Pertanyaan

Selesaikan soal-soal berikut! Diketahui: △ H f ∘ NH 3 ( g ) = − 45 , 9 kJ mol − 1 Hitung △ H pembentukan 2 mol gas NH 3 , Hitung △ H penguraian 1 mol gas NH 3 , Tuliskan masing-masing persamaan termokimianya.

Selesaikan soal-soal berikut!

Diketahui: $△ H_{f}^{\circ} NH_{3} (g) = - 45, 9 kJ mol^{- 1}$

Hitung $△ H$ pembentukan 2 mol gas $NH_{3}$ ,
Hitung $△ H$ penguraian 1 mol gas $NH_{3}$ ,
Tuliskan masing-masing persamaan termokimianya. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Perubahan entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) adalah besarnya perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Data pada soalmenunjukkanreaksi pembentukan 1 mol NH 3 dari N 2 dari H 2 melepaskan 45 , 9 kJ mol − 1 energi, persamaan termokimianya sebagai berikut. 2 1 N 2 + 2 3 H 2 → NH 3 △ H f ∘ = − 45 , 9 kJ mol − 1 Karena △ H pembentukan1 mol gas NH 3 adalah sebesar 45 , 9 kJ mol − 1 , maka untuk 2 mol gas NH 3 akan dilepaskan energi 2 kali lipatnya: △ H = mol × △ H f ∘ △ H = 2 × − 45 , 9 kJ mol − 1 △ H = − 91 , 8 kJ mol − 1 Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, dengan demikian nilai perubahan entalpi juga berganti menjadi + (membutuhkan energi). Sehingga △ H penguraian 1 mol gas NH 3 adalah + 45 , 9 kJ mol − 1 (membutuhkan 45 , 9 kJ mol − 1 energi). Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia disertai dengan nilai perubahan entalpinya. Persamaan termokimia pembentukan 1 mol gas NH 3 : 2 1 N 2 + 2 3 H 2 → NH 3 △ H f ∘ = − 45 , 9 kJ mol − 1 Persamaan termokimiapembentukan 2 mol gas NH 3 : N 2 + H 2 → 2 NH 3 △ H f = − 91 , 8 kJ mol − 1 Persamaan termokimia penguraian 1 mol gas NH 3 : NH 3 → 2 1 N 2 + 2 3 H 2 △ H d ∘ = + 45 , 9 kJ mol − 1 Jadi, △ H pembentukan 2 mol gas NH 3 adalah − 91 , 8 kJ mol − 1 ; △ H penguraian 1 mol gas NH 3 adalah + 45 , 9 kJ mol − 1 ; dan persamaan termokimianya berturut turut: 2 1 N 2 + 2 3 H 2 → NH 3 △ H f ∘ = − 45 , 9 kJ mol − 1 N 2 + H 2 → 2 NH 3 △ H f = − 91 , 8 kJ mol − 1 NH 3 → 2 1 N 2 + 2 3 H 2 △ H d ∘ = + 45 , 9 kJ mol − 1 .

Perubahan entalpi pembentukan standar ( $△ H_{f}^{\circ}$ ) adalah besarnya perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Data pada soal menunjukkan reaksi pembentukan 1 mol $NH_{3}$ dari $N_{2}$ dari $H_{2}$ melepaskan $45, 9 kJ mol^{- 1}$ energi, persamaan termokimianya sebagai berikut.

$\frac{1}{2} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} \to NH_{3} △ H_{f}^{\circ} = - 45, 9 kJ mol^{- 1}$

Karena $△ H$ pembentukan 1 mol gas $NH_{3}$ adalah sebesar $45, 9 kJ mol^{- 1}$ , maka untuk 2 mol gas $NH_{3}$ akan dilepaskan energi 2 kali lipatnya:

$△ H = mol \times △ H_{f}^{\circ} △ H = 2 \times - 45, 9 kJ mol^{- 1} △ H = - 91, 8 kJ mol^{- 1}$
Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, dengan demikian nilai perubahan entalpi juga berganti menjadi + (membutuhkan energi). Sehingga $△ H$ penguraian 1 mol gas $NH_{3}$ adalah $+ 45, 9 kJ mol^{- 1}$ (membutuhkan $45, 9 kJ mol^{- 1}$ energi).
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia disertai dengan nilai perubahan entalpinya.
Persamaan termokimia pembentukan 1 mol gas $NH_{3}$ :
$\frac{1}{2} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} \to NH_{3} △ H_{f}^{\circ} = - 45, 9 kJ mol^{- 1}$

Persamaan termokimia pembentukan 2 mol gas $NH_{3}$ :
$N_{2} + H_{2} \to 2 NH_{3} △ H_{f} = - 91, 8 kJ mol^{- 1}$

Persamaan termokimia penguraian 1 mol gas $NH_{3}$ :
$NH_{3} \to \frac{1}{2} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} △ H_{d}^{\circ} = + 45, 9 kJ mol^{- 1}$

Jadi, $△ H$ pembentukan 2 mol gas $NH_{3}$ adalah $- 91, 8 kJ mol^{- 1}$ ; $△ H$ penguraian 1 mol gas $NH_{3}$ adalah $+ 45, 9 kJ mol^{- 1}$ ; dan persamaan termokimianya berturut turut:
$\frac{1}{2} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} \to NH_{3} △ H_{f}^{\circ} = - 45, 9 kJ mol^{- 1}$
$N_{2} + H_{2} \to 2 NH_{3} △ H_{f} = - 91, 8 kJ mol^{- 1}$
$NH_{3} \to \frac{1}{2} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} △ H_{d}^{\circ} = + 45, 9 kJ mol^{- 1}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui: △ H pembakaran CH 3 OH ( l ) = − 57 kal / mol △ H pembentukan CO ( g ) = − 94 kal / mol △ H pembentukan H 2 O ( g ) = − 58 kal / mol dapat disimpulkan bahwa: Pemb...

3.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian gas NH 3 sebagai berikut. 2 NH 3 ( g ) → N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) △ H = + 92 kJ Harga △ H pembentukan standar gas NH 3 adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui △ H pembakaran C 2 H 6 ( g ) = -1 .565 kJ/mol, △ H f ∘ CO 2 ( g ) = 394 kJ/mol, dan △ H f ∘ H 2 O ( g ) = -297 kJ/mol. Tentukan pembentukan !

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui △ H penguraian standar C 7 H 16 , CO 2 , dan H 2 O berturut-turut adalah +224, +394, dan +242. △ H pembakaran sempurna 1 mol heptana adalah….

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan perubahan entalpi standar untuk reaksi pembakaran 1 mol etana menurut reaksi C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika diketahui : △ H f CO 2 ( g )...

4.7

Jawaban terverifikasi