Roboguru

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut.

Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut.

Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses space open parentheses basa close parentheses  

Pembahasan Soal:

  1. Menentukan masing masing biloks pada reaksi
  2. Menentukan atom yang mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dan penurunan biloks (reduksi)
  3. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami reduksi dan oksidasi
    Jumlah atom Mn sudah sama dan untuk mempermudah maka reaksi dapat dibuat seperti berikut:
    Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold yields Mn O subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Mn O subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses 
  4. Menyetarakan jumlah biloks yang mengalami kenaikan dan penurunan

    Setelah mendapat perubahan masing-masing biloks maka dikali silang agar setara.

    Sehingga reaksinya menjadi:
    2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses 
  5. Menyetarakan muatan dengan menambahkan O H to the power of bold minus sign 
    2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses muatan space ruas space kiri equals left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis plus 3 cross times left parenthesis plus 2 right parenthesis right parenthesis muatan space ruas space kiri equals minus sign 2 plus 6 muatan space ruas space kiri equals plus 4  muatan space ruas space kanan equals 0 maka space ruas space space kiri space ditambah space 4 O H to the power of minus sign space menjadi colon 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 O H to the power of minus sign yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses 
  6. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H subscript bold 2 O 
    2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 O H to the power of minus sign yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses ruas space kiri space memiliki space 4 space atom space H comma space maka space ruas space kanan space ditambahkan space 2 H subscript 2 O space menjadi colon 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 O H to the power of minus sign yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Jadi reaksi setaranya adalah:
bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 3 Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 4 O H to the power of bold minus sign bold yields bold 5 Mn O subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 2 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parenthesesspace  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Rahayu

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. ClO3−​+N2​H4​→NO+Cl−

Pembahasan Soal:

Tahap 1.

 ClO3+N2H4NO+Cl

Tahap 2. Penentuan biloks unsur dan jumlah elektron yang terlibat

ClO3+N2H4NO+Cl+52+21

  • biloks Cl berubah dari +5 menjadi -1, berarti terjadi penangkapan 6 elektron.
  • biloks N berubah dari -2 menjadi +2, berarti terjadi pelepasan 4 elektron.

Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 6 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 4 sehingga persamaan redoksnya menjadi:

4ClO3+6N2H46NO+4Cl

Tahap 3. 

Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan

Jumlah muatan di kiri = 4x(1)=4

Jumlah muatan di kanan = 4x(1)=4

  • Samakan jumlah muatan dengan menambahkan OH
  • Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H2O secukupnya.

4ClO3+6N2H4+24OH+12H2O6NO+4Cl+18H2O+24OH

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO42−​+C2​O42−​→CO2​+MnO2​

Pembahasan Soal:

Tahap 1. Persamaan redoks ion-ion

MnO42+C2O42CO2+MnO2

Tahap 2. Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan jumlah elektron yang terlibat

MnO42+C2O42CO2+MnO2+6+3+4+4

  • biloks Mn terjadi perubahan biloks dari +6 menjadi +4, berarti terjadi penangkapan 2 elektron (2e) 
  • biloks C terjadi perubahan biloks dari +3 menjadi +4, berarti terjadi pelepasan 1 elektron (1e)

Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 2 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 1 sehingga persamaan redoksnya menjadi:

MnO42+2C2O422CO2+MnO2

Tahap 3. Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan

Jumlah muatan bagian kiri = 2+2x(2)=24=6, tambah bagian kiri dengan 3H2O.

Jumlah muatan bagian kanan = 0 , tambah bagian kanan dengan 6 OH.

Diperoleh: 

MnO42+2C2O42+3H2O2CO2+MnO2+3H2O+6OH

Jadi, persamaan redoks yang terjadi pada suasana basa metode biloks adalah 

MnO42+2C2O42+3H2O2CO2+MnO2+3H2O+6OH.

0

Roboguru

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn+NO3−​→ZnO22−​+NH3​ (Suasana basa)

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut.

  1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.


     

     
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi serta menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


      


    Pada persamaan reaksi di atas, atom Zn mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 8. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 4, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 8.
     
  3. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 4, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.


    4Zn+NO34ZnO22+NH3 

     
  4. Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
    Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion OH. Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -1, sedangkan muatan di ruas kanan adalah -8, maka perlu ditambahkan ion OH di ruas kiri sebanyak 7 buah. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.


    4Zn+NO3+7OH4ZnO22+NH3 

     
  5. Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
    Jumlah atom O di ruas kiri = 10, dan jumlah atom O di ruas kanan = 8. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 2 atom, sehingga perlu ditambahkan 2 buah molekul H2O. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.


    4Zn+NO3+7OH4ZnO22+NH3+2H2O 
     

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi 4Zn+NO3+7OH4ZnO22+NH3+2H2O.

Jadi, hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah 4Zn+NO3+7OH4ZnO22+NH3+2H2O.

0

Roboguru

Pada reaksi berikut :   (suasana basa) Untuk mengoksidasi  2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka perlu disetarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya. Persamaan reaksi di atas dapat dilakukan dengan cara setengah reaksi suasana basa. Pada penyetaraan dengan cara setengah reaksi suasana basa, pada ruas yang kekurangan muatan negatif ditambahkan dengan ion O H to the power of minus sign sesuai dengan kekurangan muatannya. Untuk reaksi di atas, ditambahkan ion O H to the power of minus sign pada ruas kiri sebanyak 2 agar muatannya sama dengan ruas kanan.space


Cl subscript 2 and I O subscript 3 to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign 


Kemudian untuk menyetarakan jumlah atom hidrogen dilakukan dengan menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom H sesuai dengan jumlah kekurangannya. Pada reaksi di atas, untuk menyamakan jumlah atom H, maka ditambahkan 1 buah H subscript 2 O di ruas kanan, karena ruas kanan kekurangan 2 atom H sedangkan di ruas kiri terdapat 2 atom H. Persamaan reaksi setaranya menjadi sebagai berikut.space


Cl subscript 2 and I O subscript 3 to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign and H subscript 2 O 


Dengan demkian, maka untuk mengoksidasi  2 mol ion iodat (I O subscript 3 to the power of minus sign) diperlukan larutan klorin (Cl subscript 2) sebanyak 2 mol juga, karena pada persamaan reaksi di atas koefisien I O subscript 3 to the power of minus sign = koefisien Cl subscript 2.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan biloks (PBO)! a.  (suasana basa)

Pembahasan Soal:

Langkah penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan metode perubahan biloks (PBO) sebagai berikut:

  • menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks

  • menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberikan koefisien yang sesuai 
    • Cr mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi +3 
      Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign
    • Fe mengalami oksidasi dari biloks +2 menjadi +3
      Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign
  • menentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
    • Cr mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi +3 sehingga mengalami penurunan sebanyak 3e
    • Fe mengalami oksidasi dari biloks +2 menjadi +3 sehingga mengalami kenaikan sebanyak 1e
       
  • menyetarakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi dan reduksi
    • Cr O subscript 7 to the power of 2 minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 3 Fe to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 3 Fe to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses
  • menambahkan H to the power of plus sign pada persamaan yang kekurangan H to the power of plus sign dan menambahkan H subscript 2 O pada persamaan yang kekurangan O
    Cr O subscript 7 to the power of 2 minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 3 Fe to the power of 2 plus sign and H to the power of bold plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 3 Fe to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript bold 2 O
  • menyetarakan unsur yang tersisa
    • Penyetaraan dilakukan dengan konsep unsur sebelah kiri (reaktan) jumlahnya sama dengan sebelah kanan (produk)
      Cr O subscript 7 to the power of 2 minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 6 Fe to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 14 H to the power of bold plus sign yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 6 Fe to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus bold 7 H subscript bold 2 O

Berdasarkan langkah di atas maka dapat disimpulkan bahwa reaksi setara yang terbentuk adalah Cr O subscript bold 7 to the power of bold 2 bold minus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus bold 6 Fe to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus bold 14 H to the power of bold plus sign bold yields bold 2 Cr to the power of bold 3 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus bold 6 Fe to the power of bold 3 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus bold 7 H subscript bold 2 O

4

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved