Roboguru

Sukrosa (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 mL. Tekanan osmosis larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu adalah ....

Pertanyaan

Sukrosa (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 mL. Tekanan osmosis larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 space degree C spaceadalah ....space

  1. 0,092 atmspace

  2. 0,984 atmspace

  3. 4,92 atmspace

  4. 6,15 atmspace

  5. 9,84 atmspace

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 

Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T (persamaan 1) 


Dimana R adalah tetpan gas ideal dan suhu dalam Kelvin. Sukrosa merupakan larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff.


pi double bond M cross times R cross times T equals fraction numerator 6 comma 84 over denominator 342 end fraction cross times 1000 over 100 cross times 0 comma 082 cross times 300 equals 4 comma 92 

Jadi, kesiumpulannya tekanan osmosis untuk larutan tersebut adalah 4,92 atmspace

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan osmosis larutan yang mengandung 45 gram sukrosa per liter pada  adalah 2,96 atm. Hitunglah massa molekul relatif sukrosa.

Pembahasan Soal:

Massa molekul relatif (Mr) merupakan jumlah atom relatif dari unsur-unsur penyusun molekul. Pada soal diketahui data tekanan osmotik, maka untuk penentuan Mr zat tersebut digunakan persamaan tekanan osmotik. Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang berarti tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis.

Diketahui:

  • Sukrosa = larutan nonelektrolit
  • R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell left parenthesis 273 plus 0 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 273 space K end cell end table 

Menentukan massa molekul relatif :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row pi equals cell n over V cross times R cross times T end cell row pi equals cell fraction numerator m space open parentheses g close parentheses over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction cross times R cross times T end cell row cell 2 comma 96 space atm end cell equals cell fraction numerator 45 space g over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 1 space L end fraction cross times 0 comma 082 space L point atm forward slash mol point K space cross times space 273 K end cell row cell italic M subscript r end cell equals cell fraction numerator 1007 comma 37 over denominator 2 comma 96 end fraction end cell row blank equals cell 340 comma 327 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 340 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Berdasarkan perhitungan diperoleh massa molekul relatif sukrosa adalah 340 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar italic M subscript r sukrosa adalah 340 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

1

Roboguru

Sebanyak 18 gram glukosa () dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Hitunglah tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu .

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • Glukosa = larutan nonelektrolit
  • R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell left parenthesis 273 plus 27 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 300 space K end cell end table 

Menentukan tekanan osmosis:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row blank equals cell n over V cross times R cross times T end cell row blank equals cell fraction numerator bevelled 18 over 180 over denominator 0 comma 25 end fraction cross times 0 comma 082 cross times 300 end cell row blank equals cell 9 comma 84 space atm end cell end table 

Jadi, tekanan osmosis larutan adalah 9,84 atm.

2

Roboguru

Tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr gula = 342) pada suhu  adalah .... ().

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 
 
Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T cross times i 

Keterangan, 

pi = tekanan osmosis
M = molaritas larutan
R = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
T = suhu ( Kelvin )
i  = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Karena gula termasuk larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagai berikut:


pi double bond M cross times R cross times T pi equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator ml space larutan end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis pi equals fraction numerator 17 comma 1 over denominator 342 end fraction cross times 1000 over 500 cross times 0 comma 082 cross times 300 pi equals space 2 comma 46 space atm  


Jadi, kesimpulannya tekanan osmosis larutan gula tersebut adalah 2,46 atm

0

Roboguru

Di antara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah…

Pembahasan Soal:

persamaan tekanan osmotik sebagai berikut:


pi double bond M middle dot R middle dot T middle dot i


Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa tekanan osmotik berbanding lurus dengan M cross times i, jika M cross times i besar maka tekanan osmotik juga besar. Untuk menentukan tekanan osmotik paling besar terdapat pada larutan elektrolit yang memiliki i besar yaitu larutan Ba Cl subscript 2  dengan syarat M masing-masing larutan bernilai sama;


Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis elektrolit space kuat comma space alpha equals 1 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space n equals 1 plus 2 equals 3 space space space space space space space space space space space space space space space i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis middle dot alpha equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis middle dot 1 equals 3


Maka didapat i untuk Ba Cl subscript 2 adalah 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

1

Roboguru

Sebanyak 6,4 gram naftalena () dilarutkan ke dalam benzena hingga volume larutan 100 mL. Hitung tekanan osmosis yang terjadi pada suhu .

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • Benzena = larutan nonelektrolit
  • R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell left parenthesis 273 plus 27 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 300 space K end cell end table 

Menentukan tekanan osmosis:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row blank equals cell n over V cross times R cross times T end cell row blank equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 6 comma 4 over denominator 128 end fraction over denominator 0 comma 1 end fraction cross times 0 comma 082 cross times 300 end cell row blank equals cell 12 comma 3 space atm end cell end table 

Oleh karena itu, tekanan osmosis larutan adalah 12,3 atm.

Jadi, jawaban yang benar tekanan osmosis adalah 12,3 atm.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved