Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut.   KO2​

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut.
 

K O subscript 2 

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi K = +1
 

biloks space K space plus space 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis equals 0 1 space plus space 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis equals 0 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis equals minus sign 1 biloks space O equals minus sign 1 half 
 

Bilangan oksidasi O = negative sign 1 half 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan BILOKS dari setiap atom dalam senyawa/ion berikut dan sertakan cara menentukannya! Hg2​Cl2​

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu atom, ada beberapa aturan yang harus dipahami. Sebagian aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut.

  1. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA  pada senyawa biner sama dengan -1.
  2. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk senyawa netral sama dengan 0 (nol).

Dengan demikian, dalam senyawa begin mathsize 14px style Hg subscript 2 Cl subscript 2 end style  :

  • Biloks total undefined = 0
  • Biloks Cl dalam undefined = -1
  • Biloks Hg dalam undefined yaitu: 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Hg right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Hg right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Hg minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Hg end cell equals cell plus 1 space end cell end table end style
      

Jadi, bilangan oksidasi Hg dan Cl di dalam senyawa undefined berturut-turut adalah +1 dan -1.

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dan tentukan pula yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi berikut ini Fe2​O3​+2C→2Fe+3CO

Pembahasan Soal:

Fe subscript 2 O subscript 3 space plus space 2 C space rightwards arrow space 2 Fe space plus space 3 C O plus 3 space plus 2 space space space space space 0 space space space space space space space 0 space space space space space space space space plus 2 minus sign 2

 

Reaktan:

  • biloks Fe= +3
  • biloks O= -2
  • biloks C= 0

Produk:

  • biloks Fe = 0
  • biloks C= +2
  • biloks O= -2

 

Zat yang mengalami reduksi adalah Fe subscript 2 O subscript 3 karena terjadi penurunan biloks dari +3 menjadi 0.

Zat yang mengalami oksidasi adalah C karena terjadi peningkatan biloks dari 0 menjadi +2.

 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Tentukan reaksi berikut ini termasuk reaksi redoks atau bukan! Al+3H2​SO4​→Al2​(SO4​)3​+3H2​ Jelaskan alasannya berdasarkan bilangan oksidasinya!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks), sementara reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks.

Aturan dan prioritas penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  5. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  6. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  7. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = begin mathsize 14px style negative sign 1 half end style.
  8. Biloks ion monoatom = muatannya.

Slah satu ciri reaksi redoks yaitu terdapatnya unsur bebas dalam persamaan reaksi. Dengan demikian, persamaan reaksi pada soal beserta perubahan biloksnya adalah sebagai berikut.



Jadi, persamaan reaksi diatas merupakan reaksi redoks karena terdapat reaksi reduksi dan oksidasi / terjadi perubahan biloks.space

0

Roboguru

Tentukan biloks dari Atom Al dan O dalam Al2​O3​

Pembahasan Soal:

Senyawa begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style merupakan senyawa netral sehingga biloks senyawa tersebut adalah 0. Menurut aturan biloks, bilangan oksidasi atom O umumnya, yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks Al dapat ditentukan dengan cara berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Al right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Al right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Al end cell equals cell plus 6 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell row blank blank blank end table end style

Jadi, bilangan oksidasi Al = +3 dan O = -2 dalam senyawa begin mathsize 14px style Al subscript bold 2 O subscript bold 3 end style.space 
 

 

0

Roboguru

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk redoks atau bukan redoks, buktikan! CH4​+O2​→CO2​+2H2​O

Pembahasan Soal:

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi. Reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi unsurnya. 

Untuk menentukan biloks suatu zat terdapat beberapa aturan sebagai berikut:

  1. Biloks unsur bebas dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dan seterusnya, memiliki harga nol. Contoh: O subscript 2 comma space P subscript 4 comma space S subscript 8.
  2. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, bilangan oksidasi menjadi negatif (-1).
  3. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawa peroksida dan superoksida.

 

Error converting from MathML to accessible text. 

 

  • Atom begin mathsize 14px style C end style dari begin mathsize 14px style C H subscript 4 end style menjadi begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style mengalami perubahan bilangan oksidasi dari -4 menjadi +4.
  • Atom undefined dari undefined menjadi begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.


​​​​​​​Jadi, reaksi diatas adalah reaksi redoks.undefined  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved