Roboguru

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)


begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus I to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields Cu I open parentheses italic s close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic a italic q close parentheses end style 

  1. ... space  

  2. ... undefined 

Jawaban:

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks.

Berikutnya ditentukan perubahan biloks masing-masingnya.

Perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi kemudian disamakan, reaksi reduksi dikali 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 1.

Perhatikan pada bagian hasil reaksi terdapat atom undefined pada begin mathsize 14px style Cu I end style sebanyak 2, sehingga total atom undefined di bagian kanan ada 4, sedangkan di bagian kiri hanya ada 2 ion begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style. Disamping itu, total muatan di kanan adalah 0, sedangkan di kiri total muatannya +2. Jika ditambah koefisien ion begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style sebanyak 2 maka, keseluruhan reaksi akan setara.

begin mathsize 14px style 2 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Cu I open parentheses italic s close parentheses and I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu I open parentheses italic s close parentheses end style 

Selanjutnya atom yang mengalami perubahan biloks disetarakan.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of plus sign open parentheses italic s close parentheses end style 

Karena tidak ada atom oksigen maupun hidrogen, maka dilanjutkan dengan penyetaraan muatan dengan menambah elektron pada bagian yang kelebihan muatan.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space left parenthesis cross times 1 right parenthesis Reduksi colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Cu to the power of plus sign open parentheses italic s close parentheses space left parenthesis cross times 2 right parenthesis end style 

Jumlah elektron disetarakan dengan cara mengali reaksi oksidasi dengan 1 sedangkan reaksi reduksi dikali 2, sehingga:

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign fraction numerator Reduksi colon space 2 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields 2 Cu to the power of plus sign open parentheses italic s close parentheses space space space space space space over denominator 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus space 2 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cu to the power of plus sign open parentheses italic s close parentheses end fraction end style 

Karna pada reaksi diketahui ion begin mathsize 14px style Cu to the power of plus sign end style berikatan dengan ion begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style maka perlu disetarakan di bagian kiri reaksi (ditambahkan ion begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style) tanpa mengubah kesetaraan muatan, sehingga reaksinya menjadi:

begin mathsize 14px style 4 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cu I open parentheses italic s close parentheses end style 

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah seperti diatas.

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved