Tentukan bilangan oksidasi atom-atom pada: N 2 ​ O 5 ​ NO 2 ​ H 2 ​ SO 4 ​

Pembahasan

Biloks N dan O dalam N 2 ​ O 5 ​ adalah +5 dan-2; biloks N dan O dalam NO 2 ​ adalah +4 dan-2; biloks H, S, dan Odalam H 2 ​ SO 4 ​ adalah +1, +6, dan -2. Biloks adalah muatan relatif yang dimiliki suatu atom. Berikut adalah beberapa ketentuan dalam menentukan biloks: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi logam golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan nomor golongannya Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan nonlogam = +1 Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2 Maka, N 2 ​ O 5 ​ 2 xbiloks N + 5 xbiloks O 2 xbiloks N + ( 5 x ( − 2 )) 2 xbiloks N − 10 2 xbiloks N biloks N ​ = = = = = ​ 0 0 0 + 10 + 5 ​ Dengan demikian, biloks atom N adalah +5 dan biloks atom O adalah -2. NO 2 ​ biloks N + 2 xbiloks O biloks N + ( 2 x ( − 2 )) biloks N − 4 biloks N ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Dengan demikian, biloks atom N adalah +4dan biloks atom O adalah -2. H 2 ​ SO 4 ​ 2 xbiloks H + biloks S + 4 xbiloks O 2 x 1 + biloks S + ( 4 x ( − 2 )) 2 + biloks S − 8 biloks S − 6 biloks S ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 6 ​ Dengan demikian, biloks atom Hadalah +1, biloks atom S adalah +6, dan biloks atom O adalah -2.