Pertanyaan

Suatu larutan mengandung NiCl 2 dan SnBr 2 dengan konsentrasi yang sama. Berdasarkan data potensial reduksi standar berikut: Ni 2 + ( a q ) + 2 e → Ni ( s ) E ∘ = − 0 , 236 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 141 V Cl 2 ( g ) + 2 e → 2 Cl − ( a q ) E ∘ = 1 , 360 V Br 2 ( l ) + 2 e → 2 Br − ( a q ) E ∘ = 1 , 077 V Jika larutan tersebut dielektrolisis menggunakan baterai 9 volt dan elektrodegrafit, yang pertama kali terbentuk pada setiap elektrode adalah ...

Suatu larutan mengandung $NiCl_{2}$ dan $SnBr_{2}$ dengan konsentrasi yang sama. Berdasarkan data potensial reduksi standar berikut:

$Ni^{2 +} (a q) + 2 e \to Ni (s) E^{\circ} = - 0, 236 V Sn^{2 +} (a q) + 2 e \to Sn (s) E^{\circ} = - 0, 141 V Cl_{2} (g) + 2 e \to 2 Cl^{-} (a q) E^{\circ} = 1, 360 V Br_{2} (l) + 2 e \to 2 Br^{-} (a q) E^{\circ} = 1, 077 V$

Jika larutan tersebut dielektrolisis menggunakan baterai 9 volt dan elektrode grafit, yang pertama kali terbentuk pada setiap elektrode adalah ...

$Ni (s)$ di katode dan $Cl_{2} (g)$ di anode
$Ni (s)$ di katode dan $Br_{2} (l)$ di anode
$Sn (s)$ di katode dan $Br_{2} (l)$ di anode
$Sn (s)$ di katode dan $Cl_{2} (g)$ di anode
$Sn (s)$ di katode dan $Ni (s)$ di anode

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Pada proses elektrolisis anoda adalah tempat terjadi oksidasi dan anoda tempat terjadinya proeses reduksi. Logam yang dapat mengalami reduksi lebih cepat adalah yang memiliki nilai terbesar yaitu Cl 2 sedangkan logam yang akan mengalami oksidasi adalah logam yang paling negatif yiatuNi. Oleh karena itu,Ni( s ) di katode dan Cl 2 ( g ) di anode. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pada proses elektrolisis anoda adalah tempat terjadi oksidasi dan anoda tempat terjadinya proeses reduksi. Logam yang dapat mengalami reduksi lebih cepat adalah yang memiliki nilai terbesar yaitu Cl₂ sedangkan logam yang akan mengalami oksidasi adalah logam yang paling negatif yiatu Ni.

Oleh karena itu, Ni(s) di katode dan Cl₂(g) di anode.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Angel Lasi

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Diah Ayu

Makasih ❤️

rani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO 3 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali dan alkali tanah tidak terbentuk logamnya, tetapi terbentuk gas H 2 . Hal ini disebabkan E o reduksi ion logam alkali dan alkali tanah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Na 2 SO 4 dielektrolisis dengan elektroda Pt. Zat yang dihasilkan di katoda adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu arus listrik jika dialirkan melalui larutan AgNO 3 akan menghasilkan perak sebanyak 54,0 gram (ArAg = 108). Sejumlah listrik yang samadialirkan ke dalam larutan LSO 4 menghasilkan 15,9 gram loga...

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan FeSO 4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Fe sebanyak 56 gram (Ar Fe = 56) pada katode. Volumegas oksigen yang diukur pada keadaan STP yang dihasilkan d...

4.5

Jawaban terverifikasi