Roboguru

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)


Cu open parentheses italic s close parentheses and H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O open parentheses g subscript blank close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parenthesesspace

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi redoks pada dasarnya dimaksudkan untuk menyamakan jumlah setiap unsur serta jumlah muatan di kiri dan di kanan. Untuk menyelesaikan soal ini langkahnya adalah. 

Langkah 1. Menuliskan persamaan reaksi ion setengah reaksi dan menyamakan jumlah atom pusat.

Katoda space left parenthesis plus right parenthesis colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N O open parentheses italic g close parentheses Anoda space left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu open parentheses s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses


Langkah 2. Samakan jumlah O dengan menambah H subscript 2 O diruas yang kekurangan O.

Katoda space left parenthesis plus right parenthesis colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses Anoda space left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Langkah 3. Samakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign di ruas yang kekurangan H.


Katoda space left parenthesis plus right parenthesis colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses yields N O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses Anoda space left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Langkah 4. Samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron di ruas dengan muatan lebih besar. 


Katoda space left parenthesis plus right parenthesis colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 3 e to the power of minus sign yields N O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses Anoda space left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign


Langkah 5. Susun persamaan reaksi sempurna.


Katoda space left parenthesis plus right parenthesis colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 3 e to the power of minus sign yields N O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space vertical line cross times 2 Anoda space left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space vertical line cross times 3 Hasil space space space space space space space space space colon space 3 Cu open parentheses italic s close parentheses plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 N O open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses


Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah 3 Cu open parentheses italic s close parentheses and 8 H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 N O open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron.

Pembahasan Soal:

K space space space colon space 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign plus horizontal strike 4 e to the power of minus sign end strike yields Bi subscript 2 O subscript 3 and 3 H subscript 2 O space vertical line plus 6 O H to the power of minus sign bottom enclose A space space space colon space V O to the power of plus sign and 2 H subscript 2 O yields plus V O subscript 3 to the power of plus plus 4 H to the power of plus sign plus horizontal strike 4 e to the power of minus sign end strike end enclose space space vertical line space plus 4 O H to the power of minus sign K space space space colon space 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus horizontal strike 6 H subscript 2 O end strike yields Bi subscript 2 O subscript 3 plus horizontal strike 3 H subscript 2 O end strike plus horizontal strike 6 O H to the power of minus sign bottom enclose A space space space colon space V O to the power of plus sign plus horizontal strike 2 H subscript 2 O plus horizontal strike 4 O H to the power of minus sign end strike rightwards arrow plus V O subscript 3 to the power of plus plus horizontal strike 4 H subscript 2 O end strike end enclose space 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus V O to the power of plus sign and H subscript 2 O yields Bi subscript 2 O subscript 3 and V O subscript 3 to the power of plus plus 2 O H to the power of minus sign

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana asam berikut ini. Fe→FeO

Pembahasan Soal:

menyetarakan jumlah O :

Pada bagian kiri kekurangan 1 atom O. Untuk menyetarakan jumlah atom O, tambahkan 1 molekul H2O pada bagian kiri

Fe+H2OFeO

menyetarakan jumlah atom H :

Fe+H2OFeO+8H+

menyetarakan jumlah muatan :

menambah 8e- pada ruas kanan agar setara:

Fe+H2OFeO+8H++8e

Jadi, reaksi setara adalah 

Fe+H2OFeO+8H++8e

 

1

Roboguru

Pada persamaan reaksi redoks berikut:   a dan b berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields C O subscript 2 

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2   

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O spacesebanyak atom O yang kurang.

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan  elektron.

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign 

6. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space cross times 5 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O space space space space space cross times 2 _____________________________________________  Oksidasi colon space 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 10 C O subscript 2 and 10 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Reduksi space colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space ______________________________________________ 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space  

7. Ion H to the power of plus sign dan C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent dapat membentuk senyawa H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4, sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O.

Nilai a dan b berturut-turut adalah 2 dan 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui reaksi :   Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript bold 2 O end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 2 O H to the power of bold minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic a Cl subscript 2 and italic b I O subscript 3 to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell italic c Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Reaksi redoks berikut:   mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 4 H to the power of bold plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell italic a Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and italic b H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and italic c S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic d H to the power of plus sign end cell row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved