Tentukan bilangan kuantum untuk elektron terakhir berikut: 2 s 1

Pembahasan

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui yaitu, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l),bilangan kuantum magnetik (m), bilangan kuantum spin (s) Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan hurufn. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya Bilangan kuantum azimut memiliki simbol hurufl. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada. Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m . Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum magnetik adalah -l sampai +l. Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya 2 1 ​ untuk 1 elektron dan − 2 1 ​ untuk elektron kedua dalam satu orbital. Elektron terakhir terletak pada kulit 2 atau n=2, terletak pada subkulit s sehingga nilai l dan m sama yaitu 0. Karena subkulit s hanya punya 1 orbital dan hanya terisi 1 elektron maka spin menunjukkan nilai 2 1 ​ . Jadi, bilangan kuantum elektron terakhir tersebut adalah, n=2, l=0, m=0, dan s= 2 1 ​