Roboguru

Suatu gas berada pada suhu 0°C. Dinaikkan suhunya sampai berapakah agar laju rms molekul gas tersebut menjadi dua kali lipat?

Pertanyaan

Suatu gas berada pada suhu 0°C. Dinaikkan suhunya sampai berapakah agar laju rms molekul gas tersebut menjadi dua kali lipat? 

Pembahasan Soal:

Diketahui :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript 1 space end cell equals cell space 0 degree straight C space equals space 273 space straight K end cell row cell v subscript r m s end subscript 1 space end cell equals cell space v end cell row cell v subscript r m s end subscript 2 space end cell equals cell space 2 v end cell end table  

Ditanyakan :

Kenaikan suhu agar laju rms menjadi dua kali lipat?

Jawab :

Kelajuan Efektif Gas Ideal dituliskan dalam beberapa persamaan berikut :

v subscript r m s end subscript space equals space square root of fraction numerator 3 k T over denominator m end fraction end root space equals space square root of fraction numerator 3 R T over denominator M subscript r end fraction end root space equals space square root of fraction numerator 3 P over denominator rho end fraction end root 

Untuk mengetahui suhu gas ideal agar kelajuan efektif molekul gas tersebut menjadi dua kali lipat dapat dilakukan perbandingan sebagai berikut :

vrms2vrms12vv(2vv)24v2v24141T2T2========m3kT2m3kT1m3kT2m3k(273K)m3kT2m3k(273K)2m3kT2m3k(273K)m3k(273K)×3kT2mT2273K1273K×41092K 

Dengan demikian, agar kelajuan efektif molekul gas tersebut menjadi dua kali lipat maka suhunya harus dinaikkan hingga mencapai 1092°C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Rgfreelanceempatsembilan

Terakhir diupdate 18 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kecepatan efektif molekul nitrogen di udara pada suhu tertentu adalah 493 m/s. Tentukan. kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu yang sama, jika  diketahui Mr N2 = 28 dan Mr H2 = 2!

Pembahasan Soal:

0

Roboguru

Pada suatu suhu tertentu, kecepatan rms suatu gas ideal adalah v. Jika pada tekanan konstan volume gas diperbesar menjadi dua kali semula, kecepatan rms partikel gas ideal adalah …

Pembahasan Soal:

Diketahui 

vrms = v
P
= konstan
V= 2V1

Maka kecepatan rms partikel gas dapat dicari dengan mencari dahulu suhu dengan menggunakan proses isobarik 

Proses Isobarik

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript 1 over T subscript 1 end cell equals cell V subscript 2 over T subscript 2 end cell row cell T subscript 2 over T subscript 1 end cell equals cell V subscript 2 over V subscript 1 end cell row cell T subscript 2 over T subscript 1 end cell equals cell fraction numerator 2 V subscript 1 over denominator V subscript 1 end fraction equals 2 end cell row blank blank blank end table

Sehingga kecepatan rms menjadi 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell square root of fraction numerator 3 k T over denominator m end fraction end root end cell row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator square root of T subscript 2 end root over denominator square root of T subscript 1 end root end fraction end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator square root of T subscript 2 end root over denominator square root of T subscript 1 end root end fraction v subscript 1 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell square root of T subscript 2 over T subscript 1 end root v subscript 1 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell square root of 2 v end cell row blank blank blank end table

Oleh karena itu, jawabannya adalah B. space

0

Roboguru

Kecepatan rms molekul-molekul gas hidrogen pada STP adalah v m/s. Gas dipanaskan pada volume konstan sampai tekanannya menjadi 4 kali semula. Kecepatan rms akhir adalah .....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini kalian harus memahami tentang teori kinetik gas terutama mengenai kelajuan rms gas.

Pada soal diketahui bahwa

Gas dipanaskan pada volume konstan (V konstan → ρ konstan)

Kecepatan rms molekul gas pada keadaan STP: v

Tekanan akhir menjadi 4 kali semula: P= 4P

Kecepatan rms akhir molekul gas dalam sistem tersebut yaitu
begin mathsize 14px style v over v to the power of apostrophe equals fraction numerator square root of fraction numerator 3 P over denominator rho end fraction end root over denominator square root of fraction numerator 3 P apostrophe over denominator rho end fraction end root end fraction  v over v to the power of apostrophe equals square root of P over P to the power of apostrophe end root  v over v to the power of apostrophe equals square root of fraction numerator P over denominator 4 P end fraction end root  v over v to the power of apostrophe equals 1 half  v to the power of apostrophe equals 2 v end style

0

Roboguru

Tekanan suatu gas ideal dalam suatu tabung dilipat duakan dengan volume dipertahankan tetap. Jika gas dianggap bersifat ideal maka perbandingan kelajuan rms (vrms) keadaan awal dan keadaan akhir adala...

Pembahasan Soal:

Diketahui :

P subscript 2 equals 2 P subscript 1 

Ditanya : Perbandingan kelajuan rms (vrms) keadaan awal dan keadaan akhir ?

Jawab :

Kecepatan efektif rms didefinisikan sebagai akar dari rata- rata kuadrat kecepatan. Untuk mencari vrms jika diketahui nilai tekanannya dapat menggunakan rumus berikut:

v subscript r m s end subscript equals square root of fraction numerator 3 P over denominator rho end fraction end root 

Perbandingan vrms keadaan awal dan keadaan akhir :

v subscript r m s 1 end subscript over v subscript r m s 2 end subscript equals fraction numerator square root of begin display style fraction numerator 3 P subscript 1 over denominator rho end fraction end style end root over denominator square root of begin display style fraction numerator 3 P subscript 2 over denominator rho end fraction end style end root end fraction v subscript r m s 1 end subscript over v subscript r m s 2 end subscript equals square root of P subscript 1 over P subscript 2 end root v subscript r m s 1 end subscript over v subscript r m s 2 end subscript equals square root of fraction numerator P subscript 1 over denominator 2 P subscript 1 end fraction end root v subscript r m s 1 end subscript over v subscript r m s 2 end subscript equals square root of 1 half end root v subscript r m s 1 end subscript over v subscript r m s 2 end subscript equals fraction numerator 1 over denominator square root of 2 end fraction 

Dengan demikian, perbandingan kelajuan rms (vrms) keadaan awal dan keadaan akhir adalah fraction numerator bold 1 over denominator square root of bold 2 end fraction.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

 

0

Roboguru

Jika pada tekanan 105 Pa, massa jenis oksigen adalah 1,4 kg/ m3, ini berarti laju vrms molekul-molekul oksigen adalah ...

Pembahasan Soal:

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas.

Diketahui:

P=105Paρ=1,4kg/m3

Ditanya: laju rms (v)

Jawaban:

Persamaanlajurmsgasidealv=ρ3Pv=1,43105v=460m/s

Dengan demikian, besar laju rms molekul oksigen adalah 460 m/s

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved