Roboguru

Senyawa HNO3​ dengan massa 63 gram direaksikan dengan 80 gram CaCO3​. Dengan persamaan reaksi sebagai berikut, CaCO3​(s)+HNO3​(aq)→Ca(NO3​)2​(aq)+CO2​(g)+H2​O(l)  Tentukan, a. Pereaksi pembatas b. Jumlah mol dari pereaksi berlebih c. Volume gas CO2​ pada keadaan STP

Pertanyaan

Senyawa begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dengan massa 63 gram direaksikan dengan 80 gram begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style. Dengan persamaan reaksi sebagai berikut,


begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Tentukan,
a. Pereaksi pembatas
b. Jumlah mol dari pereaksi berlebih
c. Volume gas begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style pada keadaan STPspace 

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya).


begin mathsize 14px style Mr space H N O subscript 3 equals 1 plus 14 plus left parenthesis 3 cross times 16 right parenthesis equals 63 space begin inline style bevelled g over mol end style Mr space Ca C O subscript 3 equals 40 plus 12 plus left parenthesis 3 cross times 16 right parenthesis equals 100 space begin inline style bevelled g over mol end style  mol space H N O subscript 3 equals massa over Mr equals fraction numerator 63 space g over denominator 63 space bevelled g over mol end fraction equals 1 space mol mol space Ca C O subscript 3 equals massa over Mr equals fraction numerator 80 space g over denominator 100 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 8 space mol end style 

 
 

a. Pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style karena pada saat setimbang tidak ada mol yang tersisa.

b. Peraksi berlebih dari reaksi di atas adalah begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style dengan jumlah mol pada keadaan setimbang adalah 0,3 mol.

c. Volume setiap 1 mol gas dalam keadaan STP adalah 22,4 liter.


begin mathsize 14px style Volume space C O subscript 2 double bond n cross times 22 comma 4 equals 0 comma 5 cross times 22 comma 4 equals 11 comma 2 space liter end style 
 

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style H N O subscript bold 3 end style, terdapat 3 mol begin mathsize 14px style Ca C O subscript bold 3 end style dalam keadaan setimbang, dan 11,2 liter begin mathsize 14px style C O subscript bold 2 end style

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

P. Cucu

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO4​ direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127∘C dan tekanan 1,25 atm?

0

Roboguru

Jika 0,5 mol BaCl2​ dicampur dengan 0,2 mol Na3​PO4​ jumlah mol maksimum Ba3​(PO4​)2​ yang dapat terbentuk adalah ....

0

Roboguru

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengari 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut.   Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2​(aq)+H2​(g)   Jika diketahui Ar: Mg = 24 gmol−1, H = 1 , dan Cl = 35,5 , te...

0

Roboguru

Sebanyak 8 g belerang dibakar dengan 16 g gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

0

Roboguru

Bila 2 mol gas CO2​ bereaksi dengan 1 mol gas H2​ menurut reaksi dibawah ini: CO2​(g)+H2​(g)→CO(g)+H2​O(g) Berdasarkan data diatas: a. Tentukan pereaksi pembatas b. Tentukan massa H2​O yang dihasi...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved