Roboguru

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

Pertanyaan

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.space

Pembahasan Soal:

Karena semua spesi berfasa gas, maka perbandingan volumenya sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Reaksi yang terjadi adalah


2 N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript x O subscript y open parentheses italic g close parentheses


Harga x dan y dapat dihitung sebagai berikut


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell begin inline style sum with blank below end style N space kiri end cell equals cell begin inline style sum with blank below end style N space kanan end cell row cell 2 cross times 2 end cell equals x row x equals 4 row cell begin inline style sum with blank below end style O space kiri end cell equals cell begin inline style sum with blank below end style O space kanan end cell row cell 3 cross times 2 end cell equals y row y equals 6 end table


Jadi, rumus molekul senyawa oksida nitrogen tersebut adalah N subscript bold 4 O subscript bold 6.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Senyawa yang mempunyai jumlah atom paling banyak adalah ....

Pembahasan Soal:

Suatu molekul terdiri dari atom-atom penyusun dengan jumlah yang berbeda-beda. Jumlah total atom dalam suatu molekul merupakan gabungan dari semua atom dikali dengan indeks (komposisi) masing-masing.

Perhitungan jumlah atom dalam setiap molekul sebagai berikut.    

  1. begin mathsize 14px style K subscript 3 Co open parentheses N O subscript 2 close parentheses subscript 3 end style, terdiri dari 3 atom K, 1 atom Co, 3 atom N, dan 6 atom O. Jumlah total atom sebanyak 13. 
  2. begin mathsize 14px style K subscript 4 Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 end style, terdiri dari 4 atom K, 1 atom Fe, 6 atom C, dan 6 atom N. Jumlah total atom sebanyak 17. 
  3. begin mathsize 14px style Cu open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl end style, terdiri dari 1 atom Cu, 4 atom N, 12 atom H, dan 1 atom Cl. Jumlah total atom sebanyak 18. 
  4. begin mathsize 14px style Cu S O subscript 3 point 5 H subscript 2 O end style, terdiri dari 1 atom Cu, 1 atom S, 8 atom O, dan 10 atom H. Jumlah total atom sebanyak 20. 
  5. begin mathsize 14px style Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style, terdiri dari 1 atom Pb, 2 atom N, dan 6 atom O. Jumlah total atom sebanyak 9. 

Oleh karena itu, molekul yang memiliki jumlah atom terbanyak adalah begin mathsize 14px style Cu S O subscript 3 point 5 H subscript 2 O end style.


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH2O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

menentukan rumus molekul senyawa :

open parentheses C H subscript 2 O close parentheses n space space space space space space space space space space space space space space equals 180 left parenthesis 12 plus left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 16 right parenthesis n equals 180 left parenthesis 30 right parenthesis n space space space space space space space space space space space space space space space space equals 180 n space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 180 over 30 n space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6  open parentheses C H subscript 2 O close parentheses n space open parentheses C H subscript 2 O close parentheses subscript 6 space space equals space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space space space space space space space space space space space space space  

Jadi, jawaban benar adalah E.

Roboguru

Bagaimana rumus empiris dari senyawa-senyawa berikut ini:

Pembahasan Soal:

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom penyusun suatu senyawa, sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang membentuk molekul senyawa. 

begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 4 end style merupakan rumus molekul senyawa. Untuk menentukan rumus empiris dari rumus molekul tersebut maka kita perlu mencari perbandingan jumlah atom penyusun senyawa tersebut yaitu perbandingan jumlah atom C dan H. Jumlah atom C = 2, dan jumlah atom H = 4.

begin mathsize 14px style fraction numerator Jumlah space atom space C over denominator Jumlah space atom space H end fraction equals 2 over 4 fraction numerator Jumlah space atom space C over denominator Jumlah space atom space H end fraction equals 1 half end style 

Dari perbandingan tersebut dapat diketahui bahwa senyawa begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 4 end style mengandung 1 atom C dan 2 atom H yang menyatakan rumus empirisnya, yaitu begin mathsize 14px style C H subscript 2 end style.


Jadi, rumus empiris dari senyawa begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 4 end style adalah begin mathsize 14px style C H subscript 2 end style.

Roboguru

Sebanyak 40mL gas hidrokarbon  memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhi dan tekana yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Langkah pertama adalah menentukan gas oksigen yang terdapat dalan 600mL udara


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 20 over 100 cross times 600 mL end cell row blank equals cell 120 mL end cell end table end style 


Kemudian dibuat dalam persamaan stoikiometri


begin mathsize 14px style C subscript n H subscript x and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O 40 mL space 120 mL end style


Perbandingan volume gas hidrokarbon adalah 40:120 atau 1:3 karena semua yang bereaksi adalah gas dengan gas maka dapat berlaku hukum gay lussac maka perbandingan volume akan sama seperti perbandingan koefiseinnya


begin mathsize 14px style C subscript n H subscript x and 3 O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O end style


Kemudian dilakukan penyetaraan reaksi dengan memperhatikan rumus senyawa hidrokarbon begin mathsize 14px style C subscript n H subscript 2 n end subscript end style maka akan diperoleh


begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 4 and 3 O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined 

Roboguru

Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 44 gram karbon dioksida dan 13,5 gram air. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Stoikiometri mempelajari tentang perhitunggan kimia dalam persamaan reaksi. Konsep dasar stoikiometri adalah perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol yang bereaksi atau hasil reaksi. Rumus molekul jenis dan jumlah mol atom unsur penyusun suatu senyawa. Untuk menentukan rumus molekul senyawa dapat dilakukan tahapan berikut:

  • Menghitung mol C O subscript 2

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 44 space g over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table end style 

 

  • Menghitung mol H subscript 2 O

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol end cell end table end style 
 

  • Pada keadaan yang sama, perbandingan mol gas sama dengan perbandingan koefisien.

begin mathsize 14px style n space C O subscript 2 space colon space n space H subscript 2 O equals 1 space colon space 0 comma 75 space equals 4 space colon space 3 end style 

  • Misalkan rumus hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y end style. Persamaan reaksi:

 C subscript x H subscript y left parenthesis italic g right parenthesis plus 11 space O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis yields 4 C O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

  • Setarakan jumlah atom C di kiri dan di kanan sehingga diperoleh nilai x = 4.
  • Setarakan jumlah H sehingga diperoleh nilai y = 6.
  • Oleh karena itu, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript 4 H subscript 6 end style atau butuna.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved