Pertanyaan

Suatu larutan penyangga menganduing 0,2 mol NH 3 dan 0,2 mol NH 4 Cl . Tentukan: a. pH larutan tersebut! b. pH larutan jika ditambah 5 mL HCI 0,1M! c. pH larutan jika ditambah 5 mL NaOH 0,1M! K b NH 3 = 1 x 1 0 − 5

Suatu larutan penyangga menganduing 0,2 mol $NH_{3}$ dan 0,2 mol $NH_{4} Cl$ . Tentukan:

a. pH larutan tersebut!

b. pH larutan jika ditambah 5 mL $HCI$ 0,1M!

c. pH larutan jika ditambah 5 mL $NaOH$ 0,1M!

$K_{b} NH_{3} = 1 x 1 0^{- 5}$

F. Krisna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah sesuai perhitungan di atas.

Pembahasan

Larutan penyangga yang terdiri dan merupakan larutan penyangga basa. a. pH larutan tersebut b.pH larutan jika ditambah 5 mL 0,1M!. Jika larutan ditambahkan asam kuat maka akan bereaksi dengan nya seperti reaksi berikut: Sehingga mol akan berkurang dan mol akan bertambah. Nilai pH nya dapat ditentukan dengan perhitungan berikut. c.pH larutan jika ditambah 5 mL 0,1M. Jika ditambahkan basa , maka akan bereaksi dengan garam menurut reaksi berikut: Sehingga molakan berkurang dan mol akan bertambah. Nilai pH nya dapat ditentukan dengan perhitungan berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai perhitungan di atas.

Larutan penyangga yang terdiri begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan merupakan larutan penyangga basa.

a. pH larutan tersebut

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell straight K subscript b cross times fraction numerator mol space Basa space Lemah over denominator mol space Asam space Konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative log left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell row blank equals cell negative log space 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row blank equals 5 row blank blank blank row pH equals cell 14 minus pOH end cell row blank equals cell 14 minus 5 end cell row blank equals 9 end table end style$

b. pH larutan jika ditambah 5 mL 0,1M!. Jika larutan ditambahkan asam kuat maka akan bereaksi dengan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style nya seperti reaksi berikut:

begin mathsize 14px style N H subscript 3 and H Cl yields N H subscript 4 Cl end style

Sehingga mol begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style akan berkurang dan mol akan bertambah. Nilai pH nya dapat ditentukan dengan perhitungan berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 bond mol space H Cl over denominator mol space asam space N H subscript 4 Cl and mol space H Cl end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 minus sign 0 comma 0005 over denominator 0 comma 2 plus 0 comma 0005 end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1995 over denominator 0 comma 2005 end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 9 comma 95 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 9 comma 95 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 9 comma 95 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 9 comma 95 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 9 comma 95 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 9 comma 95 end cell end table end style$

c. pH larutan jika ditambah 5 mL begin mathsize 14px style Na O H space end style 0,1M. Jika ditambahkan basa , maka akan bereaksi dengan garam begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style menurut reaksi berikut:

begin mathsize 14px style Na O H and N H subscript 4 Cl yields Na Cl and N H subscript 3 and H subscript 2 O end style

Sehingga mol akan begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style berkurang dan mol akan bertambah. Nilai pH nya dapat ditentukan dengan perhitungan berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 and mol space Na O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl bond Na O H end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 and mol space Na O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl bond Na O H end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 plus 0 comma 0005 over denominator 0 comma 2 plus 0 comma 0005 end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2005 over denominator 0 comma 1995 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 005 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 comma 005 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 1 comma 005 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 1 comma 005 right parenthesis end cell row blank equals cell 9 plus log space 1 comma 005 end cell row blank blank blank end table end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai perhitungan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi