Suatu unsur mempunyai harga empat bilangan kuantum elektron terakhir n = 4 , l = 1 , m = − 1 , dan s = + 2 1 ​ . Untuk mencapai konfigurasi elektron stabik seperti gas mulia, unsur tersebut cenderung. . . .

Pembahasan

Ada 4 jenis bilangan kuantum, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s). Keempat bilangan kuantum ini dapat menggambarkan jumlah elektron valensi suatu atom. Jika : n = 4 → Terdapat pada kulit ke - 4 ; l = 1→ Terdapat pada subkulit "p" ; untuk menentukan banyaknya elektron pada subkulit maka dari nilai m = -1 dan s = +½ perlu digambarkan orbital seperti yang di bawah : Terdapat elektron sebanyak 1 maka konfigurasi subkulit terakhir untuk unsur tersebut adalah namun sebelum terdapat yang jika dijumlahkan maka jumlah elektron terluarnya adalah 3. Jika terdapat 3 elektron terluar maka kecenderungannya adalah dilepas. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.