Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. d . Cr 2 O 7 2 − + I − + H + → Cr 3 + + I 2 + H 2 O

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

$d . Cr_{2} O_{7}^{2 -} + I^{-} + H^{+} \to Cr^{3 +} + I_{2} + H_{2} O$

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks metode bilangan oksidasi hany dilihat berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya saja 1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks kemudian disetarakan Perubahan biloks terjadi pada unsur Cr dan I. Karena jumlah atomnya tidak setara maka perlu disetarakan dengan membahkan koefisien 2 pada atom I dan Cr menjadi 2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks Untuk menyatarakan perubahan biloks tersebut maka unsur I dapat dikalikan 3 menjadi 3. Agar muatanya setara maka ion ditambahkan koefisien 14 menjadi 4. Langkah terakhir adalah menyetarakaan jumlah H dan O dengan cara menambahkan koefisien reaksi pada sebanyak 7menjadi Oleh karena, itu persamaan reaksi yang setaranya adalah .

Penyetaraan reaksi redoks metode bilangan oksidasi hany dilihat berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya saja

1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks kemudian disetarakan

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus I to the power of minus sign and H to the power of plus sign yields Cr to the power of 3 plus sign and I subscript 2 and H subscript 2 O plus 12 space space space space space space space minus sign 1 space space space space space space space space space space space space plus 3 space space space space space space space 0

Perubahan biloks terjadi pada unsur Cr dan I. Karena jumlah atomnya tidak setara maka perlu disetarakan dengan membahkan koefisien 2 pada atom I dan Cr menjadi

2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks

Untuk menyatarakan perubahan biloks tersebut maka unsur I dapat dikalikan 3 menjadi

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 6 I to the power of minus sign and H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 I subscript 2 and H subscript 2 O

3. Agar muatanya setara maka ion H to the power of plus sign ditambahkan koefisien 14 menjadi

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 6 I to the power of minus sign and 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 I subscript 2 and H subscript 2 O

4. Langkah terakhir adalah menyetarakaan jumlah H dan O dengan cara menambahkan koefisien reaksi pada H subscript 2 O sebanyak 7 menjadi

Oleh karena, itu persamaan reaksi yang setaranya adalah Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 6 I to the power of minus sign and 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 I subscript 2 and 7 H subscript 2 O .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 O 7 2 − ( a q ) + bC 2 O 4 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

175

4.6

Jawaban terverifikasi