Roboguru

Selesaikan setiap reaksi reduksi - oksidasi berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) !

Pertanyaan

Selesaikan setiap reaksi reduksi - oksidasi berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) !

Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript  

Pembahasan Soal:

Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan dengan 2 metode yaitu menggunakan metode setengah reaksi (ion-elektron) dan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Langkah - langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) :

langkah 1 ) Menentukan biloks setiap atom dalam spesi-spesi.

space 0 space space space space space plus 1 plus 5 minus sign 2 space space space space space plus 2 plus 5 minus sign 2 space space space space plus 2 minus sign 2 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript 

Langkah 2) Menentukan atom yang mengalami perubahan biloks.

Langkah 3) Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks.

Langkah 4) Menentukan biloks atom yang berubah setelah dikalikan dengan koefisien setaranya.

Langkah 5) Menentukan perubahan biloks atom.

Langkah 6) Mengalikan dengan bilangan tertentu agar perubahan biloks yang meningkat dan menurun sama.

Langkah 7) Mengalikan spesi yang mengandung atom yang berubah biloksnya.

Langkah 8) Menyetarakan jumlah H atau O dengan menambahkan H2O pada ruas yang membutuhkan.

3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 8 H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 2 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript and 4 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript 

Langkah 9) Menyetarakan reaksi akhir

3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 8 H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 2 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript and 4 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript  (reaksi sudah setara)

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industri berikut! Harga koeficien a, b, dan c berturut-turut adalah ...

Pembahasan Soal:

Setelah disetarakan menjadi :

 

2 space N a C calligraphic l space plus space 2 space H subscript 2 O rightwards arrow space C calligraphic l subscript 2 space plus space H subscript 2 space plus space 2 space N a O H space space  S e h i n g g a space a space equals space 2 comma space b space equals space space 1 space d a n space c space equals space 1

 

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini!    Jika reaksi tersebut terjadi pada suasana asam, nilai e adalah ....

Pembahasan Soal:

Langkah PERTAMA: tentukan biloks setiap unsur yang menyusun senyawa-senyawa dalam persamaan reaksi.


Biloks (ruas kiri) Cu = 0, H = +1, N = +5, O = -2.
Biloks (ruas kanan) Cu = +2, N = +5, O = -2, N = +2, O = -2, H = +1, O = -2.

Langkah KEDUA: mengidentifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks.
Pada reaksi ini, biloks unsur Cu naik dari 0 menjadi +2. Kemudian, biloks unsur N turun dari +5 menjadi +2.

Langkah KETIGA: menyamakan total perubahan biloks pada reaksi.
Sebelumnya sudah diketahui bahwa total kenaikan biloks Cu adalah 2, sedangkan total penurunan biloks N adalah 3. Agar total perubahan biloksnya sama, maka kita cari kelipatan terkecil yang sama antara 2 dan 3, yaitu 6. Maka dari itu, kenaikan biloks Cu kita kalikan 3, sedangkan penurunan biloks N kita kalikan 2. Agar total perubahan biloksnya sama-sama menjadi 6.

Angka faktor pengali 3 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Cu, sedangkan angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur N.

Langkah KEEMPAT: menyamakan jumlah unsur yang belum sama (selain oksigen dan hidrogen)
Pada reaksi ini, jumlah unsur yang belum sama adalah unsur N. Pada ruas kiri terdapat 2 atom N, sedangkan di ruas kanan terdapat 8 atom N. Agar jumlah atom N sama, maka begin mathsize 14px style HNO subscript 3 end style di ruas kiri kita kalikan 4 dan koefisiennya menjadi 8. 
begin mathsize 14px style 3 Cu plus 8 HNO subscript 3 rightwards arrow 3 Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 plus 2 NO plus straight H subscript 2 straight O end style 

Langkah KELIMA: menyamakan jumlah unsur oksigen dan hidrogen, pastikan semua unsur jumlahnya sudah sama di ruas kiri dan kanan.
Di ruas kiri jumlah atom H ada 8, sedangkan di ruas kanan jumlah atom H ada 2. Supaya sama, begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O end style di ruas kanan kita kalikan 4.
begin mathsize 14px style 3 Cu plus 8 HNO subscript 3 rightwards arrow 3 Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 plus 2 NO plus 4 straight H subscript 2 straight O end style 

Penyetaraan reaksi tersebut dalam suasana asam yang tepat adalah sebagai berikut. 

begin mathsize 14px style bold italic a Cu plus bold italic b HNO subscript 3 rightwards arrow bold italic c Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 plus bold italic d NO plus bold italic e straight H subscript 2 straight O end style
begin mathsize 14px style 3 Cu plus 8 HNO subscript 3 rightwards arrow 3 Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 plus 2 NO plus 4 straight H subscript 2 straight O end style  

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industri berikut!  NaCl(aq) + a H­2O(l) b Cl2(g) + c H2(g) + d NaOH(aq) Harga koefisien a, b, dan c berturut-tu...

Pembahasan Soal:

Setelah disetarakan, persamaan reaksinya akan menjadi :

2 NaCl + 2 H2O rightwards arrow Cl2 + H2 + 2 NaOH

Sehingga a = 2, b = 1, c = 1

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini!   Jika reaksi tersebut terjadi dalam medium basa, nilai koefisien a adalah ....

Pembahasan Soal:

Langkah PERTAMA: tentukan biloks setiap unsur yang menyusun senyawa-senyawa dalam persamaan reaksi.

Biloks ruas kiri: Al = 0, Na = +1, O = -2, H = +1
Biloks ruas kanan: Na = +1, Al = +3, O = -2, H = +1, begin mathsize 14px style straight H subscript 2 end style = 0

Langkah KEDUA: mengidentifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks.
Pada reaksi ini, biloks unsur Al naik dari 0 menjadi +3. Kemudian, biloks unsur H turun dari +1 menjadi 0.

 

Langkah KETIGA: menghitung total biloks dari unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks. 
Caranya adalah biloks unsur dikalikan dengan jumlah unsur (dilihat dari indeks atau koefisien unsur).

begin mathsize 14px style Al plus NaOH plus straight H subscript 2 straight O rightwards arrow NaAl left parenthesis OH right parenthesis subscript 4 plus straight H subscript 2 end style 

Karena indeks dan koefisien unsur Al di kiri reaksi sama dengan di kanan reaksi (sama-sama 1), total biloks Al = biloks unsurnya (total biloks Al di ruas kiri = 0, total biloks Al di ruas kanan = +3).
Indeks unsur H di kiri reaksi = 2, sehingga total biloks H di ruas kiri:

begin mathsize 14px style total blank biloks blank straight H equals biloks blank unsur blank straight H cross times 2 total blank biloks blank straight H equals left parenthesis plus 1 right parenthesis cross times 2 total blank biloks blank straight H equals plus 2 end style 

Biloks molekul undefined di ruas kanan = 0

Langkah KEEMPAT: menghitung total perubahan biloks. 
Biloks unsur Al naik dari 0 menjadi +3, total kenaikannya adalah 3. 
Biloks undefined turun dari +2 menjadi 0, total penurunannya adalah 2. 

Langkah KELIMA: menyamakan total perubahan biloks pada reaksi.
Sebelumnya sudah diketahui bahwa total kenaikan biloks Al adalah 3, sedangkan total penurunan biloks undefined adalah 2. Agar total perubahan biloksnya sama, maka kita cari kelipatan terkecil yang sama antara 3 dan 2, yaitu 6. Maka dari itu, kenaikan biloks Al kita kalikan 2, sedangkan penurunan biloks undefined kita kalikan 3. Agar total perubahan biloksnya sama-sama menjadi 6.

 

Angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Al, sedangkan angka faktor pengali 3 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung undefined

Langkah KEENAM: menyamakan jumlah unsur yang belum sama (selain oksigen dan hidrogen)
Pada reaksi ini, jumlah unsur yang belum sama adalah unsur Na. Pada ruas kiri terdapat 1 atom Na, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom Na. Agar jumlah atom Na sama, maka NaOH di ruas kiri kita kalikan 2.
begin mathsize 14px style 2 Al plus 2 NaOH plus 3 straight H subscript 2 straight O rightwards arrow 2 NaAl left parenthesis OH right parenthesis subscript 4 plus 3 straight H subscript 2 end style 

Langkah KETUJUH: menyamakan jumlah unsur oksigen dan hidrogen, pastikan semua unsur jumlahnya sudah sama di ruas kiri dan kanan.
Di ruas kiri jumlah atom H ada 8, sedangkan di ruas kanan jumlah atom H ada 14. Supaya sama, begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O end style di ruas kiri kita ubah koefisiennya menjadi 6. 

begin mathsize 14px style 2 Al plus 2 NaOH plus 6 straight H subscript 2 straight O rightwards arrow 2 NaAl left parenthesis OH right parenthesis subscript 4 plus 3 straight H subscript 2 end style 

Penyetaraan reaksi tersebut dalam suasana basa yang tepat adalah sebagai berikut.  

begin mathsize 14px style a Al plus b NaOH plus c straight H subscript 2 straight O rightwards arrow d NaAl left parenthesis OH right parenthesis subscript 4 plus e straight H subscript 2 2 Al plus 2 NaOH plus 6 straight H subscript 2 straight O rightwards arrow 2 NaAl left parenthesis OH right parenthesis subscript 4 plus 3 straight H subscript 2 end style  

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B. 

Roboguru

Persamaan reaksi: Jika reaksi disetarakan, maka harga b,c, dan d yang paling tepat adalah...

Pembahasan Soal:

Karena jumlah oksigen belum sama, maka harus disamakan terlebih dahulu dengan cara biasa, jadi koefisien  H2O adalah 7 dan koefisien HCl adalah 14 agar persamaan reaksi ini setara, jadi persamaan reaksi setaranya adalah :

K subscript 2 C r subscript 2 O subscript 7 left parenthesis a q right parenthesis plus 14 H C l left parenthesis a q right parenthesis space rightwards arrow space 2 K C l space left parenthesis a q right parenthesis plus 2 C r C l subscript 3 plus 3 C l subscript 2 plus 7 H subscript 2 O left parenthesis l right parenthesis

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved