Roboguru

Suatu reaksi A B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A, dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan ....

Pertanyaan

Suatu reaksi A rightwards arrowB berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A, dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan ....blank subscript blank
 

Pembahasan Soal:

Jika [A] dinaikkan 2 kali, waktu reaksi (t) berubah dari 30 detik menjadi 7,5 detik atau t berubah menjadi 1 fourth t subscript 0 (laju reaksi menjadi 4 kali lebih cepat).


Dengan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:
italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of a maka 2 to the power of a equals 4
Diperoleh a = 2

Maka, disimpulkan orde reaksinya adalah 2.blank subscript blank


 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Reaksi antara metil klorida  dengan natrium hidroksida (NaOH) mempunyai rumus laju reaksi: Pernyataan yang benar adalah . . . . Jika konsentrasi awal metil klorida dinaikkan pada konsentrasi NaO...

Pembahasan Soal:

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, di antaranya adalah konsentrasi reaktan, luas permukaan, suhu, dan katalis. Konsentrasi reaktan sebanding dengan laju reaksi dimana konsentrasi dinaikkan maka, laju reaksinya juga semakin cepat.

  • Pernyataan 1 (benar)

Berdasarkan persamaan laju reaksi, orde reaksi terhadap metil klorida = 1. Sehingga jika [metil klorida] dinaikkan 2x maka, laju reaksinya akan meningkat menjadi 2x lebih cepat.

  • Pernyataan 2 (benar)

Berdasarkan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan untuk reaksi berorde dua, dengan adanya penambahan konsentrasi reaktan akan mengakibatkan kenaikan laju sebanyak 2x. Oleh karena itu, pernyataan 2 benar.

  • Pernyataan 3 (benar)

Jika: begin mathsize 14px style open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets equals open square brackets Na O H close square brackets equals 2 space M end style, lajunya = 4k

Maka: begin mathsize 14px style open square brackets C H subscript 3 Cl close square brackets equals open square brackets Na O H close square brackets equals 4 space M end style, lajunya = 16k (4x lebih besar)

  • Pernyataan 4 (benar)

Untuk reaksi berorde dua, konstanta lajunya memiliki satuan begin mathsize 14px style L middle dot mol to the power of negative sign 1 end exponent middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent space atau space M to the power of negative sign 1 end exponent middle dot s end style.

Oleh karena itu, jawaban yang paling tepat adalah E.

0

Roboguru

Untuk reaksi orde kedua , dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi naik dua kali, dan bila konsentrasi B awal diduakalikan sementara A dibuat konstan, l...

Pembahasan Soal:

Percobaan pertama:

v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 1 equals 2 v subscript 0 double bond k space open parentheses 2 A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b  v subscript 0 over v subscript 1 equals fraction numerator v subscript 0 over denominator 2 v subscript 0 end fraction equals fraction numerator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b over denominator k space open parentheses 2 A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b end fraction open parentheses 1 half close parentheses equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of a a equals 1

 

Percobaan kedua:

v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 2 equals 4 v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses 2 B close parentheses to the power of b  v subscript 0 over v subscript 2 equals fraction numerator v subscript 0 over denominator 4 v subscript 0 end fraction equals fraction numerator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b over denominator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses 2 B close parentheses to the power of b end fraction open parentheses 1 fourth close parentheses equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of b b equals 2 

Sehingga hukum laju reaksinya adalah v = k [A][B]2.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

 

0

Roboguru

Diketahui reaksi: . Jika  dinaikkan 4 kali dan  tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika dan  dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat. Dari data tersebut, tentukan ...

Pembahasan Soal:

Secara umum, untuk reaksi : A open parentheses italic g close parentheses and B open parentheses italic g close parentheses yields zat space hasil, persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai: r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n 

dimana m dan n merupakan orde reaksi. 

Penentuan laju reaksi juga dapat dirumuskan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses perubahan space konsentrasi close parentheses to the power of orde end cell equals cell laju space reaksi end cell row cell open square brackets A close square brackets to the power of orde end cell equals r end table 

Berikut langkah-langkah penentuan rumus laju reaksi.

  • Jika open square brackets A close square brackets dinaikkan 4 kali dan open square brackets B close square brackets tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n end cell equals cell r space left parenthesis konsentrasi space tetap space diabaikan right parenthesis end cell row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of m end cell equals 2 row cell open parentheses 2 close parentheses to the power of 2 m end exponent end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of 1 end cell row cell 2 m end cell equals 1 row m equals cell 1 half end cell end table 

  • Jika open square brackets A close square brackets dan open square brackets B close square brackets dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n end cell equals r row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals 32 row cell 2 open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals 32 row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals cell 32 over 2 end cell row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals 16 row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style 2 end style end exponent end cell row n equals 2 end table 

  • Tuliskan rumus laju reaksi.

r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared 

Berdasarkan perhitungan diatas diperoleh bahwa orde A dan B adalah 1 half dan 2. Dengan demikian, laju reaksi tersebut adalah r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared.

Jadi, rumus laju reaksi tersebut adalah r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared.

0

Roboguru

Pemyataan laju reaksi untuk reaksi berikut pada suhu tertentu adalah: v = k[NO]2[O2]. Persamaan reaksi:   Dua eksperimen yang melibatkan reaksi ini dilakukan pada suhu yang sama. Pada eksperimen kedua...

Pembahasan Soal:

(a). [NO]1=[NO]2; [O2]2=2[O2]1

v subscript 1 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 space v subscript 2 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 2 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 2 v subscript 2 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared left parenthesis 2 open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 2 space left parenthesis k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 2 v subscript 1

Laju reaksi percobaan kedua berlangsung dua kali lebih cepat dibanding percobaan pertama.

(b) [NO]2=3[NO]1; [O2]2=3[O2]1

v subscript 1 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 space  v subscript 2 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 2 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 2 v subscript 2 double bond k space left parenthesis 3 open square brackets N O close square brackets subscript 1 right parenthesis squared left parenthesis 3 open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 27 space left parenthesis k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 27 v subscript 1

Laju reaksi percobaan kedua berlangsung 27 kali lebih cepat dibanding percobaan pertama.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved