RoboguruRoboguru
SD

Suatu reaksi: C2​H5​OH(g)+3O2​(g)→2CO2​(g)+3H2​O(g)    Bila volume C2​H5​OH: 1,12 Liter, jumlah molekul CO2​ yang dihasilkan pada keadaan standar...

Pertanyaan

Suatu reaksi:


begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses end style 
 

Bila volume begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H end style: 1,12 Liter, jumlah molekul begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style yang dihasilkan pada keadaan standar...space 

  1. begin mathsize 14px style 6 comma 12 cross times 10 to the power of 23 end style 

  2. begin mathsize 14px style 6 comma 02 cross times 10 to the power of 22 end style 

  3. begin mathsize 14px style 6 comma 02 cross times 10 to the power of 21 end style 

  4. begin mathsize 14px style 6 comma 12 cross times 10 to the power of 20 end style 

  5. begin mathsize 14px style 6 comma 02 cross times 10 to the power of 19 end style 

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.space

Pembahasan

Dalam keadaan standar, satu mol setara dengan 22,4 liter. Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dituliskan sebagai berikut.


N double bond n cross times L  Keterangan colon N double bond jumlah space partikel n double bond mol L double bond bilangan space Avogadro space left parenthesis 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space bevelled partikel over mol right parenthesis


Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara yaitu :

1. Ubah volume C subscript 2 H subscript 5 O H ke dalam bentuk mol


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 2 H subscript 5 O H end cell equals cell fraction numerator Volume over denominator 22 comma 4 space begin display style bevelled L over mol end style end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 12 space L over denominator 22 comma 4 space begin display style bevelled L over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table


2. Tentukan mol C O subscript 2 melalui perbandingan koefisien


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 5 O H end fraction cross times n space C subscript 2 H subscript 5 O H end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table


3. Ubah mol C O subscript 2 ke dalam bentuk jumlah partikel/molekul


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N space C O subscript 2 end cell equals cell n cross times L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space bevelled molekul over mol end cell row blank equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 22 space molekul end cell end table


Dengan demikian, jumlah molekul C O subscript 2 yang dihasilkan pada keadaan standar adalah begin mathsize 14px style 6 comma 02 cross times 10 to the power of 22 end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

36

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui rumus molekul urea adalah CO(NH2​)2​. Berapa atom oksigen yang terdapat dalam 0,2 mol urea?

404

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia