Pertanyaan

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan amonia berdasarkan reaksi: 2 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Data K c dan K p dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temperatur adalah ... Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H 2 , 28 g N 2 , dan sejumlah NH 3 dalam kesetimbangan pada 300 ∘ C . Jika gas NH 3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air maka pH larutan yang diperoleh adalah ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan amonia berdasarkan reaksi:

$2 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g)$ $\;$

Data $K_{c}$ dan $K_{p}$ dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temperatur adalah ...

$\;$

Dalam wadah 1 L terdapat 20 g $H_{2}$ , 28 g $N_{2}$ , dan sejumlah $NH_{3}$ dalam kesetimbangan pada $300^{\circ} C$ . Jika gas $NH_{3}$ dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air maka pH larutan yang diperoleh adalah ... ( $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ ) $\;$

8 $\;$
9 $\;$
10 $\;$
11 $\;$
12 $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan yang diperoleh adalah 11. Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Tetapan kesetimbangan yang dilambangkan dengan Kc menyatakan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat ini hanya berlaku untuk zat–zat dengan fasa gas dan larutan, sedangkan zat yang berfasa padat dan cair tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangannya. Persamaan reaksi: 2 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Menghitung konsentrasi masing-masing senyawa: mol H 2 = Mr m mol H 2 = 2 gr / mol 20 gr mol H 2 = 10 mol M H 2 = V n M H 2 = 1 L 10 mol M H 2 = 10 M mol N 2 = Mr m mol N 2 = 28 gr / mol 28 gr mol N 2 = 1 mol M N 2 = V n M N 2 = 1 L 1 mol M N 2 = 1 M Tetapan kesetimbangan pada suhu 300 o C: Kc = [ H 2 ] 3 [ N 2 ] [ NH 3 ] 2 1 , 0 × 1 0 − 5 = [ 10 ] 3 [ 1 ] [ NH 3 ] 2 [ NH 3 ] 2 = 1 , 0 × 1 0 − 2 [ NH 3 ] = 1 , 0 × 1 0 − 1 M Menghitung nilai pH: [ OH − ] = K b × M b [ OH − ] = 1 0 − 5 × 1 0 − 1 [ OH − ] = 1 0 − 6 [ OH − ] = 1 0 − 3 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 3 pOH = 3 pH = 14 − pOH pH = 14 − 3 pH = 11

pH larutan yang diperoleh adalah 11.

Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Tetapan kesetimbangan yang dilambangkan dengan Kc menyatakan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat ini hanya berlaku untuk zat–zat dengan fasa gas dan larutan, sedangkan zat yang berfasa padat dan cair tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangannya.

Persamaan reaksi:

$2 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g)$ $\;$

Menghitung konsentrasi masing-masing senyawa:

$mol H_{2} = \frac{m}{Mr} mol H_{2} = \frac{20 gr}{2 gr / mol} mol H_{2} = 10 mol M H_{2} = \frac{n}{V} M H_{2} = \frac{10 mol}{1 L} M H_{2} = 10 M mol N_{2} = \frac{m}{Mr} mol N_{2} = \frac{28 gr}{28 gr / mol} mol N_{2} = 1 mol M N_{2} = \frac{n}{V} M N_{2} = \frac{1 mol}{1 L} M N_{2} = 1 M$ $\;$

Tetapan kesetimbangan pada suhu 300^oC:

$Kc = \frac{[ NH _{3} ] ^{2}}{[ H _{2} ] ^{3} [ N _{2} ]} 1, 0 \times 1 0^{- 5} = \frac{[ NH _{3} ] ^{2}}{[ 10 ] ^{3} [ 1 ]} [NH_{3}]^{2} = 1, 0 \times 1 0^{- 2} [NH_{3}] = 1, 0 \times 1 0^{- 1} M$ $\;$

Menghitung nilai pH:

$[OH^{-}] = K_{b} \times M_{b} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 1} [OH^{-}] = 1 0^{- 6} [OH^{-}] = 1 0^{- 3} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 3} pOH = 3 pH = 14 - pOH pH = 14 - 3 pH = 11$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Asyiva Naziela

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam wadah 1 liter terdapat 20 gr H 2 , 28 g N 2 dan sejumlah NH 3 dalam kesetimbangan pada 300 ∘ C .Jika gas NH 3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air. Maka p...

5.0

Jawaban terverifikasi

Anilin ( C 6 H 5 NH 2 ) 0,01 M memiliki nilai K b = 7 , 4 × 1 0 − 10 . Setelah ditelusur jumlah ion OH − ,pH larutan tersebut sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Anilin ( C 6 H 5 NH 2 ) 0,01 M memiliki nilai K b = 7 , 4 × 1 0 − 10 . Setelah ditelusur jumlah ion OH − ,pH larutan tersebut sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah 1 liter terdapat 20 gr H 2 , 28 g N 2 dan sejumlah NH 3 dalam kesetimbangan pada 300 ∘ C .Jika gas NH 3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air. Maka p...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah 0,0348 M gas COCl 2 dalam wadah tertutup dan temperatur tertentu mengalami disosiasi menurut kesetimbangan berikut: COCl 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada keadaan setim...

0.0

Jawaban terverifikasi