Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi  dari  atom-atom yang digaris bawahi adalah

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi begin mathsize 14px style H subscript 3 bottom enclose B O subscript 3 end style dari  atom-atom yang digaris bawahi adalahbegin mathsize 14px style.... end style 

Pembahasan Soal:

Biloks atom Boron ditentukan berdasarkan aturan berikut:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Dalam senyawa:
    biloks golongan IA = +1, IIA = +2
  3. Biloks unsur H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1),
  4. Biloks unsur F = -1
  5. Biloks unsur O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  6. Jumlah biloks ion = muatannya
  7. Jumlah biloks pada senyawa netral = 0

Maka, untuk menghitung biloks B sebagai berikut,

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 3 B O subscript 3 end cell equals cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus Biloks space B plus 3 left parenthesis Biloks space O right parenthesis end cell row 0 equals cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus Biloks space B plus 3 left parenthesis Biloks space O right parenthesis end cell row 0 equals cell 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus Biloks space B plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row cell Biloks space B end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Jadi, biloks atom begin mathsize 14px style B end style pada begin mathsize 14px style H subscript 3 bottom enclose B O subscript 3 end style adalah +3.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa :

Pembahasan Soal:

Aturan Bilangan Oksidasi yang dapat digunakan:

  1. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut
  2. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0
  3. Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  4. Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida
  5. Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya
  6. Unsur golongan VIIA memiliki beberapa bilangan oksidasi, sehingga untuk menentukan biloks nya diitinjau dari keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, sedangkan jika berikatan dengan atom yang lebih besar keelektronegatifannya maka biloksnya negatif

Berdasarkan aturan di atas, bilangan oksidasi masing masing unsur ditentukan sebagai berikut:

1. begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style (menggunakan aturan no 1 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row biloks equals cell plus 4 end cell end table 

2. begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

keelektronegatifan Al < Cl, sehingga biloks Cl = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell end table

3. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 7 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

4. begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript end style

Reaksi ionisasi: open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 equilibrium open parentheses N H subscript 4 close parentheses to the power of plus plus open parentheses C O subscript 3 close parentheses to the power of 2 minus sign end exponent

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses to the power of bold plus end cell row cell biloks space N plus 4 left parenthesis biloks space H right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus left parenthesis plus 4 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N end cell equals cell 1 plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row blank blank blank row blank blank cell bold open parentheses C O subscript bold 3 bold close parentheses to the power of bold 2 bold minus sign end exponent end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

5. begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis biloks space P right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

 

6. begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style

Reaksi ionisasi:Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Sr to the power of 2 plus sign and 2 O H to the power of minus sign

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) sehingga biloks Sr = +2, biloks O = -2 dan biloks H = +1

7. begin mathsize 14px style H Cl O subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table

8. begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 2 end style (mengunakan aturan no 1, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Na and biloks space Cl plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell end table

9. begin mathsize 14px style C F subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

Keelektronegatifan C < F, biloks F = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space C plus 4 left parenthesis biloks space F right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus 4 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table

10. begin mathsize 14px style K subscript 2 O end style (menggunakan aturan no 4 dan 5)

Sehingga, biloks K = + 1 dan biloks O = -2

Bilangan Oksidasi masing-masing unsur dituliskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell S O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Al Cl subscript bold 3 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K Mn O subscript bold 4 end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 2 C O subscript bold 3 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell H subscript bold 3 P O subscript bold 4 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Sr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 end cell row cell biloks space Sr end cell equals cell plus 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row blank blank cell H Cl O subscript bold 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Na Cl O subscript bold 2 end cell row cell biloks space Na end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell C F subscript bold 4 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space F end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K subscript bold 2 O end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank bold space end table

Jadi, nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.space

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut:  dalam

Pembahasan Soal:

Total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa sama dengan total muatan dalam senyawa tersebut. Senyawa netral total bilangan oksidasinya sama dengan nol. Sementara itu senyawa dalam bentuk ion, total bilangan oksidasinya sama dengan muatan ion tersebut. Berikut perhitungan bilangan oksidasi N dalam berbagai senyawa.

Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N O end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and O end cell equals 0 row cell N plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row N equals cell plus 2 end cell row blank blank blank end table end style  


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and 2 O end cell equals 0 row cell N plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N minus sign 4 end cell equals 0 row N equals cell plus 4 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N subscript 2 O subscript 4 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 N and 4 O end cell equals 0 row cell 2 N plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 N minus sign 8 end cell equals 0 row cell 2 N end cell equals cell plus 8 end cell row N equals cell plus 4 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and 3 H end cell equals 0 row cell N plus 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 3 end cell equals 0 row N equals cell negative sign 3 end cell end table end style 

Biloks N dalam N subscript 2 H subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 N and 4 H space end cell equals cell space 0 end cell row cell 2 N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis space end cell equals cell space 0 end cell row cell 2 N plus 4 space end cell equals cell space 0 end cell row cell 2 N space end cell equals cell space minus sign 4 end cell row cell N space end cell equals cell space fraction numerator negative sign 4 over denominator 2 end fraction end cell row cell N space end cell equals cell space minus sign 2 end cell end table


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 2 O H end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and 3 H and O end cell equals 0 row cell N plus 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 3 minus sign 2 end cell equals 0 row cell N plus 1 end cell equals 0 row N equals cell negative sign 1 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and H and 2 O end cell equals 0 row cell N plus 1 plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 1 minus sign 4 end cell equals 0 row cell N minus sign 3 end cell equals 0 row N equals cell plus 3 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and H and 3 O end cell equals 0 row cell N plus 1 plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 1 minus sign 6 end cell equals 0 row cell N minus sign 5 end cell equals 0 row N equals cell plus 5 end cell end table end style 
 

Jadi biloks N dalam  berbagai senyawa di atas secara berturut-turut adalah +2, +4, +4, -3, -2, -1, +3 dan +5.space

Roboguru

Reaksi-reaksi di bawah ini :       yang tergolong reaksi redoks adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang tergolong dari reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi baik oksidasi maupun reduksi, jika terjadi kenaikan biloks maka mengalami oksidasi, sedangkan jika terjadi penurunan biloks maka mengalami reduksi.

Aturan menentukan biloks adalah sebagai berikut :

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol
  • Jumlah bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol
  • Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion
  • Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan
  • Bilangan oksidasi unsur golongan IA, IIA sesuai dengan golongannya
  • Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu
  • Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida -1
  • Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) 
     

Berdasarkan reaksi dari nomor 1 hingga 4 yang tergolong reaksi redoks adalah reaksi nomor 1,2,3 dan 4. Hal ini terjadi karena:

  1. Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi N mengalami reduksi perubahan biloks dari +5 menjadi +4
     
  2. Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi I mengalami reduksi perubahan biloks dari 0 menjadi -1
     
  3. Spesi Cu mengalami reduksi berubah biloks dari +1 menjadi 0, C mengalami oksidasi berubah biloks dari +2 menjadi +4
     
  4. Spesi Mn mengalami reduksi berubah dari +4 menjadi +2, spesi Cl mengalami oksidasi berubah dari -1 menjadi 0

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E.undefined

Roboguru

Dalam ion , atom vanadium mempunyai bilangan oksidasi...

Pembahasan Soal:

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, sebagai berikut:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. 
  • Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA dalam senyawa sesuai dengan golongannya. 
  • Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida=-1.
  • Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1. 
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. 

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, bilangan oksidasi vanadium pada ion V O subscript 2 to the power of 2 plus end exponent :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V O subscript 2 to the power of 2 plus end exponent end cell equals cell left parenthesis biloks space V right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell row cell plus 2 end cell equals cell left parenthesis biloks space V right parenthesis plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row cell biloks space V end cell equals cell plus 6 end cell end table 

Maka, biloks vanadium dalam ion V O subscript 2 to the power of 2 plus end exponent adalah +6.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Diketahui senyawa kromium berikut. a.   b.   c.   d.   Tentukan senyawa dengan bilangan oksidasi kromium (Cr) yang sama!

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

  1. Biloks unsur bebas adalah 0.
  2. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  3. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya
  4. Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
  5. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  6. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  7. Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  8. Biloks O dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Menentukan biloks unsur Cr:

a. K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 

Diketahui:

  • Biloks K = +1
  • Biloks O = -2

(2×BiloksK)+(2×BiloksCr)+(7×BiloksO)(2×1)+(2×BiloksCr)+(7×(2))2+(2×BiloksCr)14BiloksCr=====000+212+6 

b. Cr subscript 2 O subscript 3 

Diketahui:

  • Biloks O = -2

(2×BiloksCr)+(3×BiloksO)(2×BiloksCr)+(3×(2))(2×BiloksCr)6BiloksCr=====000+26+3 

c. K subscript 2 Cr O subscript 4 

Diketahui:

  • Biloks K = +1
  • Biloks O = -2

(2×BiloksK)+(BiloksCr)+(4×BiloksO)(2×1)+(BiloksCr)+(4×(2))2+BiloksCr8BiloksCr====000+6  

d. Cr open parentheses O H close parentheses subscript 4 

Diketahui:

  • Biloks H = +1
  • Biloks O = -2

(BiloksCr)+(4×BiloksO)+(4×BiloksH)(BiloksCr)+(4×(2))+(4×1)BiloksCr8+4BiloksCr====000+4  

Oleh karena itu, senyawa dengan bilangan oksidasi kromium (Cr) yang sama adalah K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 dan K subscript 2 Cr O subscript 4.

Jadi, jawaban yang benar senyawa dengan biloks Cr yang sama adalah K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 dan K subscript 2 Cr O subscript 4.space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved