Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi! HNO 3 ​ + H 2 ​ S → NO + S + H 2 ​ O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan muatan dengan menambahkan (dalam suasanaasam) dan (dalam suasana basa) Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan Berikut penyetaraan dari reaksi di atas: Sebelum mengerjakan, dipisahkan dari reaksi. Pada reaksi terssebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +2 (reduksi). Sementara S mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0 (oksidasi). Jumlah atom S dan N pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 3, dan biloks S mengalami perubahan 2. Supaya setara, koefisien N dikali 2 dan koefisien S dikalikan 3. Berikut reaksinya: Total muatan pada ruas kiri sebesar 0, dan ruas kanan 0. Karena sudah sama, maka dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan 4 agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi, reaksi setara dari soal di atas adalah: .