Roboguru

Tekanan osmotik larutan  0,01 M pada suhu  adalah ....

Pertanyaan

Tekanan osmotik larutan Na Cl 0,01 M pada suhu 27 space degree C adalah .... left parenthesis R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis 

  1. 2,46 atmspace

  2. 3,48 atmspace

  3. 4,92 atmspace

  4. 0,246 atmspace

  5. 0,492 atmspace 

Pembahasan Soal:

Pada tekanan osmotik larutan elektrolit berlaku rumus:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times n end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 492 space atm end cell end table  

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan osmosis dapat digunakan untuk menentukan berat molekul suatu senyawa dan umumnya digunakan untuk menghitung massa protein. Jika 1,00 gram protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisny...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari massa molekul protein dari tekanan osmosis dapat menggunakan rumus:


begin mathsize 14px style pi double bond M cross times R cross times T pi double bond tekanan space osmotik R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent T double bond suhu space open parentheses K close parentheses end style


Langkah pertama, menghitung Molaritas (M):


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell 92 comma 90 space mmHg equals 0 comma 122 space atm end cell row T equals cell 25 degree C equals 298 space K end cell row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 0 comma 122 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 122 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 M end cell row blank blank blank end table end style


Langkah kedua, menghitung begin mathsize 14px style M subscript r end style dari Molaritas dan mol:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 100 space ml equals 0 comma 1 space L end cell row massa equals cell 1 comma 00 space g end cell row M equals cell n over V end cell row cell 0 comma 005 space M end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 005 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0005 space mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 0005 space mol end cell equals cell fraction numerator 1 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 0 comma 0005 space mol end fraction end cell row blank equals 2000 end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Jika massa jenis larutan glukosa ; tentukan tekanan osmotik larutan glukosa pada suhu  yang memiliki konsentrasi berikut.  a.   Molalitas 0,25 m b.   Kadar 30%

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Peristiwa bergeraknya partikel (molekul/ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut osmosis. Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah tekanan yang digunakan untuk melawan peristiwa osmosis. 

pi double bond M cross times R cross times T 

dengan

        M = molaritas larutan (M)
        R = tetapan gas ideal left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis, dan
        T = suhu mutlak (K)

a. Tekanan osmotik larutan gula 0,25 m

  1. Menghitung volume larutan

    m double bond n subscript glukosa cross times 1000 over P P equals fraction numerator n subscript glukosa cross times 1000 over denominator m end fraction P equals fraction numerator n subscript glukosa cross times 1000 over denominator 0 comma 25 space m end fraction P equals 4000 cross times n subscript glukosa   n subscript glukosa equals m subscript glukosa over italic M subscript r m subscript glukosa double bond n subscript glukosa cross times italic M subscript r m subscript glukosa double bond n subscript glukosa cross times 180   m subscript larutan double bond m subscript glukosa and P m subscript larutan equals left parenthesis 180 plus 4000 right parenthesis cross times n subscript glukosa m subscript larutan equals 4180 cross times n subscript glukosa   V subscript larutan equals m subscript larutan over rho V subscript larutan equals fraction numerator 4180 cross times n subscript glukosa over denominator 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end fraction V subscript larutan equals left parenthesis 3800 cross times n subscript glukosa right parenthesis space mL  

     
  2. Menghitung molaritas larutan glukosa

    M double bond n subscript glukosa cross times 1000 over V subscript larutan M double bond n subscript glukosa cross times fraction numerator 1000 over denominator 3800 cross times n subscript glukosa end fraction M equals 0 comma 26 space M  

     
  3. Menghitung tekanan osmotik larutan glukosa

    pi double bond M cross times R cross times T pi equals 0 comma 26 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 degree C plus 273 right parenthesis space K pi equals 6 comma 40 space atm  


b. Tekanan osmotik larutan gula dengan kadar 30%

  1. Menghitung massa glukosa dan volume larutan

    30 percent sign space glukosa space open parentheses bevelled m over m close parentheses equals fraction numerator 30 space g space glukosa over denominator 100 space g space larutan end fraction  m subscript glukosa equals 30 space g m subscript larutan equals 100 space g   V subscript larutan equals m subscript larutan over rho V subscript larutan equals fraction numerator 100 space g over denominator 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end fraction V subscript larutan equals 90 comma 91 space mL 

     
  2. Menghitung molaritas larutan gula

    M equals m subscript glukosa over italic M subscript r cross times 1000 over V subscript larutan M equals fraction numerator 30 space g over denominator 180 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 90 comma 91 space mL end fraction M equals 1 comma 83 space M 

     
  3. Menghitung tekanan osmotik larutan gula

    pi double bond M cross times R cross times T pi equals 1 comma 83 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 degree C plus 273 right parenthesis space K pi equals 45 comma 02 space atm 


Jadi, tekanan osmotik larutan gula 0,25 m adalah 6,40 atm, dan tekanan osmotik larutan gula 30% adalah 45,02 atm.space space space

Roboguru

Tekanan osmotik adalah

Pembahasan Soal:

Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut murni ke dalam suatu larutan / dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel.

Dengan demikian, tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. 

Roboguru

Urea dan glukosa, masing-masing memiliki  yang sama dalam  larutannya, mempunyai tekanan osmotik berturut-turut  dan  Hubungan yang benar di antara keduanya adalah...(Mr urea dan glukosa

Pembahasan Soal:

Osmosis adalah peristiwa perpindahan pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar (pekat) melalui membran semipermeabel. Aliran zat cair dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil menuju larutan yang konsentrasinya lebih besar melalui membran semipermeabel akan terhenti, bila telah terjadi kesetimbangan konsentrasi antara kedua larutanspacetersebut.

Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada suatu larutan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membranspacesemipermeabel.

Tahapan yang dapat dilakukan:

  • Menghitung molaritas urea

 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator massa over denominator Mr space urea end fraction cross times fraction numerator 1.000 over denominator volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell x over 60 cross times fraction numerator 1.000 over denominator 500 end fraction end cell row blank equals cell x over 30 M end cell end table 
 

  • Menghitung molaritas glukosa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator massa over denominator Mr space glukosa end fraction cross times fraction numerator 1.000 over denominator volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell x over 180 cross times fraction numerator 1.000 over denominator 500 end fraction end cell row blank equals cell x over 90 M end cell end table
 

  • Membandingkan tekanan osmotik urea open parentheses pi subscript 1 close parentheses dan tekanan osmotik glukosa open parentheses pi subscript 2 close parentheses 

 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pi subscript 1 over pi subscript 2 end cell equals cell fraction numerator M subscript 1 cross times R cross times T over denominator M subscript 2 cross times R cross times T end fraction end cell row cell pi subscript 1 over pi subscript 2 end cell equals cell fraction numerator begin display style x over 30 end style cross times R cross times T over denominator begin display style x over 90 end style cross times R cross times T end fraction end cell row cell pi subscript 1 over pi subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator begin display style 1 third end style end fraction end cell row cell pi subscript 1 over pi subscript 2 end cell equals cell 3 over 1 end cell row cell pi subscript 1 end cell equals cell 3 pi subscript 2 end cell end table  
 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.

Roboguru

Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm (R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5)

Pembahasan Soal:

i equals 1 plus open parentheses n minus sign 1 close parentheses alpha i equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 8 i equals 1 comma 8  open square brackets Na Cl close square brackets equals bevelled fraction numerator 12 over denominator open parentheses 58 comma 5 cross times 0 comma 6 close parentheses end fraction equals 0 comma 342 space M pi equals open square brackets Na Cl close square brackets cross times R cross times T cross times i pi equals 0 comma 342 cross times 0 comma 082 cross times 293 cross times 1 comma 8 pi equals 14 comma 8 space atm space

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved