Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah ! HNO3

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah !

HNO3 

Pembahasan Soal:

menentukan biloks N dalam HNO3 :

biloks space H space plus space biloks space N plus left parenthesis 3 cross times biloks space O space right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space N plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 space left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space N plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis equals 0 biloks space N space equals plus 6 minus sign 1 biloks space N space equals plus 5 

Jadi, bilangan oksidasi unsur N adalah +5.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 28 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan dari reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks! Fe2​O3​(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2​(g)

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) atom adalah

  • Biloks atom unsur bebas = 0
  • Jumlah aljabar biloks senyawa netral = 0
  • Jumlah aljabar biloks senyawa ionik = muatan total ion
  • Biloks atom O dalam senyawa biasanya -2

Berdasarkan aturan di atas, biloks masing-masing atom pada persamaan berikut adalah

Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 3 C O open parentheses italic g close parentheses yields 2 Fe open parentheses italic s close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

  • biloks Fe : +3 menjadi 0 (reduksi)
  • biloks C : +2 menjadi +4 (oksidasi)

Jadi, reaksi tesebut tergolong reaksi redoks.space

0

Roboguru

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p64s23d4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron pada orbital d akan stabil jika setengah penuh atau penuh maka konfigurasi elektronnya dapat diubah menjadi 1 italic s squared space 2 italic s squared italic space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared italic space 3 italic p to the power of 6 space 4 italic s to the power of 1 space 3 italic d to the power of space 5 end exponent. Bilangan oksidasi maksimal adalah ditentukan dari banyaknya elektron yang dapat lepas dari konfigurasi elektron tersebut.

Pada konfigurasi elektron tersebut maka yang pertama akan mudah terlepas elektron pada kulit terluar yaitu 4s dan baru kemudian 3d sehingga maksimum elektron yang dapat lepas adalah 6.

Oleh karena itu, bilangan oksidasi maksimum untuk unsur tersebut adalah +6.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi -3 terletak pada senyawa ....

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0.
  2. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  3. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida.
  4. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida.

Dengan demikian, nitrogen (N) yang memiliki bilangan oksidasi = -3 terdapat pada senyawa Mg subscript 3 N subscript 2 dengan perhitungan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space Mg right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 2 right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals 0 row cell 6 right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals cell negative sign 6 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 6 over 2 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Tentukan  biloks Mn dalam KMnO4​.

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi unsur undefined senyawa begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style ditentukan berdasarkan aturan berikut:

  • Biloks unsur bebas = 0
  • Dalam senyawa: biloks golongan IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  • Jumlah biloks ion = muatannya
  • Jumlah biloks pada senyawa netral = 0

Biloks undefined pada begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style adalah sebagai berikut:
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis Biloks space K cross times jumlah space K right parenthesis plus left parenthesis Biloks space Mn cross times jumlah space Mn right parenthesis plus left parenthesis Biloks space O cross times jumlah space O right parenthesis end cell equals cell space 0 end cell row cell left parenthesis 1 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis Biloks space Mn cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell 1 plus Biloks space Mn minus sign 8 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell 8 minus sign 1 end cell row blank equals cell plus 7 end cell end table end style 

 

Jadi, jawaban yang benar adalah +7.

 

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi dari atom-atom berikut! CrO2−​→Cr

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi unsur dapat ditentukan berdasarkan aturan berikut:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Jumlah biloks dalam senyawa = 0
  3. Biloks ion = muatannya
  4. Jumlah biloks unsur dalam ion = muatannya
  5. Biloks unsur gol. IA = +1, gol IIA = +2
  6. Biloks unsur H dalam senyawa = +1, kecuali senyawa hidrida = -1
  7. Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali peroksida = -1, dan superoksida = -½

Berdasarkan aturan tersebut, maka biloks unsur masing-masing unsur dapat ditentukan sebagai berikut.
Cr O subscript 2 to the power of minus sign 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space biloks space Cr O subscript 2 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Cr plus 2 cross times O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Cr plus 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Cr minus sign 4 end cell equals cell negative sign 1 end cell row Cr equals cell plus 3 end cell end table 

Unsur Cr di ruas kanan adalah unsur bebas, maka biloksnya adalah 0.

Dengan demikian, biloks tiap unsur pada reaksi tersebut adalah:

space space Cr O subscript 2 minus sign space space rightwards arrow space Cr plus 3 space minus sign 2 space space space space space space space space space space 0 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved