Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari: 54​Xe

Pertanyaan

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari:

Xe presubscript 54space

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom tersebut adalah:
 

Xe presubscript 54 equals open square brackets Kr close square brackets space 5 italic s squared space 4 italic d to the power of 10 space 5 italic p to the power of 6
 

Dengan demikian maka elektron terakhir dari atom Xe adalah 5 italic p to the power of 6.

Jadi, nilai dari keempat bilangan kuantumnya adalah: n = 5, l = 1, m = +1, s = negative sign begin inline style bevelled 1 half end style.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari: 35​Br

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom tersebut adalah:
 

Br presubscript 35 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 10 space 4 italic p to the power of 5
 

Dengan demikian maka elektron terakhir dari atom Br adalah 4 italic p to the power of 5.

Jadi, nilai dari keempat bilangan kuantumnya adalah: n = 4, l = 1, m = +1, s = plus begin inline style bevelled 1 half end style.space

0

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari: 18​Ar

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom tersebut adalah:
 

Ar presubscript 18 equals open square brackets Ne close square brackets space 3 italic s squared space 3 italic p to the power of 6
 

Dengan demikian maka elektron terakhir dari atom Ar adalah 3 italic p to the power of 6.

Jadi, nilai dari keempat bilangan kuantumnya adalah: n = 3, l = 1, m = +1, s = negative sign begin inline style bevelled 1 half end style.space

0

Roboguru

Jelaskan fungsi dari keempat bilangan kuantum n, l, ml​, dan ms​!

Pembahasan Soal:

Fungsi dari keempat bilangan kuantum adalah untuk menentukan probabilitas letak elektron terluar dari suatu atom. Bilangan kuantum terdiri dari 4 jenis yaitu italic n (bilangan kuantum utama), italic l (bilangan kuantum azimuth), italic m subscript l (bilangan kuantum magnetik), dan italic m subscript s (bilangan kuantum spin).


1. italic n (bilangan kuantum utama)

Bilangan kuantum utama ditunjukkan pada bilangan pada elektron terluar suatu atom. Bilangan tersebut menunjukkan jumlah kulit yang terdapat pada atom.

2. italic l (bilangan kuantum azimuth)

Bilangan kuantum azimuth ditunjukkan oleh blok/subkulit yang tertera pada elektron terluar (s, p, d, atau f). Jika terdapat pada subkulit s maka bernilai 0, subkulit p bernilai 1, subkulit d bernilai 2, dan subkulit f bernilai 3.

3. italic m subscript l (bilangan kuantum magnetik)

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan orbital tempat elektron terakhir berada. Jumlah orbital pada tiap-tiap subkulit berbeda-beda.

4. italic m subscript s (bilangan kuantum spin)

Bilangan kuantun spin menunjukkan spin elektron pada orbitalnya. Pada pengisian elektron di orbitalnya, harus memenuhi kaidah Aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli.


Jadi, fungsi keempat bilangan kuantum adalah untuk menentukan probabilitas letak elektron terluar.

0

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron yang berada pada orbital terakhir dari unsur berikut. a. 23​A  b.  34​B

Pembahasan Soal:

 

Menentukan bilangan kuantum unsur italic A presubscript bold 23 presuperscript blank 

  • Konfigurasi elektronnya adalah:
    A presubscript 23 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d cubed 
    orbital terakhir adalah 3 d cubed maka:
  • Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dan seterusnya. Jadi bilangan kuantum utamanya adalah 3.
  • Bilangan kuantum azimut (l): bilangan kuantum angular (sudut). Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f, bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. Jadi bilangan kuantum azimutnya adalah 2.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet.

    Jadi bilangan kuantum magnetiknya adalah 0.
  • Bilangan kuantum spin (s) menyatakan momentum sudut suatu partikel.

    Rotasi partikel berlawanan arah jarum jam (ke atas) berarti nilai italic s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style 
     

Menentukan bilangan kuantum unsur B presubscript bold 34 presuperscript blank  

  • Konfigurasi elektronnya adalah:
    B presubscript 34 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 3 d to the power of 10 space 4 s squared space 4 p to the power of 4  
    orbital terakhir adalah 4 p to the power of 4 maka:
  • Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dan seterusnya. Jadi bilangan kuantum utamanya adalah 4.
  • Bilangan kuantum azimut (l): bilangan kuantum angular (sudut). Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f, bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. Jadi bilangan kuantum azimutnya adalah 1.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet.

    Jadi bilangan kuantum magnetiknya adalah -1.
  • Bilangan kuantum spin (s) menyatakan momentum sudut suatu partikel.

    Rotasi partikel searah jarum jam (ke bawah) berarti nilai italic s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

Jadi bilangan kuantum unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:

  • italic A presubscript bold 23 presuperscript blank bold italic space bold colon bold space italic n bold equals bold 3 bold comma bold space italic l bold equals bold 2 bold comma bold space italic m bold equals bold 0 bold comma bold space bold dan bold space italic s bold equals bold plus begin inline style bevelled bold 1 over bold 2 end style bold space 
  • B presubscript bold 34 presuperscript blank bold italic space bold colon bold space italic n bold equals bold 4 bold comma bold space italic l bold equals bold 1 bold comma bold space italic m bold equals bold minus sign bold 1 bold comma bold space bold dan bold space italic s bold equals bold minus sign begin inline style bevelled bold 1 over bold 2 end style bold space 

2

Roboguru

Kedudukan elektron dalam kulitnya dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Apakah yang dimaksud dengan masing-masi...

Pembahasan Soal:

Jenis-jenis bilangan kuantum yaitu:

  • Bilangan kuantum utama (n)
    Bilangan kuantum utama adalah bilangan kuantum yang menentukan tingkat energi (kulit) di mana elektron hadir. Bilangan ini dilambangkan dengan n (n = 1, 2, 3, 4, ……….)
  • Bilangan kuantum azimuth
    Bilangan kuantum azimuth menentukan momentum sudut elektron dan dilambangkan oleh l. Nilai pada bilangan ini (l) berkisar dari 0 hingga n – 1, di mana n adalah bilangan kuantum utama.
  • Bilangan kuantum magnetik (m)
    Bilangan kuantum magnetik menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet. 
  • Bilangan kuantum spin (s)
    Bilangan kuantum spin menunjukkan putaran elektron.

Jadi jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.spacespace 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved