Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 10​Ne,11​Na,17​Cldan29​Cu!

Pertanyaan

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 10Ne,11Na,17Cldan29Cu!

Pembahasan Soal:

Atom 10Ne,11Na,17Cldan29Cu memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

Ne presubscript 10 space colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 Na presubscript 11 space colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s to the power of 1 Cl presubscript 17 space colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 5 Cu presubscript 29 space colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s to the power of 1 3 d to the power of 10 space

Empat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Ne adalah

2 p to the power of 6 space rightwards arrow stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with negative sign 1 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with 0 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with plus 1 below n equals 2 semicolon space l equals 1 semicolon space m subscript l equals plus 1 semicolon space m subscript s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

Empat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Na adalah

3s10n=3;l=0;ml=0;ms=+21

Empat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Cl adalah

3 p to the power of 5 space rightwards arrow stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with negative sign 1 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with 0 below space stack bottom enclose upwards arrow space end enclose with plus 1 below n equals 3 semicolon space l equals 1 semicolon space m subscript l equals 0 semicolon space m subscript s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

Empat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Cu adalah

3 d to the power of 10 space rightwards arrow stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with negative sign 2 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with negative sign 1 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with 0 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with plus 1 below space stack bottom enclose upwards arrow downwards arrow end enclose with plus 2 below n equals 3 semicolon space l equals 2 semicolon space m subscript l equals plus 2 semicolon space m subscript s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu unsur  mempunyai jumlah massa 51 dan neutron 28, menurut teori mekanika kuantum, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur  adalah ...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan keempat bilangan kuantum, kita tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron menurut Aufbau.

Pada soal hanya diketahui nomor massa dan jumlah neutron, sedangkan kita membutuhkan jumlah elektron, maka:

nomoratom=nomormassajumlahneutronnomoratom=5128nomoratom=23 

Nomor atom menunjukkan jumlah proton sekaligus jumlah elektron yang dimiliki atom, kita misalkan atom X, konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.


23X=[Ar]4s23d3 
 

Bilangan kuantum merupakan alamat atau kemungkinan keberadaan elektron dalam orbital atom, memiliki ketentuan sebagai berikut:

  • bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit, berupa angka 1 sampai n
  • bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan orbital/subkulit, berupa huruf s, p, d, f, dimana s bernilai 0, p bernilai 1, d bernilai 2, dan seterusnya.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital biasanya digambarkan dengan kotak, jika orbital s terdiri dari 1 kotak, orbital p terdiri dari 3 kotak, orbital d terdiri dari 5 kotak, dan seterusnya.
  • Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron (biasanya digambarkan dengan anak panah), jika elektron berotasi searah jarum jam nilainya +21 jika berlawanan arah nilainya 21.

Bilangan kuantum elektron terakhir, yaitu 3d3 

  • bilangan kuantum utamanya adalah 3 (angka di depan), maka n = 3,
  • subkulitnya adalah d bernilai 2, maka l = 2,
  • jika digambarkan orbitalnya terdiri dari 5 kotak

    dengan 3 elektron, maka m = 0,
  • karena pada gambar di atas elektron terakhir (pada m = 0) digambarkan panah ke atas, maka nilai s = undefined  

Dengan demikian, keempat bilangan kuantumnya adalah n = 3, I = 2, m = 0, s = undefined.

Jadi, jawaban yang sesuai adalah C.space  

1

Roboguru

Unsur Br (A = 80, Z = 35) mempunyai kombinasi bilangan kuantum

Pembahasan Soal:

Suatu unsur mempunyai notasi atom sebagai berikut


begin mathsize 26px style italic X presubscript italic Z presuperscript italic A end style 


A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

Sehingga pada unsur Br


begin mathsize 26px style Br presubscript 35 presuperscript 80 end style 


Jumlah proton = jumlah elektron = 35

Jumlah neutron = 80 - 35 = 45

Untuk mencari bilangan kuantum, maka terlebih dahulu dicari konfigurasi elektronnya`


Br presubscript 35 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 bold space bold 4 italic p to the power of bold 5 


Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom.
  • Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom.
  • Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
  • Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Sehingga bilangan kuantum dari 4 p to the power of 5 adalah

  • Bilangan Kuantum Utama = 4 (berada kulit ke 4)
  • Bilangan Kuantum Azimut = 1 (berada pada orbital p)
  • Bilangan Kuantum Magnetik = 0 (elektron terakhir berada pada ruangan nomor 0)
  • Bilangan Kuantum Spin = -1/2


 


Sehingga bilangan kuantumnya adalah n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Unsur X terletak pada golongan IIIB periode 4. Bilangan Kuantum elektron terakhir dari unsur X tersebut adalah ….

Pembahasan Soal:

Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom.
  • Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom.
  • Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
  • Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Jika suatu atom terletak pada golongan IIIB periode 4, maka

  • Bilangan kuantum utama = 4 (nomor periode = nomor kulit)
  • Bilangan kuantum azimuth = 2 (pada golongan transisi elektron valensi terletak pada orbital d)
  • Bilangan kuantum magnetik = -2 (elektron terakhir berapa pada orbital d. 2 elektron di orbital 4s dan 1 elektron di 3d. Terdapat 3 elektron valensi karena atom terletak apda Golongan III)
  • Bilangan kuantum spin = +1/2 (orientasi elektron)


 


Dari penjelasan di atas, maka bilangan kuantum atom adalah n = 4, l = 2, m = -2, s = +1/2.space 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom  adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron S presubscript 16.

S presubscript 16 equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 4 

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom
  4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron terakhir dari konfigurasi elektron S presubscript 16 adalah 3 p to the power of 4, bilangan kuantumnya sebagai berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n) = 3, atau menempati kulit M (kulit ke 3).
  2. Bilangan kuantum azimut (l) = 1, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l, agar lebih mudah gambarkan diagram orbitalnya

    nilai m untuk 3 p to the power of 4 berdasarkan diagram orbital tersebut adalah m = -1 (posisi elektron yang terakhir digambarkan).
  4. Bilangan kuantum spin (s) = negative sign begin inline style 1 half end style karena elektron yang terakhir digambarkan arah spinnya ke bawah.

Dengan demikian, harga keempat bilangan kuantum untuk 3 p to the power of 4 adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = negative sign begin inline style 1 half end stylespace.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

1

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom !

Pembahasan Soal:

Atom Co presubscript 27 memiliki konfigurasi elektron 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 7. Orbital dengan tingkat energi tertinggi adalah 3d. Elektron-elektron dalam orbital 3d tersebut, memiliki bilangan kuantum sebagai berikut:

3d1 : n=3, l=2, m=-2, s=+1/2
3d2 : n=3, l=2, m=-1, s=+1/2
3d3 : n=3, l=2, m=0, s=+1/2
3d4 : n=3, l=2, m=+1, s=+1/2
3d5 : n=3, l=2, m=+2, s=+1/2
3d6 : n=3, l=2, m=-2, s=-1/2
3d7 : n=3, l=2, m=-1, s=-1/2

Jadi, bilangan kuantum untuk orbital dengan energi tertinggi adalah n=3, l=2, m=-1, s=-1/2.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved