Roboguru

Suatu arus listrik yang dialirkan melalui larutan  menghasilkan 31,8 g endapan logam Cu. Jika jumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan  , akan diperoleh endapan logam perak sebanyak ....

Pertanyaan

Suatu arus listrik yang dialirkan melalui larutan Cu to the power of 2 plus sign menghasilkan 31,8 g endapan logam Cu. Jika jumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan Ag to the power of plus sign left parenthesis A subscript r space Cu equals 63 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent space dan space A subscript r space Ag equals 108 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis, akan diperoleh endapan logam perak sebanyak ....space 

 

  1. 27 gspace 

  2. 54 gspace 

  3. 108 gspace 

  4. 162 gspace 

  5. 216 gspace 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday II menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat atau dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript 1 over w subscript 2 end cell equals cell e subscript 1 over e subscript 2 end cell row cell w subscript 1 over w subscript 2 end cell equals cell left parenthesis begin display style bevelled Ar over biloks end style right parenthesis subscript 1 over left parenthesis begin display style bevelled Ar over biloks end style right parenthesis subscript 2 end cell end table


Berdasarkan soal, maka endapan logam perak yang diperoleh yaitu :


wCuwAgwCuwAg31,8wAg31,8wAgwAg======eCueAg(biloksAr)Cu(biloksAr)Ag263.5110831,7510831.7531,8×108108,17g108g


Dengan demikian, endapan logam perak yang diperoleh sebesar 108 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 22 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan . Berapa aluminium yang dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar AI = 27)

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung massa yang dihasilkan pada sel elektrolisis dapat dihitung menggunakan Hukum Faraday.

Berdasarkan Hukum 1 Faraday : "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik (Q). Q menunjukkan besarnya muatan listrik di suatu titik di kawat jika arus listrik I ampere melewatinya selama t detik. Secara matematis :

WQ

WI×t

Berdasarkan Hukum Faraday 2: "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME)". 

W almost equal to ME

Massa ekivalen zat adalah massa atom relatif (Ar) dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya atau muatan ionnya.

ME equals Ar over Biloks

Massa aluminium yang dihasilkan dapat dihitung menggunakan penggabungan hukum Faraday I dan II, setelah penambahan faktor bevelled 1 over 96500 sehingga diperoleh rumus:

W subscript Al space equals space fraction numerator 1 over denominator 96.500 end fraction x I cross times t cross times italic M italic E

Massa alumunium yang dihasilkan :
W subscript Al space equals space fraction numerator I italic space x space t over denominator 96.500 end fraction x italic M italic E W subscript Al space end subscript equals space fraction numerator I italic space italic x italic space italic t over denominator italic 96 italic. italic 500 end fraction x Ar over biloks W subscript Al space equals space fraction numerator 100 italic space x space left parenthesis 1 space x space 3600 right parenthesis over denominator 96.500 end fraction x 27 over 3 W subscript Al space equals space 33 comma 575 space gram 
 

Jadi,  massa aluminium yang diperoleh sebesar 33,575 gram setiap jamnya.

1

Roboguru

Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 0,64 gram tembaga (Ar Cu = 63,5) dari tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah ....

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dan waktu.

Hukum Faraday II menyatakan massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator A subscript r over n cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 0 comma 64 end cell equals cell fraction numerator fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 1 comma 93 cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row t equals cell fraction numerator 96500 cross times 0 comma 64 over denominator 31 comma 75 cross times 1 comma 93 end fraction end cell row t equals cell 1.007 comma 8 almost equal to 1.008 space detik end cell end table


Jadi, waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 0,64 gram tembaga (Ar Cu = 63,5) dari tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah 1.008 detik.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Dalam suatu percobaan elektrolisis, Veri melewatkan listrik pada dua sel elektrolisis yang disusun seri. Masing-masing sel elektrolisis tersebut terdiri atas garam perak dan garam kromium. Beberapa sa...

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday II menyatakan bahwa: "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat''.

w subscript 1 colon w subscript 2 double bond e subscript 1 colon e subscript 2

w subscript 1 double bond massa space zat space yang space dihasilkan space elektrolisis space 1 space open parentheses g close parentheses w subscript 2 double bond massa space zat space yang space dihasilkan space elektrolisis space 2 space open parentheses g close parentheses e subscript 1 double bond massa space ekivalen space elektrolisis space 1 space e subscript 2 double bond massa space ekivalen space elektrolisis space 1 

massa space ekivalen equals Ar over biloks

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Ag over w subscript Cr end cell equals cell e subscript A g end subscript over e subscript Cr end cell row cell fraction numerator 2 comma 62 space g over denominator 0 comma 63 space g end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 over 1 end style over denominator begin display style fraction numerator 52 over denominator biloks space Cr end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 52 over denominator biloks space Cr end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 63 space g space x space begin display style 108 over 1 end style over denominator 2 comma 62 space g end fraction end cell row cell fraction numerator 52 over denominator biloks space Cr end fraction end cell equals cell fraction numerator 68 comma 04 over denominator 2 comma 62 space g end fraction end cell row cell biloks space Cr end cell equals 2 row blank blank blank end table

 

Jadi, bilangan oksidasi krom pada senyawa garam tersebut adalah 2.

0

Roboguru

Arus listrik tertentu dialirkan secara seri ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam X dan larutan  dan memiliki konsentrasi yang sama. Jika perbandingan massa X...

Pembahasan Soal:

Oleh karena rangkaian dipasang secara seri, arus listrik yang digunakan sama besar maka berlaku hukum Faraday II.
 

Error converting from MathML to accessible text. 
 


Reaksi ionisasi CuSO4 dan reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut.
 

CuSO4(aq)Cu2+(aq)+SO42(aq)

Katoda: Cu2+(aq)+2eCu(s) (PBO = 2)


Perubahan bilangan oksidasi (PBO) ion logam X dapat dihitung sebagai berikut. 


(ew)X(PBOArw)XPBOX395PBOX395PBOXPBOXPBOX======(ew)Cu(PBOArw)Cu263,5431,7545×31,7539×4158,751561
      

Oleh karena perubahan biloks X adalah 1, reaksi yang terjadi di katoda, yaitu sebagai berikut.


X+(l)+eX(s) 
 

Dengan demikian, ion logam X berikatan dengan ion klorida akan membentuk senyawa XCl.
 

X++ClXCl
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Ke dalam larutan  dan larutan  dialirkan arus listrik dan diperoleh endapan tembaga 1,27 gram. Jika  dan , banyaknya logam kadmium (Cd) yang mengendap adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada larutan I (Cd S O subscript 4)


Cd S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cd to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis 


n Cd = 2

Ar Cd = 112

Pada larutan II (Cu S O subscript 4)


Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis 


n Cu = 2

Ar Cu = 63,5

w Cu = 1,27 gram


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator w subscript Cd cross times n subscript Cd over denominator Ar subscript Cd end fraction end cell equals cell fraction numerator w subscript Cu cross times n subscript Cu over denominator Ar subscript Cu end fraction end cell row cell fraction numerator italic w subscript Cd cross times 2 over denominator 112 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 comma 27 space g cross times 2 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row cell w subscript Cd end cell equals cell 2 comma 24 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved