Suatu alkohol dengan rumus molekul CH3(CH2)nOH bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut: 2CH3(CH2)nOH+2Na→2CH3(CH2)nONa+H2 Dengan massa alkohol = 3,7 gram, ternyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L Pertanyaan 1 Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut! Pertanyaan 2 Tentukan rumus molekul alkohol tersebut!

Pertanyaan

Suatu alkohol dengan rumus molekul ${\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$ bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut:

$2{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}+2\mathrm{Na}\rightarrow2{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{ONa}+{\mathrm H}_2$

Dengan massa alkohol = 3,7 gram, ternyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L

Pertanyaan 1

Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut!

Pertanyaan 2

Tentukan rumus molekul alkohol tersebut!

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi setara:

$2{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}+2\mathrm{Na}\rightarrow2{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{ONa}+{\mathrm H}_2$

Langkah pertama untuk menentukan massa molekul relatif dan rumus molekul dari ${\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$ adalah menghitung mol ${\mathrm H}_2$ untuk menentukan mol ${\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$

Jumlah mol ${\mathbf H}_{\mathbf2}$

$n subscript gas space pada space keadaan space RTP end subscript over V subscript gas space pada space keadaan space RTP end subscript space space space space space equals space n subscript H subscript 2 end subscript over V subscript H subscript 2 end subscript space space space space space space space space space space space space space space space space space space fraction numerator 1 space mol over denominator 24 space L end fraction space space space space space space space equals fraction numerator n subscript H subscript 2 end subscript over denominator 0 comma 6 space L end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n subscript H subscript 2 end subscript space space space space space space space space equals fraction numerator 1 space mol over denominator 24 space L end fraction cross times space 0 comma 6 space L space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n subscript H subscript 2 end subscript space space space space space space space space equals 0 comma 025 space mol$

Koefisien zat menyatakan perbandingan mol, maka

Jumlah mol ${\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$ dinyatakan dengan:

$n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H equals fraction numerator koefisien space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H over denominator koefisien space H subscript 2 end fraction cross times mol space H subscript 2 n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H equals 2 over 1 cross times 0 comma 025 space mol n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H equals 0 comma 05 space mol$

Berdasarkan data jumlah mol, dapat ditentukan massa molekul relatif dan rumus molekul dari ${\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$ ,

a. Massa molekul relatif $({\mathrm M}_{\mathrm r})$ senyawa ${\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$

$M subscript r space end subscript C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H equals massa over mol M subscript r space end subscript C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H equals fraction numerator 3 comma 7 space gram over denominator 0 comma 05 space mol end fraction M subscript r space end subscript C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H equals 74 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent$

b.Rumus molekul alkohol

$\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\mathrm M}_{\mathrm r}{\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}\;=74\\\mathrm{Ar}\;\mathrm C+(3\mathrm{Ar}\;\mathrm H)+(\mathrm{nAr}\;\mathrm C)+(2\mathrm{nAr}\;\mathrm H)+\mathrm{Ar}\;\mathrm O+\mathrm{Ar}\;\mathrm H\;=74\;\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;12+3+12\mathrm n+2\mathrm n+16+1\;=74\;\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;32+14\mathrm n\;=74\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\mathbf n\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol=\mathbf3$

Rumus molekul = ${\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_3\mathrm{OH}$ atau ${\mathrm C}_4{\mathrm H}_9\mathrm{OH}$ (senyawa butanol)

Jadi, Mr senyawa alkohol tersebut adalah 74 g/mol dan rumus senyawanya adalah ${\mathbf C}_{\mathbf4}{\mathbf H}_{\mathbf9}\mathbf{OH}$

793

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu alkohol dengan rumus molekul CH3(CH2)nOH bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut: 2CH3(CH2)nOH+2Na→2CH3(CH2)nONa+H2 Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume...

261

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon (CxHy) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. CxHy(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ...

1rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ada...

6rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon, CxHy dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/mol, t...

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang peneliti menemukan suatu senyawa karbon. Ia membakar 22 g senyawa karbon secara sempurna hingga menghasilkan 70,4 g gas karbon dioksida dan 25,2 g uap air. Hasil pengujian menunjukkan massa mo...

478

5.0

Jawaban terverifikasi