Roboguru

Suatu reaksi pembentukan asam klorida adalah sebagai berikut: Jika diketahui volume hydrogen () yang bereaksi sebesar 6 liter, berapakah volume klor () dan asam klorida (HCl) yang terbentuk?

Pertanyaan

Suatu reaksi pembentukan asam klorida adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style H subscript 2 and Cl subscript 2 yields 2 H Cl end style


Jika diketahui volume hydrogen (begin mathsize 14px style H subscript 2 end style) yang bereaksi sebesar 6 liter, berapakah volume klor (begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style) dan asam klorida (HCl) yang terbentuk?undefined

Pembahasan Soal:

Hukum Perbandingan Volume menyatakan bahwa pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama, perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisiennya. 

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, perbandingan koefisien reaksinya  adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 2 space colon space Cl subscript 2 space colon space H Cl space end cell equals cell space 1 space colon space 1 space colon space 2 end cell end table end style

Sehingga, perbandingan volume jika begin mathsize 14px style H subscript 2 end style 6 liter adalah:

begin mathsize 14px style H subscript 2 space colon space Cl subscript 2 space colon space H Cl space equals space 1 space colon space 1 space colon space 2 space equals space 6 space colon space 6 space colon space 12 end style


Dengan demikian, volume klor (begin mathsize 14px style Cl subscript bold 2 end style) dan asam klorida (HCl) yang terbentuk adalah 6 liter dan 12 liter.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

V. Seftari

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 30 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Hukum dasar kimia yang kita pelajari ada berapa?

Pembahasan Soal:

Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar tersebut adalah:undefined 

  1. Hukum Kekekalan Massa yang dicetuskan oleh Antoine Lavoisier. Bunyi Hukum Kekekalan Massa adalah "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama'.
  2. Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Proust. Bunyi Hukum Perbandingan Tetap adalah "perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
  3. Hukum Perbandingan Berganda yang dicetuskan oleh John Dalton. Bunyi hukum Dalton "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
  4. Hukum Perbandingan Volume yang dicetuskan oleh Gay Lussac. Bunyi Hukum Gay Lussac adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana."
  5. Hipotesis Avogadro yang dicetuskan oleh Avogadro. Bunyi Hipotesis Avogadro adalah "Pada Suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah volume yang sama pula."undefined 

Jadi, hukum dasar kimia yang kita pelajari ada 5 hukum dasar.

Roboguru

Sebanyak 22,4 liter gas amonia  terurai menurut reaksi:   Volume gas  pada suhu 0° C dan tekanan 1 atm adalah ....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan hukum perbandingan volume yang dikemukakan oleh Gay-Lussac, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi pada suhu dan tekanan tertentu adalah sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Karena persamaan reaksi diatas sudah setara (jumlah atom-atom sejenis pada bagian kiri reaksi sudah sama dengan jumlah atom-atom sejenis di kanan reaksi), maka dapat disimpulkan perbandingan koefisien reaksi N H subscript 3 : N subscript 2 : H subscript 2 adalah 2 : 1 : 3. Maka volume gas N subscript 2 adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator koefisien space N subscript 2 over denominator koefisien space N H subscript 3 end fraction cross times V subscript N H subscript 3 end subscript end cell row blank equals cell 1 half cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 11 comma 2 space L end cell end table 

Sehingga volume gas N subscript 2 pada reaksi tersebut adalah 11,2 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Gas hidrogen direaksikan dengan gas khlor menurut persamaan reaksi     Jika tekanan dan temperatur tetap, maka reaksi ini menyatakan.... 1 molekul gas hidrogen bereaksi dengan 1 molekul gas khlo...

Pembahasan Soal:

Reaksi setara dari soal di atas adalah sebagai berikut:


begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H Cl open parentheses italic g close parentheses space end style 
 

Menurut hukum Gay-Lussac, perbandingan volume gas pada tekanan dan temperatur tetap setara dengan perbandingan koefisien reaksi dan perbandingan jumlah molekulnya. Dari reaksi di atas, dapat disimpulkan bahwa:

1 molekul gas hidrogen bereaksi dengan 1 molekul gas khlor menghasilkan 2 molekul gas hidrogen khlorida (pernyataan 1 BENAR)
1 liter gas hidrogen bereaksi dengan 1 liter gas khlor menghasilkan 2 liter gas hidrogen khlorida (pernyataan 2 BENAR)

Jika direaksikan masing-masing 1 gram gas hidrogen dan gas khlor, maka untuk menentukan jumlah gas hidrogen khlorida menggunakan cara sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell m over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 2 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell m over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 71 space g forward slash mol space end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 014 space mol end cell end table end style 
 

Dari jumlah mol di atas, tampak bahwa gas khlor memiliki mol yang lebih kecil, maka gas khlor berperan sebagai reaksi pembatas. Berikut perhitungan jumlah mol produk.


 


Dari perhitungan di atas, diketahui mol hidrogen khlorida sebanyak 0,028 mol 
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript HCl end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 028 space mol cross times 36 comma 5 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 022 space g end cell end table end style  


Dari perhitungan diatas, diperoleh massa gas hidrogen khlorida sebanyak 1,022 gram (Pernyataan 3 SALAH).

Perbandingan mol gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi setara dengan perbandingan koefisiennya. Oleh karena itu, ketika direaksikan 1 mol gas hidrogen dengan 1 mol gas khlor, akan dihasilkan 2 mol hidrogen khlorida (Pernyataan 4 BENAR).

Dari pembahasan di atas, dapat disimpulkan bahwa pernyataan yang benar adalah nomor 1,2 dan 4.space space 

Roboguru

Perhatikan reaksi pembentukan berikut! Dari reaksi tersebut, perbandingan volume , , berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi belum setara. Maka reaksi disetarakan dengan cara berikut.

  • Misalkan koefisien tiap zat dengan a, b, dan c

aSO subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and bO subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields cSO subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

  • Berikan koefisien sementara pada salah satu zat, c = 2
  • Substitusi koefisien yang lain

a double bond c a equals 2 b equals fraction numerator 3 c minus sign 2 a over denominator 2 end fraction b equals fraction numerator 3 left parenthesis 2 right parenthesis minus sign 2 left parenthesis 2 right parenthesis over denominator 2 end fraction b equals 1

Maka reaksi setaranya adalah

2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

Berdasarkan hukum perbandingan volume (Gay-Lussac), perbadingan koefisien tiap zat gas pada reaksi sama dengan perbandingan volumenya.

Dari reaksi tersebut, perbandingan koefisien S O subscript 2, O subscript 2, S O subscript 3 berturut-turut adalah 2 : 1 : 2.

Jadi, perbandingan volume S O subscript 2, O subscript 2, S O subscript 3 berturut-turut adalah 2 : 1 : 2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Roboguru

Sebutkan 4 Hukum Dasar Kimia dan sebutkan nama penemu hukum tersebut!

Pembahasan Soal:

Terdapat 4 hukum dasar kimia, yaitu:

  1. Hukum Kekekalan Massa oleh Antoine Laurent Lavoisier berbunyi "Dalam setiap reaksi kimia yang tertutup, jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama."
     
  2. Hukum Perbandingan Tetap oleh Joseph Louis Proust berbunyi "Suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur sama yang tergabung dalam perbandingan tertentu. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa ini selalu tetap."
     
  3. Hukum Perbandingan Berganda oleh John Dalton berbunyi "Jika dua macam unsur membentuk lebih dari satu senyawa maka massa salah satu unsur berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana."
     
  4. Hukum tentang gas disusun oleh dua hukum.
    Pertama, Hukum Perbandingan Volume oleh Joseph Louis Gay Lussac yang berbunyi "Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi
    merupakan bilangan bulat dan sederhana."
    Kedua, Hipotesis Avogadro oleh Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogrado yang berbunyi "Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama."

Jadi, 4 hukum dasar kimia beserta penemunya adalahseperti pada uraian di atas.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved