Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. h. U ( SO 4 ) 2 + KMnO 4 + H 2 O → H 2 SO 4 + K 2 SO 4 + UO 2 SO 4 + MnSO 4

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

h. $U (SO_{4})_{2} + KMnO_{4} + H_{2} O \to H_{2} SO_{4} + K_{2} SO_{4} + UO_{2} SO_{4} + MnSO_{4}$ $\;\;\;$

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi dapat dilakukan melalui langkah-langkah berikut. Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks dan menghitung perubahan biloksnya. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks, yaitu U dan Mn. Kedua atom sudah setara di kedua ruas. Menyetarakan perubahan biloks masing-masing unsur (kenaikan biloks = penurunan biloks) dengan mengalikan koefisien reaksi. dan dikalikan 5, dan dikalikan 2. Menyetarakan jumlah atom selain atom O dan H, yaitu atom K dan S. Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan . Jadi, reaksi setaranya adalah:

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi dapat dilakukan melalui langkah-langkah berikut.

Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks dan menghitung perubahan biloksnya.
Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks, yaitu U dan Mn. Kedua atom sudah setara di kedua ruas.
Menyetarakan perubahan biloks masing-masing unsur (kenaikan biloks = penurunan biloks) dengan mengalikan koefisien reaksi. dan dikalikan 5, dan dikalikan 2.
Menyetarakan jumlah atom selain atom O dan H, yaitu atom K dan S.
Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan .

Jadi, reaksi setaranya adalah:

bold 5 U bold open parentheses S O subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 2 bold plus bold 2 K Mn O subscript bold 4 bold and bold 2 H subscript bold 2 O bold yields bold 2 H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and K subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and bold 5 U O subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and bold 2 Mn S O subscript bold 4 space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 + Na 2 SO 3 → KIO + Na 2 SO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara pada persamaan reaksi: KBr ( a q ) + KMnO 4 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi