Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa berikut!   O2​

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa berikut!
 

O subscript 2 

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi O = 0

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Nilai bilangan oksidasi dari Cr didalam K2​CrO4​ adalah...

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini digunakan konsep bilangan okasidasi (biloks). Biloks dari goloangan IA adalah +2 dan biloks dari oksigen adalah -2, karena reaski tidak bermuatan maka dapat digunakan perhitungan matematis seperti ini


begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr O subscript 4 left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus Cr plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 Cr equals plus 6 end style


Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined  

1

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut.   KO2​

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi K = +1
 

biloks space K space plus space 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis equals 0 1 space plus space 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis equals 0 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis equals minus sign 1 biloks space O equals minus sign 1 half 
 

Bilangan oksidasi O = negative sign 1 half 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi! Fe​Cl3​

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 end style adalah senyawa ionik biner dengan kation berasal dari logam golongan transisi.

begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 end style memiliki total muatan yaitu nol, sehingga jumlah bilangan oksidasi (biloks) atom unsur-unsur penyusunnya adalah nol:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Fe plus left parenthesis 3 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Fe plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Fe minus sign 3 end cell equals 0 row cell Biloks space Fe minus sign 3 plus 3 end cell equals cell 0 plus 3 end cell row cell Biloks space Fe end cell equals cell plus 3 end cell end table end style   


Jadi, bilangan oksidasi dari Fe adalah +3

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! HNO3​+NO+H2​O→HNO2​  Bilangan oksidasi N berubah dari ... menjadi ...

Pembahasan Soal:

Menyatarkan Reaksi

Reaksi di atas belum setara maka kita harus menyetarakannya terlebih dahulu.

  • Jumlah atom H di ruas kiri adalah 3, sedangkan di ruas kanan adalah 1, maka koefisien begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style dikalikan 3 menjadi:
    Error converting from MathML to accessible text.
  • Jumlah atom N di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 3, oleh karena itu koefisien begin mathsize 14px style N O end style dikalikan 2 menjadi:
    Error converting from MathML to accessible text. 
  • Jumlah atom O di ruas kiri dan kanan sama yaitu 6 dan reaksi setaranya yaitu:
    Error converting from MathML to accessible text. 
     

Mencari Bilangan Oksidasi N

Bilangan oksidasi N pada begin mathsize 14px style H N O subscript bold 3 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H N O subscript 3 end cell equals cell left curly bracket left parenthesis 1 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times b point o point space O right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell left curly bracket left parenthesis 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus b point o point space N minus sign 6 end cell row 0 equals cell b point o point space N minus sign 5 end cell row cell b point o point space N end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi N pada begin mathsize 14px style N O end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space N O end cell equals cell left curly bracket left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space O right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell left curly bracket left parenthesis b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space N minus sign 2 end cell row cell b point o point space N end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style H N O subscript bold 2 end style 

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi bilangan oksidasi atom N mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi yaitu penurunan biloks dari +5 ke +3 dan kenaikan biloks dari +2 ke +3. Reaksi redoksnya disebut reaksi konproporsionasi yang merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini. NaNO3​

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi merupakan jumlah muatan positif dan negatif dalam suatu atom. Aturan penulisan biloks yang berlaku pada senyawa Na N O subscript 3 adalah:

  • biloks Na N O subscript 3 equals 0
  • biloks atom Na equals plus 1
  • biloks atom O equals minus sign 2
  • biloks atom N:


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Na and biloks space N plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space N plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N end cell equals cell 0 minus sign 1 plus 6 end cell row blank equals cell plus 5 end cell end table 


Jadi, bilangan oksidasi atom Na adalah plus 1, atom N adalah plus 5 dan atom O adalah negative sign 2.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved