksi : $H_{2}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut: SnCl 2 + I 2 + 2 HCl → SnCl 4 + 2 HI

1rb+

4.2

Jawaban terverifikasi