Roboguru

Tekanan uap air pada suhu = 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan dengan tekanan uap jenuh = 27,86 mmHg pada suhu tersebut, massa glikol () yang harus dilarutkan dalam 630 gram air adalah ....

Pertanyaan

Tekanan uap air pada suhu 30 space degree C space= 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan dengan tekanan uap jenuh = 27,86 mmHg pada suhu tersebut, massa glikol (C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air adalah ....space 

  1. 31 gramspace

  2. 62 gramspace

  3. 124 gramspace

  4. 155 gramspace

  5. 310 gramspace

Pembahasan Soal:

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut :

  • Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.  
  • Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah.

Atau bisa kita tulis persamaannya sebagai berikut 


increment P double bond Xt middle dot P degree space (persamaan 1)

P double bond Xp middle dot P degree space  (persamaan 2)

Keterangan:

increment P  = Penurunan tekanan uap
Xp  = Fraksi mol pelarut
Xt   = Fraksi mol terlarut
P degree   = Tekanan uap pelarut murni
P     = Tekanan uap larutan


Karena yang ditanyakan adalah tekanan uap larutan maka kita menggunakan persamaan 2. Pertama dari data yang diketahui kita menentukan fraksi mol dari pelarut menggunakan persamaan 2. 


P space space space space space space space equals Xp middle dot P degree space 27 comma 86 equals Xp middle dot 31 comma 84 Xp space space space space space equals 0 comma 875  


Lalu dari fraksi mol tersebut kita bisa menentukan massa glikol menggunakan persamaan berikut: 


Xp equals fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space terlarut and mol space pelarut end fraction 0 comma 875 equals fraction numerator 630 over 18 over denominator nt plus 630 over 18 end fraction 0 comma 875 equals fraction numerator 35 over denominator nt plus 35 end fraction 35 space space space space space equals space 30 comma 625 plus 0 comma 875 nt nt space space space space space space equals space fraction numerator 4 comma 375 over denominator 0 comma 875 end fraction nt space space space space space space equals space 5  


Lalu menentukan gram glikol menggunakan persamaan berikut:


gram double bond mol cross times Mr gram equals 5 cross times 62 gram equals 310 space


Jadi,massa glikol yang harus dilarutkan adalah 310 gramspace

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui tekanan uap jenuh benzena pada suhu 26,1oC sebesar 100 mmHg. Sebanyak x gram kamfer (C10H16O) dilarutkan dalam 312 gram benzena (C6H6). Jika tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut sebe...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan sifat koligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menyebabkan tekanan uap larutan lebih rendah dibandingkan tekanan uap pelarut murninya. Jumlah (massa) zat terlarut yang ditambahkan dapat dihitung dengan menentukan jumlah mol zat terlarut sesuai perhitungan berikut.

Mol pelarut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript p end cell equals cell fraction numerator massa space benzena over denominator Mr space benzena end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 312 space gram over denominator 78 end fraction end cell row blank equals cell 4 space mol end cell end table
 

Mol zat terlarut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell X subscript p cross times P degree end cell row P equals cell fraction numerator n subscript p over denominator n subscript t and n subscript p end fraction cross times P degree end cell row cell 96 comma 39 space mmHg end cell equals cell fraction numerator 4 space mol over denominator n subscript t plus 4 space mol end fraction cross times 100 space mmHg end cell row cell fraction numerator 96 comma 39 space mmHg over denominator 100 space mmHg end fraction end cell equals cell fraction numerator 4 over denominator n subscript t plus 4 end fraction end cell row cell 0 comma 9639 left parenthesis n subscript t plus 4 right parenthesis end cell equals 4 row cell 0 comma 9639 n subscript t plus 3 comma 8556 end cell equals 4 row cell 0 comma 9639 n subscript t end cell equals cell 4 minus sign 3 comma 8556 end cell row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1444 over denominator 0 comma 9639 end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell 0 comma 1498 end cell row blank blank blank end table
 

Massa zat terlarut (x):
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator massa space kamfer over denominator Mr space kamfer end fraction end cell row cell 0 comma 1498 end cell equals cell x over 152 end cell row x equals cell 22 comma 77 space gram end cell end table
 

Maka, nilai x adalah 22,77 gram.

0

Roboguru

Tekanan uap jenuh air pada 25∘Cadalah 23,76 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan x glukosa dalam 90 gram air mempunyai tekanan uap 22,34 mmHg. Hitung nilai x

Pembahasan Soal:

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut :

  1. Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.  
  2. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah.

Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. 


P=Xt×P  (persamaan 1)

Karena Xt + Xp = 1, maka persmaannya menjadi: 


P=Xp×P (persmaan 2)

Keterangan:

P  = Penurunan tekanan uap (mmHg)
Xp   = Fraksi mol pelarut
Xt    = Fraksi mol terlarut
P    = Tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
P      = Tekanan uap larutan (mmHg)

Glukosa memiliki rumus molekul C6H12O6 sehingga Mr dari glukosa yaitu 180 (Ar O=16, C=12, H=1). Karena yang diketahui tekanan uap larutan glukosa maka kita menggunakan persamaan 2 untuk menentukan nilai x. Nilai x sendiri kita bisa artikan sebagai massa glukosa. 


P=Xp×P22,34=Xp×23,76Xp=0,94 


Untuk menentukan nilai x kita menggunakan persamaan berikut:

Xp=molpelarut+molterlarutmolpelarut0,94=1890+180x18900,94=5+180x54,7+1800,94x=51800,94x=0,3x=0,9454x=57,4gram


Jadi nilai x adalah 57,4 gram

0

Roboguru

Agar titik beku turun menjadi  (Kf air = 1,86), maka ke dalam 10 liter air dilarutkan etilen glikol (Mr = 62) sebanyak ....

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 6 degree C right parenthesis end cell row blank equals cell 6 degree C end cell end table  
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m end cell row cell 6 degree C end cell equals cell 1 comma 86 degree C forward slash m cross times m end cell row m equals cell 3 comma 23 space m end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator m space etilen space glikol over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator m space air end fraction end cell row cell 3 comma 226 end cell equals cell fraction numerator m space etilen space glikol over denominator 62 end fraction cross times 1 over 10 end cell row cell m space etilen space glikol end cell equals cell 2.000 space g end cell row cell m space etilen space glikol end cell equals cell 2 space kg end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Bagan berikut menggambarkan keadaan molekuler larutan dalam berbagai konsentrasi. Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling kecil adalah gambar nomor ....

Pembahasan Soal:

Tekanan uap terkecil terjadi ketika zat terlarut banyak dalam pelarut. Dan larutan (IV) mengandung zat terlarut paling banyak, sehingga memberikan tekanan uap paling kecil.

0

Roboguru

Suatu senyawa X (nonelektrolit) yang tidak mudah menguap dengan massa 21 g dilarutkan ke dalam wadah yang berisi 100 mL air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 30 °C sebesar 31,8 t...

Pembahasan Soal:

Tekanan uap jenuh merupakan tekanan yang terjadi pada saat laju penguapan zat sama dengan laju pengembunannya. Penurunan tekanan uap jenuh (increment P) adalah selisih tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan. Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap menghalangi partikel pelarut untuk menguap, sehingga tekanan uap jenuhnya turun. Besarnya penurunan tekanan uap jenuh dapat dicari menggunakan rumus berikut.

increment P double bond X subscript t cross times P degree 

Dimana X subscript t merupakan fraksi mol zat terlarut. Pada soal, diketahui fraksi mol pelarut X subscript p sebesar 0,94. Hubungan X subscript t dengan X subscript p adalah sebagai berikut:

X subscript t and X subscript p equals 1 

Dengan demikian, fraksi mol zat terlarut X subscript t = 0,06. Sehingga penurunan tekanan uap jenuhnya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment P end cell equals cell X subscript t cross times P degree end cell row blank equals cell 0 comma 06 cross times 31 comma 8 space torr end cell row blank equals cell 1 comma 908 space torr end cell end table 

Massa molekul relatif (italic M subscript r) senyawa X dapat diketahui dari X subscript t, dimana X subscript t dirumuskan sebagai berikut.

X subscript t equals fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction 

n subscript t adalah mol zat terlarut (X), sedangkan n subscript p adalah mol pelarut (air, H subscript 2 O). rho subscript air equals 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent, sehingga untuk 100 mL air sama dengan 100 gram.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript p end cell equals cell massa over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 100 space g over denominator 18 end fraction end cell row blank equals cell 5 comma 56 space mol end cell end table 

Substitusikan nilai ini ke persamaan fraksi mol zat terlarut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell 0 comma 06 end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t plus 5 comma 56 end fraction end cell row cell 0 comma 06 n subscript t plus 0 comma 3336 end cell equals cell n subscript t end cell row cell 0 comma 3336 end cell equals cell 0 comma 94 n subscript t end cell row cell n subscript t end cell equals cell 0 comma 35 end cell end table 

Dengan demikian,

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator massa over denominator italic M subscript r space X end fraction end cell row cell 0 comma 35 end cell equals cell fraction numerator 21 space g over denominator italic M subscript r space X end fraction end cell row cell italic M subscript r space X end cell equals 60 end table 

Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 1,908 torr; dan massa molekul relatif X adalah 60.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved