Roboguru

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi

Pertanyaan

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi


Fe open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Pembahasan Soal:

Kelebihan HCl dititrasi oleh NaOH, maka kita cari terlebih dahulu jumlah mol HCl yang dititrasi.

Pada titik ekuivalen titrasi berlaku


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell a cross times mol space H Cl end cell equals cell b cross times M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 1 cross times mol space H Cl end cell equals cell 1 cross times 0 comma 125 space M cross times 0 comma 032 space L end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 004 space mol end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript mula bond mula end subscript space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 


Sehingga jumlah mol HCl yang digunakan untuk berekaksi dengan logam besi adalah 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl subscript reaksi end cell equals cell 0 comma 01 space mol minus sign 0 comma 004 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 006 space mol end cell end table 


  

HCl yang mempunyai koefisien 2, bereaksi sebanyak 0,006 mol, sehingga Fe yang mempunyai koefisien 1, bereaksi sebanyak 0,003 mol.

Banyaknya logam Fe yang bereaksi adalah 0,003 mol, maka kita cari massa logm Fe yang bereaksi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe end cell equals cell n cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol cross times 56 end cell row blank equals cell 0 comma 168 space gram end cell end table  


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign Fe end cell equals cell fraction numerator massa space yang space bereaksi over denominator massa space cuplikan end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 168 over denominator 2 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 8 comma 4 percent sign end cell end table 


Jadi, kadar besi pada cuplikan tersebuta dalah 8,4%.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Juliana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil percobaan titrasi  dengan NaOH 0,05 M, adalah sebagai berikut.   Tentukan konsentrasi !

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu asam dengan menitrasinya dengan basa yang telah diketahui konsentrasinya.


begin mathsize 14px style V space Na O H equals fraction numerator 20 plus 19 comma 9 plus 20 comma 1 space mL over denominator 3 end fraction equals 20 space mL  open parentheses M point V close parentheses subscript NaOH equals open parentheses M point V close parentheses subscript C H subscript 3 C O O H end subscript 0 comma 05 space M space. space 20 space mL double bond M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript space. space 25 space mL M space C H subscript 3 C O O H equals 0 comma 04 space M end style   
 

Jadi, konsentrasi begin mathsize 14px style C H subscript bold 3 C O O H end style adalah 0,04 M.space 

1

Roboguru

Sebanyak 20 gram kalsium oksida (CaO) dilarutkan dalam 500 mL air. 20 mL larutan ini dititrasi dengan HCl 0,8 M. Hasil titrasi yang diperoleh sebagai berikut:      Kadar kalsium oksida dalam laruta...

Pembahasan Soal:

Pertama, kita hitung konsentrasi CaO menggunakan persamaan titrasi:

V subscript HCl equals fraction numerator V subscript HCl space 1 plus V subscript HCl space 2 plus V subscript HCl space 3 over denominator 3 end fraction V subscript HCl equals fraction numerator 24 space mL plus 25 space mL plus 26 space mL over denominator 3 end fraction V subscript HCl equals 25 space mL   M subscript CaO cross times V subscript CaO cross times b double bond M subscript HCl cross times V subscript HCl cross times a M subscript CaO cross times 20 space mL cross times 1 equals 0 comma 8 space M cross times 25 space mL cross times 1 M subscript CaO equals 0 comma 8 space M  

 

Kemudian, kita hitung konsentrasi CaO dari massa CaO dan volume yang diketahui:

M subscript CaO equals fraction numerator m space Ca O over denominator italic M subscript r italic space Ca O end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator V space Ca O end fraction M subscript CaO equals fraction numerator 20 space g over denominator 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction M subscript CaO equals 0 comma 714 space M  


Terakhir, kita hitung kadar CaO dalam larutan menggunakan konsentrasi CaO hasil titrasi dan perhitungan konsentrasi berdasarkan massa CaO.

Kadar space Ca O equals fraction numerator 0 comma 714 space M over denominator 0 comma 80 space M end fraction cross times 100 percent sign Kadar space Ca O equals 89 comma 25 percent sign 


Jadi, kadar kalsium oksida dalam larutan tersebut adalah 89,25%.space space space

0

Roboguru

Sebanyak 20 mL larutan  dititrasi dengan  0,1 M. Data titrasi disajikan dalam tabel berikut. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi  adalah .... M.

Pembahasan Soal:

Proses penentuan konsentrasi suatu larutan (asam/basa) dengan metode titrasi bergantung pada titik ekivalen antara asam dan basa. Titik ekivalen tercapai ketika mol asam sama dengan mol basa. Dari tabel di atas, terdapat beberapa percobaan titrasi. Oleh karena itu, volume yang digunakan dalam perhitungan mol asam dan basa adalah volume rata-rata.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell 2 cross times 0 comma 1 mol over L cross times left parenthesis fraction numerator 10 plus 12 plus 14 over denominator 3 end fraction right parenthesis mL end cell row blank equals cell 0 comma 2 mol over L x 36 over 3 cross times 1 over 1000 L end cell row blank equals cell 2 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol end cell end table end style   
 

Titik ekivalen titrasi tercapai saat mol asam sama dengan mol basa. Hal ini menandakan bahwa mol  begin mathsize 14px style H Cl end style saat mencapai titik ekivalen sama dengan mol begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style. Oleh karena itu, konsentrasi begin mathsize 14px style H Cl end style dapat dihitung sebagai berikut:
 

 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol subscript HCl end cell equals cell valensi subscript HCl cross times M subscript HCl cross times V subscript HCl end cell row cell M subscript HCl end cell equals cell fraction numerator Mol space H Cl over denominator valensi subscript HCl cross times V subscript HCl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 4 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol over denominator 1 cross times 20 mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 4 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol over denominator 1 cross times 20 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 12 space mol forward slash L end cell end table end style  


Dari perhitungan di atas, diperoleh konsentrasi HCl yang dititrasi sebesar 0,12 M.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.undefined  

1

Roboguru

Perhatikan kurva titrasi berikut!     Di bawah ini indikator yang paling baik untuk digunakan dalam titrasi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Indikator terbaik untuk titrasi adalah indikator yang memiliki rentang melalui titik ekuivalen titrasi. Berdasarkan kurva, garis curam ditunjukkan antara pH 7 - 10.
 


 

Jika dirata-rata, pH ekuivalen adalah 8,5. Indikator yang memiliki rentang melalui 8,5 hanya m-nitrofenol (pH 6,8 – 8,5).

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi C.

0

Roboguru

Sebanyak 286 gram Na2CO3. xH2O dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 500 mL. Jika 100 mL dari larutan ini ternyata dapat dinetralkan dengan 200 mL larutan HCI 2 M, rumus soda tersebu...

Pembahasan Soal:

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Untuk menentukan rumus senyawa garam hidrat dari proses titrasi asam basa dilakukan dengan cara, 

1) Tentukan molaritas garam Na2CO3 dari titrasi HCl

Persamaan reaksi:


Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 


Menghitung konsentrasi Na2CO3


(M×V×a)HCl2×200×1MNa2CO3===(M×V×b)Na2CO3M×100×22   


2) Tentukan jumlah x senyawa garam hidrat dari molaritas yang diperoleh.

MNa2CO3xH2OMNa2CO3xH2OMrNa2CO32x======MNa2CO32MMrmassa×mL1000106;MrH2O=18106+18x286×500100010  


Dengan demikian, rumus soda tersebut adalah Na subscript 2 C O subscript 3 middle dot 10 H subscript 2 O.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved