Roboguru

Suatu tabung yang berisi gas metana, CH4​ (Mr = 16) ditimbang pada suhu dan tekanan tertentu. Tabung itu dikosongkan, kemudian diisi dengan gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah berat gas metana?

Pertanyaan

Suatu tabung yang berisi gas metana, C H subscript 4 (Mr = 16) ditimbang pada suhu dan tekanan tertentu. Tabung itu dikosongkan, kemudian diisi dengan gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah berat gas metana? 

  1. sama dengan berat oksigen 

  2. dua kali berat oksigen 

  3. setengah berat oksigen 

  4. lima kali berat oksigen 

  5. seperlima berat oksigen 

Pembahasan Soal:

Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan hipotesis Avoagdro dirumuskan sebagai berikut.

open parentheses V over n close parentheses subscript 1 equals open parentheses V over n close parentheses subscript 2 

Persamaan diatas dapat kita gunakan untuk mencari perbandingan massa gas metana dan gas oksigen pada tabung yang sama. Pada tabung yang sama berarti isi/volume kedua gas akan sama pula. Penentuan massa metana terhadap massa gas oksigen sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses V over n close parentheses subscript C H subscript 4 end subscript end cell equals cell open parentheses V over n close parentheses subscript O subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator V over denominator m over Mr C H subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator V over denominator m over Mr O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator up diagonal strike V over denominator fraction numerator m space C H subscript 4 over denominator 16 end fraction end fraction end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike V over denominator fraction numerator m space O subscript 2 space over denominator 32 end fraction end fraction end cell row cell fraction numerator m space C H subscript 4 over denominator 16 end fraction end cell equals cell fraction numerator m space O subscript 2 space over denominator 32 end fraction end cell row cell 32 cross times m space C H subscript 4 end cell equals cell 16 cross times m space O subscript 2 end cell row cell m space C H subscript 4 end cell equals cell 16 over 32 cross times m space O subscript 2 end cell row cell m space C H subscript 4 end cell equals cell 1 half cross times m space O subscript 2 end cell end table


Pada tabung yang sama, volume kedua gas akan sama, sedangkan massanya berbeda. Massa gas metana merupakan setengah massa gas oksigen.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. MT

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada pembakaran bensin (C8​H18​) persamaan reaksinya adalah: 2C8​H18​(l)+25O2​(g)→16CO2​(g)+18H2​O(g) Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada pembakaran bensin (begin mathsize 14px style C subscript 8 H subscript 18 end style), 2 molekul undefined tepat bereaksi dengan 25 molekul gas oksigen karena perbandingan koefisien sama dengan perbandingan molekul.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Sebutkan 4 Hukum Dasar Kimia dan sebutkan nama penemu hukum tersebut!

Pembahasan Soal:

Terdapat 4 hukum dasar kimia, yaitu:

  1. Hukum Kekekalan Massa oleh Antoine Laurent Lavoisier berbunyi "Dalam setiap reaksi kimia yang tertutup, jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama."
     
  2. Hukum Perbandingan Tetap oleh Joseph Louis Proust berbunyi "Suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur sama yang tergabung dalam perbandingan tertentu. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa ini selalu tetap."
     
  3. Hukum Perbandingan Berganda oleh John Dalton berbunyi "Jika dua macam unsur membentuk lebih dari satu senyawa maka massa salah satu unsur berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana."
     
  4. Hukum tentang gas disusun oleh dua hukum.
    Pertama, Hukum Perbandingan Volume oleh Joseph Louis Gay Lussac yang berbunyi "Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi
    merupakan bilangan bulat dan sederhana."
    Kedua, Hipotesis Avogadro oleh Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogrado yang berbunyi "Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama."

Jadi, 4 hukum dasar kimia beserta penemunya adalahseperti pada uraian di atas.

0

Roboguru

Hukum dasar kimia yang kita pelajari ada berapa?

Pembahasan Soal:

Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar tersebut adalah:undefined 

  1. Hukum Kekekalan Massa yang dicetuskan oleh Antoine Lavoisier. Bunyi Hukum Kekekalan Massa adalah "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama'.
  2. Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Proust. Bunyi Hukum Perbandingan Tetap adalah "perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
  3. Hukum Perbandingan Berganda yang dicetuskan oleh John Dalton. Bunyi hukum Dalton "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
  4. Hukum Perbandingan Volume yang dicetuskan oleh Gay Lussac. Bunyi Hukum Gay Lussac adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana."
  5. Hipotesis Avogadro yang dicetuskan oleh Avogadro. Bunyi Hipotesis Avogadro adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah volume yang sama pula."undefined 

Jadi, hukum dasar kimia yang kita pelajari ada 5 hukum dasar.

0

Roboguru

Pada keadaan tertentu ternyata 100 mL gas Nx​Oy​ terurai menjadi 100 mL gas NO dan 50 mL gas O2​ dengan reaksi sebagai berikut. Nx​Oy​(g)→NO(g)+O2​(g). Tentukan rumus senyawa  tersebut.

Pembahasan Soal:

Pada suhu dan sama, perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul dan koefisiennya. Maka,

Perbandingan volume N subscript x O subscript yN OO subscript 2 = 100 : 100 : 50 = 2 : 2 : 1.
Perbandingan molekul N subscript x O subscript yN OO subscript 2 = 2 : 2 : 1.

Agar reaksi setara, jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Maka, kemungkinan rumus molekul N subscript x O subscript y adalah N O subscript 2. Reaksinya yaitu:
2 N O subscript 2 yields 2 N O and O subscript 2 

Jadi, rumus molukul N subscript x O subscript y adalah N O subscript 2.

0

Roboguru

Diketahui sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4×1022 molekul. Jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8×1023 molekul uap air yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ....

Pembahasan Soal:

Hipotesis Avogadro

Pada tekanan dan suhu yang sama, semua gas yang memiliki volume sama mengandung jumlah molekul yang sama.

a. Jumlah molekul karbon dioksida

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator Jumlah space molekul space C O subscript 2 over denominator Jumlah space molekul space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator V space C O subscript 2 over denominator V space O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator Jumlah space molekul space C O subscript 2 over denominator 9 comma 4 cross times 10 to the power of 22 end fraction end cell equals cell 36 over 9 end cell row cell Jumlah space molekul space C O subscript 2 end cell equals cell 3 comma 76 cross times 10 to the power of 23 end cell end table  

b. Volume uap air

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator V space H subscript 2 O over denominator V space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator Jumlah space molekul space H subscript 2 O over denominator Jumlah space molekul space O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator V space H subscript 2 O over denominator 9 end fraction end cell equals cell fraction numerator 9 comma 8 cross times 10 to the power of 23 over denominator 9 comma 4 cross times 10 to the power of 22 end fraction end cell row cell V space H subscript 2 O end cell equals cell 93 comma 8 space L end cell end table 

Jadi, jumlah molekul bottom enclose C O subscript bold 2 bold equals bold 3 bold comma bold 76 bold cross times bold 10 to the power of bold 23 end enclose molekul, dan volume bottom enclose H subscript bold 2 O bold equals bold 93 bold comma bold 8 bold space italic L end enclose.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved