Roboguru

Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila ...

Pertanyaan

Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila ...space space space

  1. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaanspace space space

  2. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang samaspace space space

  3. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu samaspace space space

  4. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habisspace space space

  5. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksispace space space

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah dan ada pula yang dapat balik (dua arah), artinya hasil reaksi yang telah terbentuk dapat bereaksi kembali menjadi pereaksinya. Reaksi dapat balik yang berlangsung dalam sistem tertutup akan berakhir dengan kesetimbangan. 

Kesetimbangan tercapai pada saat laju reaksi pembentukan produk (hasil reaksi) sama dengan laju reaksi pembentukan pereaksi. Pada keadaan setimbang tidak terjadi perubahan makroskopis, tetapi pada tingkat mikroskopis reaksi tetap berlangsung.


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:   Pada saat kesetimbangan tercapai, zat  telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-mas...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang, dapat digunakan reaksi MRS (mula-mula, bereaksi, sisa). Bagian M (mula-mula) menunjukkan mol awal pereaksi sebelum reaksi terjadi. Bagian R (bereaksi) menunjukkan mol masing-masing zat yang bereaksi untuk mencapai kesetimbangan. Bagian S (sisa) menunjukkan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang.

space space space space space space space space space 3 A subscript 2 space end subscript space space space plus space space space 2 B subscript 2 space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space 2 A subscript 3 B subscript 2 M space space space space 2 space mol space space space space space space space space 3 space mol space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space minus sign 1 space mol space space minus sign 0 comma 67 space mol space space space space plus 0 comma 67 space mol end enclose S space space space space space 1 space mol space space space space space 2 comma 33 space mol space space space space space space space space 0 comma 67 space mol 
 

  • Menghitung mol B subscript 2 yang bereaksi

    n space B subscript 2 equals fraction numerator koef point space B subscript 2 over denominator koef point space A subscript 2 end fraction cross times n thin space A subscript 2 space yang space bereaksi n space B subscript 2 equals 2 over 3 cross times 1 space mol n space B subscript 2 equals 0 comma 67 space mol 
     
  • Menghitung mol A subscript 3 B subscript 2 yang bereaksi

    n space A subscript 3 B subscript 2 equals fraction numerator koef point space A subscript 3 B subscript 2 over denominator koef point space A subscript 2 end fraction cross times n thin space A subscript 2 space yang space bereaksi n space A subscript 3 B subscript 2 equals 2 over 3 cross times 1 space mol n space A subscript 3 B subscript 2 equals 0 comma 67 space mol 

Tanda minus open parentheses negative sign close parentheses pada sisi zat pereaksi artinya zat pereaksi berkurang, tanda positif (+) pada sisi zat hasil reaksi artinya zat hasil reaksi bertambah (terbentuk).


Jadi, komposisi zat italic A subscript bold 2 bold comma bold space B subscript bold 2 bold comma bold space bold dan bold space italic A subscript bold 3 B subscript bold 2 pada saat setimbang berturut-turut adalah 1 mol; 2,33 mol; dan 0,67 mol. space space space

Roboguru

Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Reaksi dikatakan setimbang jika terjadi reaksi bolak-balik, yaitu reaksi pembentukan zat hasil reaksi dan reaksi pembentukan kembali zat pereaksi berlangsung secara serentak. Dengan kata lain, sebelum seluruh zat pereaksi habis membentuk zat hasil reaksi, sebagian zat hasil reaksi yang sudah terbentuk kembali lagi menjadi zat pereaksinya.

Reaksi ini berlangsung terus menerus hingga tercapai kesetimbangan, yaitu saat laju pembentukan zat hasil reaksi sama dengan laju pembentukan kembali zat pereaksi. Dapat dikatakan pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem.


Jadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem pada saat tercapai kesetimbangan reaksi karena reaksi pembentukan zat hasil dan reaksi sebaliknya berlangsung secara bersamaan (serentak).space space space

Roboguru

Pada temperatur tertentu  terurai menurut reaksi: Jika pada keadaan setimbang mol  sama dengan mol , berapakah derajat dissosiasi ?

Pembahasan Soal:

Derajat disosiasi adalah perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat sebelum terurai (mula-mula)

Derajat dissosiasi N subscript 2 O subscript 4 dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut:

  • menentukan konsentrasi N subscript 2 O subscript 4 dan N O subscript 2

  • menentukan nilai x 

Pada saat setimbang konsentrasi N subscript 2 O subscript 4 dan N O subscript 2 sama maka dapat ditentukan nilai x

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell x bond a end cell equals cell 2 a end cell row x equals cell 2 a and a end cell row x equals cell 3 a end cell end table

  • menentukan derajat disosiasi 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 O subscript 4 space bereaksi over denominator mol space N subscript 2 O subscript 4 space mula bond mula end fraction end cell row blank equals cell a over x end cell row blank equals cell fraction numerator up diagonal strike a over denominator 3 up diagonal strike a end fraction end cell row blank equals cell 1 third end cell row blank equals cell 0 comma 333 end cell row blank blank blank end table


Jadi, nilai derajat dissosiasi N subscript 2 O subscript 4 adalah 0,333.space

Roboguru

Berikut ini yang merupakan ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah ....

Pembahasan Soal:

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah terjadi dalam sistem tertutup, terjadi perubahan secara mikroskopis, reaksi berlangsung dua arah, dan konsentrasi pereaksi dan produk tidak berubah.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space  

Roboguru

Apa perbedaan antara kinetika reaksi dengan kesetimbangan kimia?

Pembahasan Soal:

Kesetimbangan Kimia merupakan salah satu bentuk reaksi bolak-balik yang mana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan.

Kinetika reaksi merupakan salah satu bentuk reaksi searah (tidak dapat balik) yang mana reaksi berlangsung kearah pembentukan produk reaksi yang berlangsung secara irreversibel. Dalam reaksi ini, produk reaksi tak dapat diubah kembali menjadi pereaksi semula.  space

 

Dengan demikian, perbedaan antara kinetika reaksi dengan kesetimbangan kimia adalah pada arah reaksi kimia.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved