Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut: KMnO4​

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut:

begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style 

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi unsur pada senyawa begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style memiliki beberapa peraturan seperti biloks dari unsur golongan IA akan bernilai +1 dan biloks unsur O akan -2 kecuali pada senyawa peroksia sehingga tinggal menentukan biloks unsur Mn.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell left parenthesis blikos space K right parenthesis plus left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis biloks space O cross times 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 3 end cell end table end style  

Oleh karena itu, bilangan oksidasi K, Mn, dan O pada begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style berturut-turut +1, +3, dan -2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Bilangan oksidasi O dalam senyawa umumnya −2. Jika jumlah bilangan oksidasi ion poliatom sama dengan muatannya, maka bilangan oksidasi Cr dalam Cr2​O72−​ adalah ....

Pembahasan Soal:

Jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks).

Bilangan oksidasi O dalam senyawa umumnya -2 dan biloks senyawa ion adalah jumlah muatannya, maka biloks begin mathsize 14px style Cr end style:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Cr subscript 2 O subscript 7 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space Cr end cell equals cell negative sign 2 plus 14 end cell row blank equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell fraction numerator plus 12 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell plus 6 end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi dalam senyawa-senyawa berikut! NaBi​O3​

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi dalam suatu unsur menunjukkan jumlah elektron yang telah dilepas atau diterima (muatan positif dan negatif yang dapat terbentuk). Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi dijabarkan pada poin-poin di bawah ini:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
  2. Atom unsur golongan IA memiliki biloks +1.
  3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali pada senyawa hidrida.
  4. Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida.
  5. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur senyawa netral adalah nol.
     

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka biloks begin mathsize 14px style Na equals plus 1 end style dan biloks undefined sehingga biloks begin mathsize 14px style Bi end style dalam begin mathsize 14px style Na bottom enclose Bi O subscript 3 end style adalah:


TotaljumlahbiloksNaBiO3BiloksNa+biloksBi+(3×biloksO)+1+biloksBi+(3×(2))BiloksBi5BiloksBi=====0000+5  
 

Jadi, jawaban yang benar adalah +5.undefined

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi F dalam FeO!

Pembahasan Soal:

Senyawa begin mathsize 14px style Fe O end style merupakan senyawa netral, sehingga jumlah bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam  senyawa adalah sama dengan 0.

Aturan penentuan biloks :

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
  2. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA sesuai dengan golongannya.
  3. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
  4. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  5. Bilangan oksidasi oksigen (O) umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan OF2

Maka biloks FeO mejadi :

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Fe space plus space Biloks space O space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Fe space plus space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Fe space end cell equals cell space plus 2 end cell end table end style


Jadi, bilangan oksidasi unsur Fe dalam begin mathsize 14px style Fe O end style yaitu +2.undefined

0

Roboguru

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yng mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang dilepas atau ditangkap oleh suatu atom.

Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi yaitu :

  • Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2.
  • Atom logam dalam senyawa memiliki biloks positif. Logam golongan IA memiliki biloks +1. Logam golongan IIA memiliki biloks +2.
  • Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol.

Dari aturan di atas, kita dapat mencari biloks Cl pada masing-masing senyawa:

  1. Ca Cl subscript 2 

    Biloks space Ca plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 2 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis equals 0 2 cross times biloks space Cl equals minus sign 2 biloks space Cl equals minus sign 1  

     
  2. Na Cl O subscript 3 

    Biloks space Na and biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space Cl equals plus 5  

     
  3. K Cl O subscript 4 

    Biloks space K and biloks space Cl plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space Cl equals plus 7  

     
  4. Cl subscript 2 O subscript 3 

    left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis equals plus 6 biloks space Cl equals plus 3  

     
  5. Ba open parentheses Cl O close parentheses subscript 2 

    Biloks space Ba plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 2 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis equals 0 2 cross times biloks space Cl equals plus 2 biloks space Cl equals plus 1 
      

Berdasarkan perhitungan biloks Cl pada masing-masing senyawa, biloks Cl tertinggi ada di senyawa K Cl O subscript 4 yaitu plus 7.

Jadi, jawabannya adalah C.

0

Roboguru

Unsur logam transisi cenderung memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu.  Tentukan bilangan oksidasi atom Cr dalam CrI3​, Cr(NCS)64−​, CrO42−​, dan Cr(OH)4−​!

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi ditentukan sesuai dengan aturan penentuan bilangan oksidasi.


begin mathsize 14px style Cr I subscript 3 end style

Atom Cl memiliki bilangan oksidasi -1, kecuali pada senyawa oksihalogen. Lalu, untuk senyawa netral, bilangan oksidasi totalnya 0. Maka:

(1×boCr)+(3×boI)boCr+(3×1)boCr3boCr====000+3 


Cr(NCS)64 

Senyawa ion tersebut merupakan senyawa ion kompleks. Ion Cr mengikat 6 ligan SCN yang memiliki muatan -1 sehingga muatan totalnya menjadi -4. Maka:

boCr===totalmuataniontotalmuatanligan4(6)+2 
 

CrO42 

Atom O memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida. Pada senyawa ion, total muatan sama dengan muatan ionnya. Maka:

(1×boCr)+(4×boO)boCr+(4×2)boCr8boCrboCr=====2222+8+6 
 

Cr(OH)4 

Senyawa ion tersebut merupakan senyawa ion kompleks. Ion Cr mengikat 6 ligan OH yang memiliki muatan -1 sehingga muatan totalnya menjadi -1. Maka:

boCr===totalmuataniontotalmuatanligan1(4)+3  
 

Dengan demikian, bilangan oksidasi atom begin mathsize 14px style Cr end style dalam begin mathsize 14px style Cr I subscript 3 end style adalah +3, dalam Cr(NCS)64 adalah +2, dalam CrO42 adalah +6, dan dalam Cr(OH)4 adalah +3.
 

Jadi, bilangan oksidasi Cr berturut-turut adalah +3, +2, +6, dan +3.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved