Setarakan persamaan reaksi berikut. Tunjukkan reaksi yang merupakan reaksi autoredoks. Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) + H + ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l )

Pembahasan

Jadi, reaksi di atas bukan reaksi autoredoks. Reaksi disproporsionasi (autoredoks) merupakan reaksi redoks dimana terdapat suatu reaktan yangmengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Bilangan oksidasi unsur yang terdapat pada senyawa tersebut mengalami penurunan dan kenaikan. Bilangan oksidasi masng-masing unsur dapat ditentukan dengan beberapa aturan berikut: Biloks unsur bebas sama dengan 0. Biloks atom O umumnya sama dengan -2, kecualidi dalam senyawa peroksida dan superoksida. Biloks atom H umumnya sama dengan +1, kecuali di dalam senyawa hidrida. Biloks unsur golongan IA sama dengan +1. Total biloks unsur-unsur di dalam senyawa sama dengan 0. Persamaan reaksi setara: Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ​ ( g ) + 7 H 2 ​ O ( l ) Penentuan biloks Cr pada Cr 2 ​ O 7 2 − ​ 2 xbiloks Cr + 7 xbiloks O 2 xbiloks Cr + ( 7 x ( − 2 )) 2 xbiloks Cr − 14 2 xbiloks Cr biloks Cr ​ = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 + 12 + 6 ​ Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh: Reaktan Biloks Cr pada Cr 2 ​ O 7 2 − ​ = +6 Biloks Cl − =-1 Biloks H + =+1 Produk biloks Cr 3 + =+3 biloks Cl 2 ​ =0 Berdasarkan uraian di atas, biloks atom Crberubah dari +6menjadi +3(reaksi reduksi) dan biloks atom Cl berubah dari -1 menjadi 0 (reaksi oksidasi). Dengan demikian, reaksi di atas bukan reaksi autoredoks. Hal ini karena suatu reaktan tidak mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sekaligus.