Roboguru

Tekanan uap air pada suhu 20 °C adalah 18 mmHg. Apabila 32 gram metanol () dicampur dengan 72 gram air pada suhu itu, maka tekanan uap larutan adalah ....

Pertanyaan

Tekanan uap air pada suhu 20 °C adalah 18 mmHg. Apabila 32 gram metanol (C H subscript 3 O H) dicampur dengan 72 gram air pada suhu itu, maka tekanan uap larutan adalah ....space

  1. 3,6 mmHgspace

  2. 7,2 mmHgspace

  3. 14,4 mmHgspace

  4. 15,0 mmHgspace

  5. 22,5 mmHgspace

Pembahasan Soal:

Tekanan uap air akan mengalami penurunan jika ditambahkan zat terlarut. Tekanan uap air yang telah ditambah metanol dapat dihitung sebagai berikut.

n subscript metanol equals fraction numerator 32 space gram over denominator 32 end fraction n subscript metanol equals 1 space mol       n subscript air equals fraction numerator 72 space gram over denominator 18 end fraction n subscript air equals 4 space mol

P double bond P degree middle dot X subscript air P equals 18 space mmHg middle dot open parentheses fraction numerator n subscript air over denominator n subscript air and n subscript metanol end fraction close parentheses P equals 18 space mmHg middle dot open parentheses fraction numerator 4 over denominator 4 plus 1 end fraction close parentheses P equals 18 space mmHg middle dot 4 over 5 P equals 14 comma 4 space mmHg


Jadi, tekanan uap larutan pada suhu itu adalah 14,4 mmHg.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan uap larutan berbanding ....

Pembahasan Soal:

Tekanan uap larutan adalah tekanan yang ditimbulkan uap jenuh larutan. Tekanan uap larutan didasarkan atas tekanan uap pelarut yang dipengaruhi oleh :

  1. Konsentrasi zat terlarut atau dinyatakan dengan fraksi mol terlarut (berbanding terbalik).
  2. Gaya tarik-menarik antarpartikel (berbanding terbalik).
  3. Suhu dan energi kinetik molekul (berbanding lurus).

Hukum Raoult menyatakaan bahwa fraksi mol pelarut mempengaruhi tekanan uap larutan yang dinyatakan dalam persamaan berikut.

P double bond X subscript p cross times P degree

dimana :

P : tekanan uap larutan, X subscript p : fraksi mol pelarut, dan P degree : tekanan uap jenuh pelarut murni.

Berdasarkan persamaan diatas kita dapat melihat hubungan bahwa tekanan uap larutan berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap jenuh pelarut murni.

Dengan demikian, tekanan uap larutan berbanding:

  • lurus dengan fraksi mol zat pelarut.
  • terbalik dengan fraksi mol zat terlarut.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

1

Roboguru

Pada suhu 20 , tekanan uap jenuh air adalah 17,54 mmHg, perkirakan besarnya tekanan uap air laut pada suhu yang sama? Jelaskan alasan kalian.

Pembahasan Soal:

Berdasarkan Hukum Raoult, tekanan uap dalam larutan (P) akan selalu lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni (P degree). Penurunan tekanan uap (increment P) berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut (X subscript t). Semakin banyak kandungan garam yang terdapat pada air laut akan menyebabkan fraksi mol zat terlarut semakin besar sehingga penurunan tekanan uap larutan akan semakin besar.blank subscript blank

Jadi, pada suhu yang sama, tekanan uap air murni lebih besar darpada air laut.blank subscript blank

0

Roboguru

Suatu larutan garam dapur pada suhu tekanan uap jenuhnya lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah , berapa persen berat dlm larutan tersebut.

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment P end cell equals cell 0 comma 4 space mmHg end cell row cell P degree end cell equals cell 24 space mmHg end cell row cell increment P end cell equals cell P degree middle dot X subscript t end cell row cell increment P end cell equals cell P degree middle dot fraction numerator n subscript t middle dot i over denominator n subscript t middle dot i and n subscript p end fraction end cell row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis middle dot alpha end cell end table


Larutan Na Cl termasuk elektrolit sehingga mempunyai nilai i (faktor Van't Hoff) dan termasuk elektrolit kuat open parentheses alpha equals 1 close parentheses.


Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign n equals 1 plus 1 equals 2 didapat semicolon i equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis middle dot 1 i equals 2


Persamaan increment P untuk mencari perbandingan n subscript t space end subscriptdan n subscript p, seperti di bawah ini:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 4 end cell equals cell 24 middle dot fraction numerator n subscript t middle dot 2 over denominator n subscript t middle dot 2 plus n subscript p end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 4 over denominator 24 end fraction end cell equals cell fraction numerator 2 n subscript t over denominator 2 n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell 1 over 60 end cell equals cell fraction numerator 2 n subscript t over denominator 2 n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell 2 n subscript t and n subscript p end cell equals cell 118 n subscript t end cell row cell n subscript p end cell equals cell 118 n subscript t end cell row cell n subscript p over n subscript t end cell equals cell 118 over 1 end cell end table


Dianggap dari hitungan didapat n subscript p space equals space 118 space mol dan n subscript t space equals space 1 space mol dari perbandingan di atas. kemudian hitung massa zat terlarut dan pelarut agar didapat persen berat Na Cl.


w subscript t space equals n middle dot Mr equals 1 middle dot 53 comma 5 equals 53 comma 5 space g w subscript p double bond n middle dot Mr equals 118 middle dot 18 equals 2124 space g kadar space Na Cl equals fraction numerator 53 comma 5 space g over denominator left parenthesis 53 comma 5 plus 2124 right parenthesis space g end fraction cross times 100 percent sign equals 2 comma 46 percent sign


Jadi,  persen berat Na Cl adalah bold 2 bold comma bold 46 bold percent sign.

0

Roboguru

Bagan berikut menggambarkan keadaan molekuler larutan dalam berbagai konsentrasi Larutan yang memiliki tekanan uap jenih paling kecil adalah gambar nomor...

Pembahasan Soal:

Tekanan uap larutan paling kecil sebanding dengan Xp, karena rumusnya adalah P space equals space P degree space cross times space X p, jadi semakin rendah Xp akan semakin rendah pula tekanan uap larutannya. Rumus Xp adalah

X p space equals space fraction numerator m o l space p e l a r u t over denominator m o l space p e l a r u t space plus space open parentheses m o l space t e r l a r u t space cross times space i close parentheses end fraction

Dimana:

Xp = fraksi mol pelarut

Mol pelarut = jumlah mol pelarut

Mol terlarut = jumlah mol terlarut

 i = faktor van’t Hoff

Dengan melihat Xp yang kecil maka P juga kecil, untuk soal ini apabila mol pelarut kecil dan mol terlarut besar, maka P kecil. (cari jumlah partikel pelarut yang paling sedikit, tetapi jumlah partikel terlarutnya banyak).

0

Roboguru

Saat kristal urea ditambahkan ke dalam akuades maka ....

Pembahasan Soal:

Pelarut adalah zat cair yang biasa digunakan untuk melarutkan sejumlah zat terlarut untuk membentuk suatu larutan. Zat pelarut murni pada suhu tertentu dalam wadah tertutup akan melepaskan uap hingga pelarut dalam fasa cair mengalami kesetimbangan dengan uapnya dalam fasa gas. Sejumlah partikel pelarut murni pada wujud gas yang berada pada ruang tertutup itu akan memberikan tekanan yang disebut tekanan uap. Tekanan yang disebabkan oleh keadaan uap jenuh tersebut dinamakan tekanan uap jenuh.

Saat kristal urea ditambahkan ke dalam akuades yang merupakan pelarut murni, maka akan terbentuk larutan urea.

Pada larutan urea, molekul urea akan menghalangi molekul air untuk berubah menjadi uap sehingga tekanan uap jenuh larutan lebih rendah dibandingkan tekanan uap jenuh air.

Dengan demikian, pilihan jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved