Iklan

Iklan

Pertanyaan

Selesaikan setiap reaksi reduksi - oksidasi berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) ! Cu ( s ) ​ + HNO 3 ​ ( a q ) ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) ​ + NO ( g ) ​

Selesaikan setiap reaksi reduksi - oksidasi berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) !

  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan dengan 2 metodeyaitumenggunakan metode setengah reaksi (ion-elektron) dan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Langkah - langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) : langkah 1 ) Menentukan biloks setiap atom dalam spesi-spesi. Langkah 2) Menentukan atom yang mengalami perubahan biloks. Langkah 3) Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Langkah 4) Menentukan biloks atom yang berubah setelah dikalikan dengan koefisien setaranya. Langkah 5) Menentukan perubahan biloks atom. Langkah 6) Mengalikan dengan bilangan tertentu agar perubahan biloks yang meningkat dan menurun sama. Langkah 7) Mengalikan spesi yang mengandung atom yang berubah biloksnya. Langkah 8) Menyetarakan jumlah H atau O dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang membutuhkan. Langkah 9) Menyetarakan reaksi akhir (reaksi sudah setara)

Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan dengan 2 metode yaitu menggunakan metode setengah reaksi (ion-elektron) dan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Langkah - langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) :

langkah 1 ) Menentukan biloks setiap atom dalam spesi-spesi.

space 0 space space space space space plus 1 plus 5 minus sign 2 space space space space space plus 2 plus 5 minus sign 2 space space space space plus 2 minus sign 2 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript 

Langkah 2) Menentukan atom yang mengalami perubahan biloks.

Langkah 3) Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks.

Langkah 4) Menentukan biloks atom yang berubah setelah dikalikan dengan koefisien setaranya.

Langkah 5) Menentukan perubahan biloks atom.

Langkah 6) Mengalikan dengan bilangan tertentu agar perubahan biloks yang meningkat dan menurun sama.

Langkah 7) Mengalikan spesi yang mengandung atom yang berubah biloksnya.

Langkah 8) Menyetarakan jumlah H atau O dengan menambahkan H2O pada ruas yang membutuhkan.

3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 8 H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 2 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript and 4 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript 

Langkah 9) Menyetarakan reaksi akhir

3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 8 H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 2 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript and 4 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript  (reaksi sudah setara)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 ​ + Na 2 ​ SO 3 ​ → KIO + Na 2 ​ SO 4 ​

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia