Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini: MnO 4 − → Mn 2 + SO 3 2 − → SO 4 2 − VO + → VO 2 + Fe 3 + → Fe 2 +

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini: $\;$

$MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
$SO_{3}^{2 -} \to SO_{4}^{2 -}$
$VO^{+} \to VO_{2}^{+}$
$Fe^{3 +} \to Fe^{2 +}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi pada:

Pembahasan

Bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa-senyawa tersebut adalah: O = -2; Mn berubah dari + 7 menjadi +2 O = -2; S berubah dari +4 menjadi +6. O = -2; V berubah dari +3 menjadi +5 Fe berubah dari +3 menjadi +2. Sesuai aturan penentuan bilangan oksidasi, bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya; serta jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion adalah jumlah muatannya. a. MnO 4 − → Mn 2 + ( 1 × bo Mn ) + ( 4 × bo O ) bo Mn + ( 4 × − 2 ) bo Mn − 8 bo Mn = = = = − 1 − 1 − 1 − 1 + 8 = + 7 Pada ion Mn 2 + , bilangan oksidasi Mn = +2. b. SO 3 2 − → SO 4 2 − ( 1 × bo S ) + ( 3 × bo O ) bo S + ( 3 × − 2 ) bo S − 6 bo S = = = = − 2 − 2 − 2 − 2 + 6 = + 4 ( 1 × bo S ) + ( 4 × bo O ) bo S + ( 4 × − 2 ) bo S − 8 bo S = = = = − 2 − 2 − 2 − 2 + 8 = + 6 c. VO + → VO 2 + ( 1 × bo V ) + ( 1 × bo O ) bo V + ( 1 × − 2 ) bo V − 2 bo V = = = = + 1 + 1 + 1 + 1 + 2 = + 3 ( 1 × bo V ) + ( 2 × bo O ) bo V + ( 2 × − 2 ) bo V − 4 bo V = = = = + 1 + 1 + 1 + 1 + 4 = + 5 d. Fe 3 + → Fe 2 + Pada ion Fe 3 + , bilangan oksidasi Fe = +3 dan pada ion Fe 2 + , bilangan oksidasi Fe = +2. Dengan demikian, bilangan oksidasi pada: O = -2; Mn berubah dari + 7 menjadi +2 O = -2; S berubah dari +4 menjadi +6. O = -2; V berubah dari +3 menjadi +5 Fe berubah dari +3 menjadi +2.

Bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa-senyawa tersebut adalah:

O = -2; Mn berubah dari + 7 menjadi +2
O = -2; S berubah dari +4 menjadi +6.
O = -2; V berubah dari +3 menjadi +5
Fe berubah dari +3 menjadi +2.

Sesuai aturan penentuan bilangan oksidasi, bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya; serta jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion adalah jumlah muatannya.

a. $MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$

$(1 \times bo Mn) + (4 \times bo O) bo Mn + (4 \times - 2) bo Mn - 8 bo Mn = = = = - 1 - 1 - 1 - 1 + 8 = + 7$

Pada ion $Mn^{2 +}$ , bilangan oksidasi Mn = +2.

b. $SO_{3}^{2 -} \to SO_{4}^{2 -}$

$(1 \times bo S) + (3 \times bo O) bo S + (3 \times - 2) bo S - 6 bo S = = = = - 2 - 2 - 2 - 2 + 6 = + 4$

$(1 \times bo S) + (4 \times bo O) bo S + (4 \times - 2) bo S - 8 bo S = = = = - 2 - 2 - 2 - 2 + 8 = + 6$

c. $VO^{+} \to VO_{2}^{+}$

$(1 \times bo V) + (1 \times bo O) bo V + (1 \times - 2) bo V - 2 bo V = = = = + 1 + 1 + 1 + 1 + 2 = + 3$

$(1 \times bo V) + (2 \times bo O) bo V + (2 \times - 2) bo V - 4 bo V = = = = + 1 + 1 + 1 + 1 + 4 = + 5$

d. $Fe^{3 +} \to Fe^{2 +}$

Pada ion $Fe^{3 +}$ , bilangan oksidasi Fe = +3 dan pada ion $Fe^{2 +}$ , bilangan oksidasi Fe = +2.

Dengan demikian, bilangan oksidasi pada:

O = -2; Mn berubah dari + 7 menjadi +2
O = -2; S berubah dari +4 menjadi +6.
O = -2; V berubah dari +3 menjadi +5
Fe berubah dari +3 menjadi +2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

359

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi